福建省福州市福清高山育才中学2022-2023高一化学上学期期末试卷含解析

福建省福州市福清高ft2020-2021期期末试卷含解析

D.2molNO1mol

充分反应，产物的分子数为N2A2参考答案：一、单选题（15460分。）

C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18gDO和18gHO2 2“:

的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A错。亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液2NB-1O元素，2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl；FeCl溶液也能与铁反应2FeCl+Fe=3FeCl；当向盛有氯化铁溶液的烧 A3 2 2 3 3 2

0.1mol

，故C正确。NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧A杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 AA有铜无铁D．参考答案：

有铁无铜 C．有铁有铜

化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2ND错。4.下列关于苯的叙述正确的是B4种短周期元素WX、Y、Z19，WX1：2，X2+8。下列说法不正确的是W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZWZ4W、Z8电子结构

反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟反应③为取代反应，有机产物是一种烃W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

D.1mol3mol

发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：D试题分析：由X2+和－离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断XZ为氯，再W和X1:2W6，故为碳，根据原子的最外层电子数之和19和原子序数的关系得Y为硫，与碳相邻的同主族元素为硅，可制成重要的半导体材料，故A正确；Mg、S、Cl处于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故B正确；CCl48电子的稳定结构，故C正确；根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规4律可得酸性最强的为HClO4即HZO，D错误；故选D。4AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2 2 A.18gDO和18gHO中含有的质子数均为102 2 AB.2L0.5mol·－1亚硫酸溶液中含有的＋离子数为2NAAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

参考答案：B5.已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于12.3℃。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是A不正确，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下层。C5.已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于12.3℃。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发参考答案：B下列物质中，不属于天然高分子化合物的是：油脂 B．聚乙烯塑料 C．淀粉 D．蛋白质1/5参考答案：A略.将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是苯 B.酒精 C.CCl4 D.淀粉溶参考答案：A略3 2 FeCl、FeClAlCl、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH3 2 Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+参考答案：D略下列物质为纯净物的是 （）A．水泥 B．水玻璃 C．氨水 D．液氯参考答案：BD（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形存在，其碘元素的化合价是 。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易 。

10.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。III.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010－3mol·III.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010－3mol·－1的N2S23溶液6.0m，恰好反应完全。（已知：）①步骤II中反应的离子方程式是 。②步骤III中判断反应恰好完全的现象是 。③上述实验样品中碘含量是 mg／kg，符合北京市规定参考答案：（1）（（1）（1分，、均可）（2）（2分）（1分）（4）（2分，条件不扣分）（5）电解（4）（2分，条件不扣分）（5）电解产生的可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（1分，任答一点即可，其他合理答案给分）略已知C﹣（氢氰酸根离子SC﹣（硫氰酸根离子）和C﹣有相似之处：两个CN原子团或两个﹣SCN（SCN）．（CN）（SCN）的性质和Cl2 2 2 2 2相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（ ）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸

A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO+4HSCN2A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO+4HSCN2Mn（SCN）+（SCN）↑+2HO222

+2KOH═KCN+KCNO+HO酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子 2 2 2方程式是 。（3）20123月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：

C．碘晶体投入HCNI+2HCN═2HI+（CN）2 2222D．（SCN）（SCN）+HO?HSCN+HSCNO2222/5参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．专题：信息给予题；氧化还原反应专题；卤族元素．分析：A．MnO和浓盐酸的反应，可类推二氧化锰和HSCN溶液反应；2

【考点】物质的量浓度．3 3 =×算NO﹣20mL1mol?﹣1NaNO溶液中NO﹣3 3 =1mol/L×1=1mol/L．3 2 【解答】解：A、10mL1mol/LMg（NO）溶液中NO﹣物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L3 2 氯气与KOH2

和氢氧化钾溶液反应；

、5mL0.8mol?﹣1AlNO

溶液中NO﹣物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L．33碘的氧化性小于332

、10mL0.5mol?﹣CNO）溶液中NO﹣=0.5mol/L2=1mol/．3 2 HClO3 2

、

溶液中N3﹣=2mol/L1=2mol/．的关键，侧重分析与使用能力的考查，题目难度不大．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：B略

