2023年河北省承德市第一中学高一化学第二学期期末学业水平测试试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag2、一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．A2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2C．体系内的总压不随时间变化D．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB23、下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热B．将苯、浓溴水、铁粉混合制溴苯C．将乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热4、金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应5、关于氮肥的说法正确的是（）A．硫铵与石灰混用肥效增强B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是3价C．使用碳铵应深施盖土D．尿素属于氨态氮肥6、下列元素属于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．钠 D．硫7、下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)28、下列叙述正确的是A．活泼金属钠用电解法冶炼B．铜只能用电解法冶炼得到C．汞的冶炼只能用热还原法D．用铝热法冶炼铝9、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取3.0g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D10、下列变化属于物理变化的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色11、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与12C互为同位素C．14C是C60的同素异形体D．14C与14N含的中子数相同12、下列关于有机物的叙述中不正确是A．含氢量:乙烷>乙烯>苯B．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D．碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多13、下列实验操作和现象与结论关系正确的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色该气体一定是SO2C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末，产生气泡的速率明显加快FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解，都是该反应的催化剂A．A B．B C．C D．D14、如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）A．b极是正极，电极上发生还原反应B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-C．电流由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池15、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑16、下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．对氯甲苯的结构简式：17、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应） B．苯与浓硝酸（取代反应）C．乙醇与乙酸（(酯化反应） D．乙醇与氧气（取代反应）18、下列粒子中，与NH4+具有相同质子总数的是()A．OH－B．NH3C．Na+D．Cl－19、下列关于能量转化的说法中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能20、下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极21、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C．将3molH2与1molN2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6NAD．手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能22、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAD．常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。则：①写出下列物质的化学式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：写出图中编号的化学方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。(2)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________；②B长期置于空气中变成绿色物质_________。(3)将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。25、（12分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。26、（10分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。27、（12分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。28、（14分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)

A的结构式为________。(2)

D中含氧原子团的名称为_____

，④的化学反应类型为_______。(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。29、（10分）I.依据事实写出下列反应的热化学方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。②若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。II.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。III．已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。详解：A、Na用电解法得到，A不符合；B、Fe通常采用热还原法冶炼，B符合；C、铝是电解熔融氧化铝得到，B不符合D、银是加热分解氧化物的方法得到，D不符合；答案选B。2、D【答案解析】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【题目详解】A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A错误；B.A2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2不能说明各组分的浓度保持不变，无法证明是否达到平衡状态，故B错误；C.反应前后气体体积相等，所以压强不变不能说明各组分浓度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故C错误；D.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选D。【答案点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。3、D【答案解析】

A.制硝基苯时需要控制温度在55℃左右，应该将盛有混合液的试管放在水浴中加热，A错误；B.将苯、液溴、铁粉混合制溴苯，苯和溴水混合发生萃取，B错误；C.将乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯，140℃时发生分子间脱水生成乙醚，C错误；D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中，因此欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，D正确；答案选D。4、D【答案解析】

金属冶炼是将金属离子还原为金属单质的过程，反应一定是氧化还原反应，也可能是置换反应或分解反应等，而复分解反应一定不是氧化还原反应，所以答案选D。5、C【答案解析】

A.将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是3价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；C.碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；D.尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。故选：C。6、B【答案解析】

A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；故合理选项是B。7、B【答案解析】分析：本题考查了化学键和晶体类型的关系。选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。详解:A.NaF只含有离子键,HCl只含共价键,故A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B正确;C.MgCl2只含有离子键,Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;D.CaO含有离子键,Mg(OH)2含有离子键和共价键,故D错误。答案选B。8、A【答案解析】分析：A、电解熔融的氯化钠来获取金属钠；B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，电解法用于活泼金属的冶炼；C、Hg是用加热HgO来获得的；D、Al是活泼的金属。详解：A、钠是活泼的金属，一般用电解法熔融氯化钠的方法冶炼，A正确；B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，可以用H2还原CuO来冶炼金属铜，B错误；C、Hg是不活泼的金属，可用加热HgO来获得的，C错误；D、Al是由电解Al2O3制得的，D错误。答案选A。9、B【答案解析】

A.称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；B.灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；C.过滤用漏斗，故C正确；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确;本题答案选B。10、D【答案解析】分析：A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，被高锰酸钾氧化；B.浓硝酸滴到皮肤变黄，属于蛋白质的颜色反应；C.钠与酒精混合有气泡，该气体为氢气；D.苯滴入溴水中振荡，溶解在水中的溴，被转移到了苯中；结合物理变化和化学变化的区别据此分析判断。详解：A.乙烯中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，因此通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，属于化学变化，故A不选；B.浓硝酸能够与部分蛋白质发生颜色反应，因此滴到皮肤上，皮肤变黄，属于化学变化，故B不选；C.乙醇分子中含有羟基，能够与钠反应放出氢气，属于化学变化，故C不选；D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，发生了苯与溴水的萃取，属于物理变化，故D选；故选D。11、B【答案解析】分析：A.碳原子的化学性质相同；B.质子数相同,中子数不同的原子互为同位素；C.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D.中子数=质量数-质子数。详解：A.14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B.14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，所以B选项是正确的；

