溶液中“粒子”浓度大小的比较及四大平衡常数综合运用

另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。二、比较溶液中粒子浓度大小的解题流程【答案】

C[思路点拨]

不同溶液中同种粒子浓度大小的比较【答案】

C答案(1)③②④①

(2)②①③

(3)④②③①[思路点拨]

解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性：(1)起点：起点为单一溶液，判断酸碱的强弱；(2)反应一半点：两者反应生成等物质的量的盐和酸(或碱)混合液，根据溶液酸碱性，判断电离程度和水解程度的大小。(3)中性点：溶液是中性，可以判断酸(或碱)有没有完全被中和。(4)恰好反应点：此时二者恰好完全反应生成正盐，根据溶液的酸碱性，判断盐的类型，进一步确定酸、碱的强弱。(5)过量点：此时酸或碱过量，得到盐与酸或碱的混合液，根据溶液酸碱性，判断离子浓度大小。【答案】

C[强化训练]3．25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

)解析选D。A项，当V(NaOH)＝20.00mL(图中c点)，两者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.10mol·L－1，起始时HA的pH＝3，这说明HA为弱酸，正确；B项，a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，正确；C项，b点溶液显中性，c(A－)＝c(Na＋)，则b点溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝c(HA)＋2c(A－)，c点两者恰好反应，根据物料守恒可知c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)，因此溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值为2c(HA)＋2c(A－)＝0.10mol·L－1，由于溶液中A－浓度均远大于HA浓度，故c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值约等于0.1mol·L－1，即b点近似等于c点，正确；D项，d点时溶质是氢氧化钠和NaA，两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可知：3c(HA)＋3c(A－)＝2c(Na＋)，不正确。题型四结合分布曲线图像判断离子浓度分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。下列叙述错误的是(

)A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)【答案】

D[强化训练]5．常温下，向新制氯水中滴加少量烧碱溶液，溶液中含氯粒子的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。3．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Qc与Ksp的关系平衡移动方向溶解平衡Qc>Ksp逆向沉淀生成Qc＝Ksp不移动饱和溶液Qc<Ksp正向不饱和溶液【答案】

(1)8.7×10－7

N2H6(HSO4)2(2)1×10－12增大答案(1)10

(2)1010mn[强化训练]3．(1)常温下，测得CaSO3悬浊液的pH＝9，已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.3×10－8，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为________，Ksp(CaSO3)约为________。(2)反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为________。[已知Ksp(CuS)＝