溶液的酸碱性 随堂练习 初中化学鲁教版九年级下册（2021-2022学年）

第三节溶液的酸碱性随堂练习一、选择题在饱和的澄清石灰水中加入下列物质，冷却到室温，溶液的pH几乎没有改变的是（） A．CO2 B．CaO C．CuCl2探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH A．是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．z点时的溶液能使酚酞试液变红 D．z点时，溶液中的溶质只有氯化钠根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．溶液中滴入石蕊显红色 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入酚酞不变色 D．常温下，测得溶液的pH<7下列说法正确的是（） A．酸性溶液就是酸溶液 B．酸溶液具有酸性 C．碱性溶液就是碱溶液 D．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（） A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成 B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C．酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7 D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物将100 g w%的硝酸跟 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色【2014门头沟一模25】下列图象与对应选项关系合理的是（） A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量 C．用相等质量的双氧水来制取氧气 D．电解水生成氢气和氧气紫甘蓝汁在不同的溶液中能呈现不同的颜色，如下表所示，下列分析不正确的是（）pH A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．紫甘蓝汁可鉴别白醋和澄清石灰水 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g②滴加氢氧化钠溶液的质量为m g(b<m<c)，此时溶液中发生的化学反应为③滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时，溶液p④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④向NaOH溶液中滴加稀硫酸溶液直至过量，在整个过程中，溶液pH A．由大于7变到小于7 B．pH C．由小于7变到大于7 D．pH甲、乙、丙分别是NaOH、NaCl、H2 A．H2SO4、NaOH、NaCl B．NaCl、 C．NaOH、NaCl、H2SO4 D．NaOH、月季花适宜在酸性土壤中生长。小芳给月季花施氮肥前，对下列氮肥溶液的pH化肥(则小芳施肥时最好选用（） A．A B．B C．C D．D取四朵用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误的是（）实验① A．①说明酸溶液可以使石蕊变红 B．①④对比说明④中产生了与盐酸性质相似的物质 C．②④对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用 D．②③④对比说明二氧化碳能和水反应下列各图象分别对应四个实验操作过程，其中错误的是（） A．往某盐酸中不断加水 B．往某稀硫酸中不断滴加NaOH溶液 C．往澄清石灰水中不断通入CO D．将t1∘C实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH A．反应过程中有大量热量放出 B．10 s，溶液中溶质为HCl C．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中 D．60 s时，溶液中溶质为NaCl如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B．图中B点溶液中的溶质是NaCl C．可用无色酚酞检验A点溶液的酸碱性 D．由A点到B点的pH食醋里通常含有3%∼5%的醋酸（CH A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH C．醋酸在水溶液里能解离出H+ 下列溶液中，酸性最强的是（） A．pH=7 B．pH=4 C．pH=12 常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（） A．苹果汁：3.1 B．番茄汁：4.2 C．牛奶：6.5 D．玉米粥：7.5向一定量1%的NaOH溶液中逐滴滴加稀HCl，有关分析错误的是（） A． B． C． D．二、填空题取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一支试管内加入一条干燥的蓝色石蕊试纸，现象是，另一支试管内加入镁条，现象是。酸的水溶液呈性。酸溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7，能使紫色石蕊溶液变色，实验室有一瓶失去标签的无色溶液，经测定，能使紫色石蕊试液变红色。于是，有同学认为这是一瓶酸溶液。你认为该同学的观点（填“是”或“不”）正确。你判断的理由是。有四瓶溶液，它们分别是下列溶液中的任一种：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水，某化学小组对四种溶液进行以下一系列实验，实验现象记录如下：样品A写出各物质的化学式：A是，B是，C是，D是。某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测废液是碱性的方法。①；②。通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，则如图中表示石灰水的pH的点是某工厂排出的无色废水经测定pH=3，如果滴入紫色石蕊试液，溶液变成色。由于治废需要，欲将此废水调为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择（填化学式）以达到目的。溶液的酸碱度用表示，测定溶液的酸碱度常用，鉴别溶液的酸碱性常用。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），该溶液使无色酚酞显色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是在色石蕊试液中，吹入二氧化碳后显色；在澄清石灰水中滴入石蕊试液后显色。把色的酚酞试液滴到氢氧化钠溶液中，酚酞变为色。再向其中滴加稀盐酸，当溶液刚好变为色，则表明恰好完全反应，反应的化学方程式为。此时参加反应的物质的物质的量之比为。40 g 10%的氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为，40 g 10%的稀盐酸中，溶质的物质的量为，将两者混合后滴加石蕊试液，溶液呈色，此时溶液中的溶质是三、计算题实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50 g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是。(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1 mol(1)根据图一判断中和反应发生的依据是，根据图二可知中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；最终所得溶液中的溶质是。(2)求实验中与0.1 mol的氢氧化钠恰好完全反应的(3)请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线。常温下，向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH加入稀盐酸的质量/(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液p回答下列问题：(1)a点溶液中的溶质是（填化学式）。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）取73 g稀盐酸加入锥形瓶中，再逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH

答案一、选择题1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】C16.【答案】D17.【答案】B18.【答案】D19.【答案】A20.【答案】D二、填空题21.【答案】蓝色石蕊试纸不变色；22.【答案】酸；<；23.【答案】不；24.【答案】HCl；NaOH；H2S25.【答案】（略）。合理即可。26.【答案】D27.【答案】红；CaO28.【答案】p29.【答案】紫；红；30.【答案】无；红；无；NaOH+HCl→NaCl+H2O；1:1；0.1 mol三、计算题31.【答案】(1)Na(2)解：设稀硫酸的质量分数为x。H29850 x=7.84%答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。32.【答案】(1)溶液的pH明显下降直至小于7；放热；NaCl、HCl(2)实验中与0.1 mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量为 NaOH+10.1x=0.1答：实验中与0.1