C.14C是原子,不是单质，与C60单质不是同素异形体，故C错误；

D.14C的中子数为14-6=8，14N的中子数为14-7=7，二者不同，故D错误；

所以B选项是正确的。12、B【答案解析】分析：A.根据烃分子的最简式判断；B.碳酸钠等不是有机物；C.根据碳原子最外层含有4个电子判断；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂。详解：A.乙烷、乙烯和苯的最简式分别是CH3、CH2和CH，则含氢量：乙烷＞乙烯＞苯，A正确；B.凡是含碳元素的化合物不一定都属于有机化合物，例如碳酸钠、CO等，B错误；C.由于碳原子的最外层电子数是4个，既难失去电子，也难得到电子，因此碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环，C正确；D.有机物碳原子个数越多，结构越复杂，因此碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多，例如丁烷有2种，戊烷有3种，己烷有5种，D正确。答案选B。点睛：选项B是易错点，有机化合物简称有机物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质属于无机物。13、D【答案解析】

A．乙醇与Na反应比水与Na反应平缓，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A错误；B．氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是氯气，故B错误；C．石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，但不全是烯烃，也有烷烃，故C错误；D．只有催化剂一个变量，则FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用，故D正确；故选D。14、B【答案解析】

氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。【题目详解】A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；D．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于绿色环保电池，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为B，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。15、B【答案解析】

金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。【题目详解】A．钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；C．铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；D．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；故选B。【答案点睛】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法是解题的关键。对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法冶炼；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用热还原法冶炼；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应冶炼。16、C【答案解析】

A项，硫原子的原子结构示意图是，故A项错误；

B项，NH4Cl的电子式是，故B项错误；

C项，原子核内有10个中子的氧原子：，故C项正确；

D项，对氯甲苯的结构简式是，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。17、D【答案解析】

A.乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C-C键，属于加成反应，A项正确；B.苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，B项正确；C.乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，C项正确；D.乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，D项错误；答案选D。18、C【答案解析】分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，据此分析解答。详解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11。A、OH-中质子数为9，选项A错误；B、NH3中质子数为10，选项B错误；C、Na+中质子数为11，选项C正确；D、Cl－中质子数为1７，选项D错误。答案选C。19、C【答案解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。详解：A.电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故正确；

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，故正确;

C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故错误；

D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故正确。

故选C。20、D【答案解析】

A.手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B.锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D.铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；本题选D。21、D【答案解析】

A．氢氧燃料电池放电时可以将大部分化学能转化为电能，但不能全部转化为电能，故A错误；B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从负极流向正极，即从锌电极经外电路流向铜电极，但不能进入电解质溶液中，故B错误；C．H2与N2生成NH3的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以3molH2与1molN2不能生成2molNH3，转移电子数目小于6NA，故C错误；D．电池充电时，将电能转化为化学能，故D正确；故选D。【答案点睛】燃料电池的能量转换率超过80%，远高于普通燃烧过程（能量转换率仅30%多），有利于节约能源。电子不能进入电解质溶液中，记住：“电子不入水，离子不上岸”。22、D【答案解析】

A.常温下，7.8g即0.1mol固体Na2O2中，含有Na+、O22-离子，阴阳离子总数为0.3NA，A错误；B.4℃时，18g2H216O即0.9mol，含有共用电子对数为1.8NA，B错误；C.标准状况下，戊烷为液体，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA，C错误；D.常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为32g/16g/mol=2mol，即2NA，D正确；答案为D。二、非选择题(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【答案解析】

（1）可从蓝色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO3；图中的气体中含CO2，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2和NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。【题目详解】（1）单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2，故①丙为Cu，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2；②甲跟乙反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，①反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反应②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反应③2SO2＋O22SO3。24、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【答案解析】

根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。【题目详解】（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；（2）①Na在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2Na2O2②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=。25、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物质本身的化学性质温度不正确实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al【答案解析】

钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明钠的金属性强于镁；比较镁和铝的金属性时，应注意控制固体表面积和盐酸浓度，否则不能说明。【题目详解】（1）实验1中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根据实验1可知，钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，说明金属的活泼性影响化学反应速率；镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明温度影响化学反应速率，故答案为：物质本身的化学性质；温度；（4）等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同，镁粉的表面积大于铝片，反应速率快、放出热量多，若要比较金属性Mg>Al，应选用表面积相同的镁和铝，同时要选用浓度完全相同的盐酸，故答案为：不正确；实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al。【答案点睛】注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键，也是答题的易错点。26、放热吸热2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【答案解析】

根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【题目详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。【答案点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。27、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【答案解析】

（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【题目详解】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgC