人教新课标版高一化学反应与能量单元检测题

人教新课标版高一必修2第二章化学反应与能量单元检测题班级姓名坐号一、选择题1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是…..………..……（）A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是……………..（）A．在含铁较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中3．下列说法不正确的是…..………………..……………（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变4．等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量……………..（）A．前者多B．后者多C．二者相等D．无法比较5．下列过程中一定释放出能量的是……………………..（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子6．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是………………（）A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面7．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）ABCD正极CuCuZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl28．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是…..………………..…………..…（）A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B、水分解产生氢气和氧气时放出能量C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量9．下列反应是吸热反应的是…..………………..………()A、灼热的炭与二氧化碳反应B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应10．已知2H2+O2==（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是……（）A、该反应是一个放热反应B、参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C、该反应是一个吸热反应D、参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量11．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．氧气12．使用时是将化学能转变为电能的是…………..……（）A．水电站B．核电站C．酒精燃料电池D．锌锰干电池13．下列说法正确的是…………………..………….……（）A．化学电池的负极发生氧化反应B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，是将空气通向正极高温能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）======2H2↑+O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第14、15题。高温14．下列途述正确的是………………….（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气是一级能源15．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是…………….（）A．构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题1．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4min（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是。（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是。（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是，其原因是。2．向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：，2min后测得N2的物质的量为mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了mol，H2的物质的量减少了，NH3的物质的量增加了；（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（N2）=；（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H2）=；（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（NH3）=。3．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：（1）热敷袋放出的热是由于。（2）炭粉和氯化钠的作用分别是。（3）写出有关的电极反应式和化学方程式：；；。4．下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：；（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中；（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈；（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完；（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生。5．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率：（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s~70s的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

第二章化学反应与能量单元检测题参考答案一、选择题：题号12345678答案DCBBDBBDCD题号9101112131415答案ACCDBDCDADACAC二、非选择题：1．（1）mol·L-1·min-1（2）mol·L-1·min-1（3）前2min；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢2．（1）mol;mol；（2）mol·L-1·min-1；（3）mol·L-1·min-1；（4）mol·L-1·min-13．（1）形成原电池，铁被氧化而放出热量（2）炭粉构成原子电池正极，