化学书面作业编制工作表-第54课时 第十单元 课题1 常见的酸和碱2

义务教育阶段初中化学书面作业设计样例工作表单元名称第十单元酸和碱课题课题1常见的酸和碱（2）节次第2课时作业类型作业内容答案、题源、设计意图学业质量必备知识关

键

能

力solo质

量

水

平难度f基础性作业（）1．某溶液中滴入无色酚酞显无色，则该溶液不可能．．．是。A．稀HClB．稀H2SO4C．NaOH溶液D．食盐（NaCl）水C

（知能）

通过对酚酞不变色的分析，加深对酸碱指示剂显色规律的记忆，并能熟知常见物质的酸碱性。酸碱指示

剂：酸碱指示剂的显色规律认

识

记

忆

B1UL1容易

（0.9）溶液：常见溶液的酸碱性（必做

题）2．写出下列反应的化学方程式，不能反应的说明理由。镁与稀硫酸反应：。铝和稀盐酸反应：。实验室制氢气：。铜片中加入稀硫酸：。Mg+H2SO4===H2↑+MgSO4

2Al+6HCl===2AlCl3

+3H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3

+3H2↑

不反应。金属活动性顺序里，铜在氢后，不与酸反应（知能）

通过判断金属与酸的反应规律及对其原理的化学方程式的书写，加强学生对酸与氢前金属反应规律的理解掌握。酸的化学性质：酸与金属反应理

解

掌

握

B2ML2中等

（0.7）3．铁锈的主要成分是（写化学式），将生锈的铁钉投入过量．．的稀HCl中，首先观察到的现象

是，反应的化学方程式为；一段时间后，又观察到，该反应的化学方程式

为。Fe2O3·xH2O；铁锈溶

解，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl===2FeCl3+

3H2O；溶液由黄色变为浅绿色，有气泡产生；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（知能）

通过对生锈的铁钉在过量稀盐酸中发生的反应及现象的考查，加强学生对酸与金属氧化物、酸与活泼金属反应的理解掌握，进一步规范了学生对实验现象的描述与化学方程式的书写。酸的化学性质：酸与金属氧化物反应、酸与活泼金属反应理

解

掌

握

B2ML2中等

（0.7）（）4．下列四组实验中，不能．．体现酸的通性的是。B（知能）

通过盐酸、硫酸分别与相同物质的反应，进一步巩固酸的通性，提升学生对从具体到一般的归纳法的掌握。酸的化学性质：酸的通性，浓硫酸的特性理

解

掌

握

B2ML2中等

（0.8）（）5．生活中有许多小窍门。例如，想除去白衬衫上的铁锈痕迹，在用清水洗涤前，可从家中选择最合适的物质除去锈迹，这种物质是。A．汽油B．食盐（NaCl）水C．白醋D．红醋C（知能）

通过对生活中除铁锈的家庭试剂的选择，巩固学生对金属氧化物与酸反应的理解，熟悉生活中常见物质的酸碱性，通过白醋与红醋的对比，培养学生分析问题严谨细致的习惯。酸的化学性质：酸与金属氧化物反应模

仿

应

用

B3RL2中等

（0.7）（）6．现有一瓶标签已经腐蚀的无色溶液，已知可能是稀HCl或NaCl溶液中的一种。以下各物质能够证明该溶液是盐酸的是。①酚酞试液；②石蕊试液；③锌粒；④铜丝；⑤CuO。A．②④⑤B．①③④C．②③⑤D．②③④C（知能）

通过考查物质的鉴别，进一步加强学生对盐酸的化学性质的理解，强化根据反应现象推断物质的解题技能，培养学生的证据意识，提升其证据推理的核心素养酸的通性：酸与活泼金属反应，酸使紫色石蕊溶液变红，酸与金属氧化物反应模

仿

应

用

B3RL2中等

（0.7）（）7．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是。A．FeB．紫色石蕊试液C．AgD．CuOC（知能）

通过类比常见的酸-盐酸的化学性质，推断类似的氢溴酸的化学性质，考查学生对酸的通性的理解和酸的通性：酸与活泼金属反应，酸使紫色石蕊溶液变红，模

仿

应RL2中等

（0.7）运用，提升学生对从一般到具体的演绎法的掌握。酸与金属氧化物反应用

B3拓展性作业

（选做）1.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述正确的是。A.若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液

B.若X是稀硫酸，d可能是铜

C.若X是稀盐酸，c一定是单质

D.若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是FeCl3溶液C（改编）

通过溶液中颜色变化的实验现象推断与酸反应的物质种类，考查学生对酸的化学性质的掌握，及反应现象的辨析，提升学生证据推理的核心素养。酸的化学性质：酸与指示剂作用，酸与铁反

应，酸与氧化铁、氧化铜反应，铁与硫酸铜反应。分

析

评

价

B4RL3中等

（0.6）2.写出一种鉴别Fe粉和CuO粉末的化学方法。实验方法现象结论分别取少量样品置于A、B两支洁净的试管中，滴加足量的，观察现象。A中固体消失，产生气泡，溶液变为色该粉末

为。B中固体消失，溶液变为色该粉末

为。稀盐酸或稀硫酸；

浅绿色；铁粉

蓝色；氧化铜粉末

（知能）

通过对铁粉和氧化铜两种黑色粉末的鉴别，进一步强化对酸的化学性质的掌握，培养学生的分析评价能力，提升其证据推理的核心素养。酸的化学性质：酸与金属反应的现象、酸与金属氧化物反应的现象分

析

评

价

B4RL3中等

（0.6）3．用CuO、稀H2SO4、Fe制备铜的方法有两种：方法一：方法二：（1）反应①的现象是；（2）写出反应③的化学方程式：;（3）方法二比方法一更理想，原因是。（1）固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色。（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）不用加热，节能安全；不必收集气体，简便（改编）