2017年江苏省泰州市中考化学试卷

2017年江苏省泰州市中考化学试卷-答案2017年江苏省泰州市中考化学试卷-答案2017年江苏省泰州市中考化学试卷-答案江苏省泰州市2017年化学中考试卷化学答案剖析第一部分选择题1.【答案】B【剖析】导热性、挥发性、延展性不需要经过化学变化就能表现出来，都属于物理性质；可燃性需要经过化学变化才能表现出来，属于化学性质。2.【答案】D【剖析】菜刀生锈、面包发霉、粮食酿酒都有新物质生成，都属于化学变化；电灯发光无新物质生成，属于物理变化。3.【答案】B【剖析】镁元素应为Mg，水银应为Hg，2个氮原子应为2N。4.【答案】A【剖析】镓原子的核外电子数=质子数=31。5.【答案】C【剖析】测定溶液pH时不能够将pH试纸直接放入待测液中，否则会污染待测试剂。6.【答案】C【剖析】口香糖无利用价值，属于不能回收垃圾。7.【答案】A【剖析】KNO3中含K、N两种营养元素，属于复合肥；CO(NH2)2属于氮肥；K2CO3属于钾肥；Ca3(PO4)2属于磷肥。8.【答案】D【剖析】儿童体内缺少锌元素易患侏儒症，缺少铁元素易患贫血症，缺少碘元素易患甲状腺疾病，缺少钙元素易患佝偻病。9.【答案】C【剖析】氯化钠晶体是由氯离子和钠离子组成的。10.【答案】A【剖析】硝酸铵溶于水，吸取热量，溶液温度降低。11.【答案】BD【剖析】由题意可知紫杉醇的化学式为C42H51NO14，所以紫杉醇的相对分子质量不能能达到上万，不属于有机高分子化合物，故A错误；依照紫杉醇的化学式可知，紫杉醇由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B1/6正确；紫杉醇中氮、氧元素的质量比为14：(1614)=1：16，故C错误；紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的相对原子质量总和分别为1247、51、14、1614所以碳元素的质量分数最大，D正确。12.【答案】D【剖析】30℃时甲的溶解度为40g，所以30℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为20℃时甲、乙的溶解度相等，所以20℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但所含溶质质量不用然相等，由于溶液的质量40g所以将等质量的甲、100%28.6%，故A错误不确定，故B错误；30℃时甲的溶解度大于乙，100g+40g乙固体分別配成30℃的饱和溶液，相对于乙来说，甲需要更少的水就能溶解与乙相等质量的溶质，即所需水的质量：甲<乙，故C错误；20℃时甲、乙的溶解度相等，所以20℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。将20℃时甲、乙饱和溶液升温到30℃，溶质和溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数仍相等，故D正确。13.【答案】A【剖析】用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降温至着火点以下，故B错误；红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故C错误；工业炼铁的主要原理是利用还原剂将铁从其化合物中还原出来，化学方程式为高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应不吻合置换反应的特点（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故D错误。14.【答案】B【剖析】A项中稀盐酸与CaCO3和CaO都反应，故错误；C项中铁与AgNO3反应的化学方程式为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+Ag，过分的铁粉除去AgNO3的同时引入新的杂质Fe(NO3)2，而巨过分的铁粉也能与Cu(NO3)2反应，故错误；D项中NaCl固体中含有少量的KNO3，应采用蒸发溶剂法，而不是降温结晶法，故D错误。15.【答案】AC【剖析】A项中依照质量守恒定律，X应为H2O，故A错误；依照题给信息可知整个流程提高了能量的利用率，故B正确；图中反应②近似于光合作用，即CO2和H2O反应生成有机物和氧气，所以有机物中必然含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故C错误；依照信息“氧化铁硫杆菌促使黄铁矿氧化成硫酸铁和硫酸”可知，氧化铁、硫酸在反应①中起催化作用，故D正确。第二部分非选择题16.【答案】（1）金属、铝与氧气生成致密的化膜2/6点燃（2）CH4、CH4+2O2CO2+2H2O（3）吸附煮沸4）SO2NaOH【剖析】（1）铝镁合金属于金属资料，铝制品拥有“自我保护”能力，原因是铝在平时情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。点燃（2）天然气的主要成分是CH4，其完好燃烧的化学方程式为：CH42O2CO22H2O。