2022-2023学年福建省泉州市美仁中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市美仁中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．2.在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖参考答案：A略3.下列有关物理量相应的单位表达错误的是

(

)A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C略4.下列各物质的同分异构体中，不能形成顺、反异构体的是A．1，1—二氯乙烯

B．丙烯

C．1—丁烯

D．2—戊烯参考答案：B5.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为（

）A．1mol

B．1．33mol

C．1．67mol

D．0参考答案：D略6.(2013·南京高三二次模拟)(12分)目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：实验过程如下：步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min。步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL11HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。(1)步骤1反应过程中的现象是______________________。(2)步骤2是为了分离出________。(3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有__________________。(4)步骤4加沸石的目的是__________________________。(5)步骤5用盐酸酸化的目的是_______________________。(6)步骤6用丙酮洗涤的目的是_______________________。参考答案：(1)固体溶解，有气泡产生(2)乙二醇(3)布氏漏斗、吸滤瓶(4)防止暴沸(5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(6)便于干燥7.纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。要将它们区分开，下面的方法可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀参考答案：C略8.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物参考答案：B9.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（

）

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋参考答案：B略10.在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（

）A.0.3mol·L-1·s-1

B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1

D.0.8mol·L-1·s-1参考答案：A略11.下列变化过程不可逆的有A．蛋白质的盐析

B．乙酸的电离

C．蛋白质的变性

D．酯的水解参考答案：C略12.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

参考答案：B略13.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（

）A．盐酸

B．食盐

C．新制的氢氧化铜

D．氯化铁参考答案：D略14.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略15.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(

)A.2.5molC

B.2molA、1molB和10molHe（不参加反应）C.1.5molB和1.5molC

D.2molA、3molB和3molC

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：（1）红色、无色

（2）B

（3）待测液润洗锥形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。⑤

▲

。⑥

▲

。⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。⑧用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

▲

。（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：

▲

。

（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10?39）。下列说法正确的是

▲

（选填序号）。a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：

▲

。（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。参考答案：（12分）（1）S2－+2H+=H2S↑(2分)（2）减少过氧化氢的分解(2分)（3）cd(2分，漏选得1分，错选不给分)（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）(2分)（5）⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性(2分)。⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)。

略18.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

（2）图中△H=

KJ·mol-1；（3）该反应450℃时的平衡常数

500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡

移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”

或“不”)，参考答案：（1）无

降低（2）?198

（3）大于；（4）bd

（5）向正反应方向略19.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；