参考答案：B略A.NH5的电子式为515.固体A的化学式为NH，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层构，则下列有关说法中，不正确的A.NH5的电子式为5NH5是离子化合物3A13.下列溶液与20mL1mol?﹣1NaN3溶液中NO﹣物质的量浓度相等的是（ ）3A

1mol

中含有N5A5

N—H键

表示阿伏加德罗常数)它与水反应的化学方程式为NH＋HO===NH·HO＋H↑．10mL1mol?﹣1M（NO）溶液．5mL0.8mol?﹣1Al（NO）溶液

5 2 3 2 23 2 3 3

参考答案：．10mL0.5mol?﹣1CNO）溶液．10mL2mol?﹣1AgNO溶液 C3 2 3参考答案：C

分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成。4、N5NH＋与－之间为离4解答：解：A．由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO和HSCN反应的化学方程式为MnO+4HSCN（浓）2 2故选解答：解：A．由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO和HSCN反应的化学方程式为MnO+4HSCN（浓）2 2故选C．14.下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（）Mn（SCN）+（SCN）↑+2HO，A2 2 2B．由氯气与碱的反应可知和氢氧化钾溶液反应为+2KOH═KCN+KCNO+HO，故BA．硫酸和氢氧化钡溶液反应：BaHOHSO→BaSO↓2 224HO2C．（CN）和（SCN）的性质和Cl有性质有相似之处，碘的氧化性小于（CN），则碘晶体投入HCN2 2 2 2B．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CHCOOH3OH→CHCOO3HO2溶液中不发生反应，故C错误；D．由氯气与水的反应二者（SCN）（SCN）+HO?HSCN+HSCNO，故DC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO22 22H→HO2CO↑2C．D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2OH→Cu(OH)↓2点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答12.H+＋OHH2O表示的反应是 3/5A5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），另一个氢原子只能是形成－，阴阳离子间形成离子键，NHNH是离子5 5化合物，故B正确；C、NH是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，5

③NaClO；NH＋与－1molNH中含有4N个—H键

表示阿伏加德罗常数)，故C错误；④；④；Cl+2O﹣=C﹣+Cl+HO22D、能与水反应：NHH+HO=NH·HO+H↑，有氨气生成，故D正确；故选C。4 2 3 2 2点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH＋5 4与－之间为离子键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）氯气是一种重要的工业原料．写出实验室制取氯气反应的化学方程式 ．

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水；①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；2224（2）资料显示：Ca（ClO）+CaCl+2HSO2224

2CaSO+2Cl↑+2HO．某学习小组利用此原理设 ④氯气有毒不能直接排放到空气中．422计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．422①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）．

【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO MnCl+Cl+2HO；2 2 2 2故答案为：4HCl（浓）+MnO2

MnCl+Cl+2HO；2 2 2②乙装置中FeCl

溶液与Cl

反应的离子方程式是 ．

（2）①氯化钙和次氯酸钙为固体，硫酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；故答案为：c；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，则氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl+2Fe2+=2Cl2+2Fe3+Cl+2F2+=2Cl+2Fe3+；2③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2 2 Cl+HO+2NaCO

；则制得的生活中常用的漂白、消毒的物质为NaClO；故③丙装置中通入少量Cl，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是 （化学

2 2 2 3 3式）．④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．请你写出Cl式）．④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．请你写出Cl和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式2参考答案：．（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl+Cl+2HO；置图为；反应的离子方程式为；Cl+2OH=Cl+ClO+HO；﹣ ﹣﹣2 2222（2）①c；②Cl+2Fe2=2Cl+2Fe3；24/5（3）Al(OH)+OH-==AlO-+2HO （4）HPO＞HSiO（6）19K、24Cr、2629Cu

3 2 219.回答下面问题：

3 4 2 3（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？子核电荷数。参考答案：19 K：

3s2

4s1； 37

（2）层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：24 Cr：

3s2

3d54s1； 4226 Fe：

3s2

4s2； 略29 Cu：

3s2

3d10（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表