高中化学 几种重要的金属化合物课件

几种重要的金属化合物珠海市第二中学高中部赵庆云几种重要的氧化物颜色与水反应或溶解与盐酸反应(反应后溶液颜色）用途Na2OCaOCu2OCuOFe2O3FeOAl2O3一、氧化物白色白色黑色红棕色黑色白色难熔物红色氧化物颜色与水反应或溶解与盐酸反应用途Na2OCaOCu2O1、一般金属氧化物的性质（1）可溶于水的，与水反应生成?

相应的氢氧化物（2）与酸反应生成?

相应的盐和水（3）与碱难反应2、特殊性质的金属氧化物

Al2O3

——两性氧化物1、一般金属氧化物的性质2、特殊性质的金属氧化物二、氢氧化物1、氢氧化物的溶解性2、氢氧化物的制备

(1)思考在实验室中可用什么方法制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？写出有关的化学方程式和离子方程式。

实验设计二、氢氧化物1、氢氧化物的溶解性2、氢氧化物的制备

实验设计实验探究1根据提供的试剂和仪器，对你的预设进行实验验证。

实验内容实验现象结论解释或化学方程式向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液先生成灰白色沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓

+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3为什么会出现这样的现象呢？实验探究1根据提供的试剂和仪器，对你的预设实验内容实验现象结思考Fe(OH)2制备时得不到白色沉淀的主要原因是什么？想得白色沉淀需要解决的主要问题是什么？讨论改进措施，用实验证实自己的方法。实验探究2采取的措施目的结果煮沸氢氧化钠溶液在硫酸亚铁溶液上滴加植物油（或煤油）滴加碱时用长滴管伸入溶液内滴加除去水中溶解的氧气防止氧气进一步溶解在溶液中避免与空气接触氧化速度明显减慢（与前面实验比较）得到略带灰绿色的白色氢氧化铁沉淀思考Fe(OH)2制备时得不到白色沉淀的主要原因是什么？想得实验探究3向硫酸铝溶液中分别逐滴滴加几滴氨水和氢氧化钠溶液,观察颜色、状态。实验设计（2）思考在实验室中可用什么方法制备氢氧化铝？写出反应的化学方程式。实验现象：化学方程式：有白色胶状沉淀生成Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓再向上述两支试管中分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液,观察现象。实验现象：

滴加氨水沉淀不溶解；滴加氢氧化钠沉淀溶解。结论：★在实验室里制氢氧化铝的最佳方案是用

和铝盐溶液反应。★氢氧化铝也可以和氢氧化钠溶液反应。氨水实验探究3向硫酸铝溶液中分别逐滴滴加几滴氨水实验设计（2）思实验探究4取上述滴加氨水得到的Al(OH)3沉淀一分为二,装在2支试管中，往一支试管里滴加稀盐酸，往另一支试管里滴加氢氧化钠溶液。边加边振荡，直至过量，观察现象。实验现象：反应方程式：结论：氢氧化铝既能与

起反应，又能与

起反应，所以它是

。加入盐酸或氢氧化钠后，氢氧化铝沉淀都消失。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O酸强碱溶液两性氢氧化物实验探究4取上述滴加氨水得到的Al(OH)3沉淀实验现象：反3、氢氧化物的共性和特性加热与酸反应与强碱反应还原性NaOHAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2★3、氢氧化物的共性和特性加热与酸反应与强碱反应还原性NaOH共性：（1）不溶性碱加热均可分解生成对应氧化物和水（2）碱均可与酸反应生成盐和水特性：（1）Al(OH)3的两性

Al(OH)3的吸附性（2）Fe(OH)2的还原性，很容易被氧化。小结共性：小结用途（1）用作净水剂，因为具有

。吸附性？为什么这些胃药能治胃病？它们的主要成分是什么？＾＿＾胃不痛了！！！（2）用作胃药，中和过多胃酸。用途吸附性？为什么这些胃药能治胃病？它们的主要成分是什么？＾三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠课本P50实验探究2实验探究1实验探究3三、盐课本P50实验探究2实验探究1实验探究3步骤碳酸钠碳酸氢钠①②③初步结论白色粉末，加水结块变成晶体(晶体易风化)；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化可以溶解一部分溶解溶液变红（颜色较深）溶液变成浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比碳酸氢钠强溶解性比碳酸钠小，溶液碱性比碳酸钠弱步骤碳酸钠碳酸氢钠①②③初步白色粉末，加水结块变成晶体(晶体2、Fe2+和Fe3+实验探究2Fe3+的氧化性实验探究1Fe3+的检验3、焰色反应2、Fe2+和Fe3+实验探究2Fe3+的氧化性实验探究1F作业一：写出下列反应的化学方程式和离子方程式。1、铝分别和盐酸、氢氧化钠(aq)反应。2、氧化铝分别和盐酸、氢氧化钠(aq)反应。3、氢氧化铝分别和盐酸、氢氧化钠(aq)反应。二：氢氧化物的制备。1、写出实验室制备氢氧化铁的化学方程式和离子方程式。2、在硫酸亚铁(aq)中滴加氢氧化钠(aq)时会产生什么现象？为什么？写出相关的化学方程式。3、写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。三：写出下列反应的化学方程式。1、加热氢氧化铁2、加热氢氧化铝3、在空气中加热氢氧化亚铁作业几种重要的金属化合物珠海市第二中学高中部赵庆云几种重要的氧化物颜色与水反应或溶解与盐酸反应(反应后溶液颜色）用途Na2OCaOCu2OCuOFe2O3FeOAl2O3一、氧化物白色白色黑色红棕色黑色白色难熔物红色氧化物颜色与水反应或溶解与盐酸反应用途Na2OCaOCu2O1、一般金属氧化物的性质（1）可溶于水的，与水反应生成?

