2022年山西省大同市第一中学化学高一上期中综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液2、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数之比17：16B．它们的密度之比17：16C．它们的氢原子数之比17：12D．它们的体积之比17：164、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH5、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO46、胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质颗粒直径的大小D．是否能透过半透膜7、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．水和植物油 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸钾溶液和氯化钾溶液8、下列物质中属于电解质的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠溶液9、下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)210、下列物质中导电性最差的是A．0.6mol·L−1的硫酸 B．0.1mol·L−1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体11、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．胶体属于混合物C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同12、某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6.63g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。根据上述实验，下列推断正确的是A．该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．该溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．还需通过焰色反应检验是否含有K+13、下列说法正确的是A．通常状况，1mol任何气体的体积都约是22.4LB．H2的摩尔质量是2g，1molH2所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L14、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑15、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O216、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A．失去电子的反应为还原反应B．含有氧元素的物质是氧化剂C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质二、非选择题（本题包括5小题）17、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。（2）反应③的化学方程式为____________________。（3）写出反应②的离子方程式________________________。18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。19、实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。（3）配制过程有下列几步操作：A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．用胶头滴管加水至刻度线；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。A．定容时俯视容量瓶B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数C．使用容量瓶前未干燥D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次20、I．氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。(1)储氯钢瓶上应贴的标签为_____(填字母代号)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式____。(3)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。①仪器P的名称是________________。②写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________________________。③B装置中所盛试剂是________________。④F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。21、（1）下列说法正确的是____________。A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－。（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是______________。（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为_____________（忽略溶液体积变化）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：111mL1．5mol•L-1NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度为1．5mol•L-1。A、111mL1．5mol•L-1MgCl2溶液氯离子浓度为1．5mol/L×2=1mol/L，A错误；B、211mL1．25mol•L-1CaCl2溶液氯离子浓度为1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正确；C、51mL1mol•L-1NaCl溶液氯离子浓度为1mol/L，C错误；D、211mL1．25mol•L-1HCl溶液氯离子浓度为1．25mol/L，D错误。考点：考查了物质的量浓度的相关知识。2、C【解析】

A．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，选项A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，选项B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），选项C正确；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，选项D错误；答案选C。3、B【解析】

A.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，故A正确；B.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，则甲烷和氨气的密度之比为M(CH4):M(NH3)=16:17，故B错误；C.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，结合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨气中氢原子个数之比为(17×4):(16×3)=17:12，故C正确；D.同温同压下，等质量时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，甲烷和氨气的物质的量之比为17:16。同温同压下，体积比等于物质的量之比，则同温同压下甲烷和氨气的体积之比为17:16，故D正确。答案选B。4、A【解析】

KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。5、C【解析】

A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。6、C【解析】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故C正确。故选C。7、A【解析】

略8、C【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答。【详解】A.酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故A错误；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.氯化钠为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；

D.氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选C。【点睛】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。9、B【解析】A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。10、D【解析】

0.6mol·L−1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L−1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案选D。11、D【解析】

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；B.分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，结合混合物的定义作答；C.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的；D.溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应。【详解】A.1nm=10-9m，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1∼100nm（10-9～10-7m）之间，故A项正确；B.分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，其中胶体是一种比较均一、比较稳定的混合物，因此胶体属于混合物，故B项正确；C.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故C项正确；D.胶体粒子因对光线有散射作用而形成丁达尔效应，因此，用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液不产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应，现象不相同，故D项错误；答案选D。12、A【解析】

在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba2+与CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6.63g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定没有Ba2+，同时可以计算出碳酸根和硫酸根离子的物质的量；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)，为氨气，说明含有NH4+，且可以计算出铵根离子的物质的量，最后结合溶液的电中性分析判断其他离子的存在情况。【详解】在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba2+与CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6.63g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定没有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)，为氨气，物质的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，说明含有0.03molNH4+；根据上述实验，溶液中一定没有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根据溶液显电中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物质的量不少于0.03mol。A、该溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正确；B、该溶液中可能含有Clˉ，故B错误；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C错误；D.一定含有K+【点睛】本题考查了常见离子的检验和离子共存的判断，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为钾离子的存在和含量多少的判断，需要结合溶液的电中性和其他未确定离子分析判断。13、D【解析】

A.标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，A错误；B.H2的摩尔质量是2g/mol，标准状况下，1molH2所占的体积约是22.4L，B错误；C.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，C错误；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，D正确。答案选D。14、D【解析】

若反应中有元素的化合价的变化，就是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此分析判断。【详解】A.该反应是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；B.该反应是分解反应，在反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B错误；C.该反应是化合反应，反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误；D.该反应是置换反应，反应过程中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系，掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。15、A【解析】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。综上所述，A正确。本题选A。16、C【解析】

A、失去电子的反应为氧化反应，A错误；B、氧化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误；C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确；D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、过氧化钠CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为:CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠，CO2。

(2)金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na+O2Na2O2；综上所述，本题答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、5.6500ml容量瓶EBFDACG检查容量瓶是否漏液BF【解析】

（1）根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液；综上所述，本题正确答案是：EBFDACG；检查容量瓶是否漏液。（4）A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故A不符合；

B．量筒取浓H2S04溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故C不符合；

D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D不符合；

E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E不符合；

F．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故F符合；

综上所述，本题选BF。20、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水②d【解析】

次氯酸钠具有强氧化性，盐酸与次氯酸钠能够发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，据此分析解答(1)和(2)；(3)制备和收集一定量较纯净的ClO2，根据实验原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A应该是制备氯气的装置，需要的试剂为二氧化锰和浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl和水蒸气，需要用装置B、C除去，纯净的氯气在装置D中制备ClO2，E中盛有CCl4液体，是吸收未反应的氯气，F为ClO2收集装置，结合题干信息选择合适的装置，G是安全瓶，防止尾气倒吸，最后尾气选碱液吸收，据此分析解答。【详解】(1)氯气有毒，储氯钢瓶上应贴有毒品标志，故答案为：B；(2)洁厕灵的有效成分为盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能够发生氧化还原反应生成有毒气体氯气和水，反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)①根据图示，仪器P是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；③生成的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，B装置是用于除去氯气中的HCl，HCl极易溶于水，氯气和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中含有大量氯离子而抑制氯气溶解，所以B中盛放的是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；④F为ClO2收集装置，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，且密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集，所以选择装置②，收集气体采用“长进短出”原则，其中与E装置导管相连的导管口是d，故答案为：②；d。21、CD氢氧化钡溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小；B、焰色反应为元素的性质；C、根