（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水消融的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙积淀、氢氧化镁积淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。（4）SO2是酸性气体，用碱溶液（如NaOH溶液）吸取收效好。17.【答案】（1）①分液漏斗②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2a③可控制反应的发生与停止AgNO3（2）①溶解引流很多固体②ad【剖析】（1）②氧气的密度比空气大，所以用D装置收集氧气，气体由导管a进入；③C装置使用了有孔塑料板，可控制反应的发生与停止；检验氯化氢气体应将气体通入AgNO3溶液中，若有白色积淀，说明有氯化氢气体。（2）②蒸发时液滴溅出，氯化钠溶液减少，以致所得精盐质量偏小；过滤吋滤纸破坏，有泥沙进入滤液中，以致所得精盐质量偏大；粗盐中加入过分的水，只会延长蒸发时间，不会影响精盐的质量；过滤后滤纸上的泥沙未用水冲洗，泥沙表面残留氯化钠溶液，以致所得精盐质量偏小。18.【答案】（1）CaCO3H2O（2）改良酸性土壤（或制波尔多液等）复分解反应3/6（3）6CO2+6H2O光C6H12O6叶绿体CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【剖析】A、E为氧化物且F为常有液体，故E为H2O；C为石灰石的主要成分，为CaCO3；F为胃酸的主要成分，为HCl；反应①为光合作用，且A为氧化物，G为单质，则A为CO2，G为O2；H为单质且能与G（O2）反应，又由于F（HCl）能转变成H，则H为H2；B为碱，能与A（CO2）反应且能转变成C（CaCO3），则B为Ca(OH)2；D也是碱，且B[Ca(OH)2]能转变成D，则D为NaOH将各物质代入图中检验，全部吻合要求。1）C为碳酸钙，E为水；故填：CaCO3；H2O；2）B是氢氧化钙，能够用于改良酸性土壤等；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙积淀，属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应；3）反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：光叶绿素6CO26H2OC6H12O66O2；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙积淀和水，反应的方程式为COCa（OH）CaCOHO；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙积淀，反应2232的方程式为：NaCO3Ca（OH）CaCO32NaOH；22第二部分非选择题19.【答案】（1）①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O②无C2）①ANa+、OH-、SO24-4/6③减小（3）①Ba2++SO42-BaSO4②先减小后增大【剖析】（1）②由反应的化学方程式Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O知，M点表示Ba(OH)2和H2SO4正好完好反应，溶液变成了水，呈中性，所以酚酞呈无色；③M点后，不断滴加稀硫酸，H+和SO24-不断增大，以致电导率逐渐增大，故C错误。（2）①由反应的化学方程式Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH可知，正好完好反应后溶液生成了NaOH溶液，呈碱性，酚酞仍为红色，故A错误；电导率下降到最低点时，表示正好完好反应，溶液变成NaOH溶液，溶液中还存在着很多的Na+和OH-，故B正确；由于Na+不会与其他离子结合成积淀，所以整个过程中Na+数目素来增大，故C正确。②N点时溶液中含有NaOH和Na2SO4，所以溶液中的离子有Na+、OH-、SO42-。③复分解反应中由于离子结合4成了积淀、气体或水，离子浓度减小。（3）①依照示例可知，BaSO4积淀是由Ba2+和SO42-结合而成，所以离子方程式为Ba2++SO24-BaSO4；②向必然量饱和澄清石灰水中连续通入过分的CO2气体，溶液先变浑浊，是因为发生了反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，溶液中Ca2+的浓度减小；后浑浊逐渐消失，说明CaCO3被反应，其中的Ca2+又进入溶液中，即Ca2+的浓度又增大。20.【答案】（1）混杂物+4价点燃（或气球收集等）高温（2）2H2+SiCl4Si+4HCl、爆炸（3）最少需要焦炭【剖析】（1）由题给信息知，石英砂的主要成分是SiO2，说明石英砂是混杂物；SiCl4中氯元素的化合价为-1价，则依照化合物中元素化合价代数和为0可知，硅元素的化合价为+4价；CO是有害气