相应的氢氧化物（2）与酸反应生成?

相应的盐和水（3）与碱难反应2、特殊性质的金属氧化物

Al2O3

——两性氧化物1、一般金属氧化物的性质2、特殊性质的金属氧化物二、氢氧化物1、氢氧化物的溶解性2、氢氧化物的制备

(1)思考在实验室中可用什么方法制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？写出有关的化学方程式和离子方程式。

实验设计二、氢氧化物1、氢氧化物的溶解性2、氢氧化物的制备

实验设计实验探究1根据提供的试剂和仪器，对你的预设进行实验验证。

实验内容实验现象结论解释或化学方程式向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液先生成灰白色沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓

+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3为什么会出现这样的现象呢？实验探究1根据提供的试剂和仪器，对你的预设实验内容实验现象结思考Fe(OH)2制备时得不到白色沉淀的主要原因是什么？想得白色沉淀需要解决的主要问题是什么？讨论改进措施，用实验证实自己的方法。实验探究2采取的措施目的结果煮沸氢氧化钠溶液在硫酸亚铁溶液上滴加植物油（或煤油）滴加碱时用长滴管伸入溶液内滴加除去水中溶解的氧气防止氧气进一步溶解在溶液中避免与空气接触氧化速度明显减慢（与前面实验比较）得到略带灰绿色的白色氢氧化铁沉淀思考Fe(OH)2制备时得不到白色沉淀的主要原因是什么？想得实验探究3向硫酸铝溶液中分别逐滴滴加几滴氨水和氢氧化钠溶液,观察颜色、状态。实验设计（2）思考在实验室中可用什么方法制备氢氧化铝？写出反应的化学方程式。实验现象：化学方程式：有白色胶状沉淀生成Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓再向上述两支试管中分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液,观察现象。实验现象：

滴加氨水沉淀不溶解；滴加氢氧化钠沉淀溶解。结论：★在实验室里制氢氧化铝的最佳方案是用

和铝盐溶液反应。★氢氧化铝也可以和氢氧化钠溶液反应。氨水实验探究3向硫酸铝溶液中分别逐滴滴加几滴氨水实验设计（2）思实验探究4取上述滴加氨水得到的Al(OH)3沉淀一分为二,装在2支试管中，往一支试管里滴加稀盐酸，往另一支试管里滴加氢氧化钠溶液。边加边振荡，直至过量，观察现象。实验现象：反应方程式：结论：氢氧化铝既能与

起反应，又能与

起反应，所以它是

。加入盐酸或氢氧化钠后，氢氧化铝沉淀都消失。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O酸强碱溶液两性氢氧化物实验探究4取上述滴加氨水得到的Al(OH)3沉淀实验现象：反3、氢氧化物的共性和特性加热与酸反应与强碱反应还原性NaOHAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2★3、氢氧化物的共性和特性加热与酸反应与强碱反应还原性NaOH共性：（1）不溶性碱加热均可分解生成对应氧化物和水（2）碱均可与酸反应生成盐和水特性：（1）Al(OH)3的两性

Al(OH)3的吸附性（2）Fe(OH)2的还原性，很容易被氧化。小结共性：小结用途（1）用作净水剂，因为具有

。吸附性？为什么这些胃药能治胃病？它们的主要成分是什么？＾＿＾胃不痛了！！！（2）用作胃药，中和过多胃酸。用途吸附性？为什么这些胃药能治胃病？它们的主要成分是什么？＾三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠课本P50实验探究2实验探究1实验探究3三、盐课本P50实验探究2实验探究1实验探究3步骤碳酸钠碳酸氢钠①②③初步结论白色粉末，加水结块变成晶体(晶体易风化)；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化可以溶解一部分溶解溶液变红（颜色较深）溶液变成浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比碳酸氢钠强溶解性比碳酸钠小，溶液碱性比碳酸钠弱步骤碳酸钠碳酸氢钠①②③初步白色粉末，加水结块变成晶体(晶体2、Fe2+和Fe3+实验探究2Fe3+的氧化性实验探究1Fe3+的检验3、焰色反应2、Fe2+和Fe3+实验探究2Fe3+的氧化性实验探究1F作业一：写出