《铁的化合物》说课课件(省级优质课比赛)

《铁的化合物》说课课件(省级优质课比赛)1说课内容说教法板书设计说学法说教材教学过程说说教法板书设计说学法说教材2应用价值学科价值解决生产、生活中的实际问题在教材中承上启下建构起学习元素化合物的核心思想学生发展价值应用学科解决生产、在教材中建构起学习学生发展3知识与技能过程与方法情感态度与价值观初步建构分类观、转化观等学习元素化合物的核心思想。培养学生的实验设计、探究、归纳总结能力。了解Fe2+、Fe3+的检验方法。从氧化还原的角度认识铁及其化合物的性质；初步掌握它们之间的相互转化。知识与技能让学生感悟化学学科的魅力。过程与方法知识过程情感态度初步建构分类观、转化观等学习元素化合4教学难点（1）探究物质性质的基本思路和方法（2）Fe、Fe2+、

Fe3+的相互转化关系教学重点（1）实验方案的设计（2）Fe2+、Fe3+的相互转化与检验教学（1）探究物质性质的基本思路和方法教学（1）实验方案的设5能力:改变学生被动学习习惯，培养学生实验设计、探究、归纳、总结能力。方法:分组讨论、实验法、总结归纳法。知识:学生已建立氧化还原、离子反应等相关概念，但缺乏理解、运用。说学法能力:改变学生被动学习习惯，培养学生实验设计、探究、归纳、总6任务驱动，自主探究；合作学习，分享交流。在真实情境中探究；说教法任务驱动，自主探究；合作学习，分享交流。在真实情境中探究；说7设计理念探究问题，追问解决方法形成循环创设情境，提出疑问生活引入，导入课题应用反馈设计方案，分组实验交流结果，总结归纳设计理念探究问题，追问解决方法形成创设情境，提出疑问生活引入8药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用疑问1：为何药剂硫酸亚铁片表里不如一，需覆盖厚厚的糖衣？疑问2：为什么硫酸亚铁片要配合VC一起服用？环节一缺铁性贫血病人处方药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天疑问1：为何药剂硫酸9探究铁及其化合物的氧化性或还原性环节二明确探究任务探究铁及其化合物的氧化性或还原性环节二明确探究任务10活动一：展示图片FeCl3溶液Fe(OH)3

沉淀Fe(OH)2沉淀

铁粉FeCl2溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O

【设计意图】1.观察Fe2+、Fe3+的颜色2.引导学生依元素化合价

进行分类环节三构建探究基础活动一：展示图片FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀Fe(OH11

FeCl2

FeFeCl3

+2+3环节三构建探究基础【设计意图】1.观察Fe2+、Fe3+的颜色2.引导学生依元素化合价进行分类3.预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或还原性

氧化性、还原性0

还原性

氧化性FeCl2FeFeCl3+2+3环节三构建探究12【设计意图】1.掌握Fe2+、Fe3+

的检验方法。2.明确探究物质氧化性、还原性的思路、方法。3.掌握规范的实验操作。活动二：制备硫酸亚铁溶液环节三构建探究基础【设计意图】活动二：制备硫酸亚铁溶13活动二：制备硫酸亚铁溶液并用此溶液制备氢氧化亚铁观察预测设计实验整理引导学生实验操作

氢氧化亚铁在空气中易被氧化

？？引入Fe3+检验方案浅绿色溶液氢氧化钠颜色1.配制的亚铁溶液出现变质2.制备的氢氧化亚铁在环境中被氧化活动二：制备硫酸亚铁溶液并用此溶液制备氢氧化亚铁观察预测设计14探究物质性质的基本思路观察预测设计实验整理加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价升高后的产物加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价降低后的产物

探究方法探究物质具有还原性

探究物质具有氧化性设计探究物质性质的基本思路观察预测设计实验整理加入氧化剂，使其化15环节四自主探究实验提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、FeCl3溶液、铜片、锌片、

KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硝酸【实验指导】1.小组合作：设计方案，记录现象，填写学案2.试剂用量：液体1-2mL；铁粉1/3药匙；KSCN溶液2-3滴3.实验操作规范。环节四自主探究实验提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、FeCl316环节四自主探究实验巡回指导规范要求解答疑难发现问题环节四自主探究实验巡回指导规范要求解答疑17环节五总结提升FeFe2+Fe3+氧化性Fe2++Zn=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性环节五总结提升FeFe2+Fe3+氧化性Fe2++Zn=18学习元素化合物性质的核心思想1

分类观2

转化观3方法观环节五总结提升学习元素化合物性质的核心思想1分类观2转化观3方环节五总19？为什么补血剂要配合VC使用？环节六学以致用？为什么补血剂要配合VC使用？环节六学以致用20

过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了,留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应原理，写出化学方程式。课后作业1环节六学以致用过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔21请解释实验室配制FeSO4溶液时加入铁粉的作用。环节六学以致用课后作业2请解释实验室配制FeSO4溶液时加入铁粉的作用。环节22向盛有茶水的杯子中滴加少量FeCl3溶液,茶水中含酸性物质，当遇到Fe3+时会与其结合形成蓝黑色物质。若再滴加强还原剂草酸，迅速将Fe3+还原为Fe2+，溶液的蓝黑色消失，重新显现出茶水的颜色。【设计意图】从生活走进化学，从化学走向应用。环节六学以致用向盛有茶水的杯子中滴加少量FeCl3溶液,茶水中含酸性物质，23

Fe+2H+=Fe2++H2↑还原性

板书设计Fe+2Fe3+=3Fe2+第三节氧化剂和还原剂三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性还原性Fe

0Fe2++Zn=Fe+Zn2+氧化性Fe2+2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+氧化性

Fe3+

Fe+2H+=Fe2++H2↑还原性板书24请各位专家批评指正请各位专家批评指正25《铁的化合物》说课课件(省级优质课比赛)26说课内容说教法板书设计说学法说教材教学过程说说教法板书设计说学法说教材27应用价值学科价值解决生产、生活中的实际问题在教材中承上启下建构起学习元素化合物的核心思想学生发展价值应用学科解决生产、在教材中建构起学习学生发展28知识与技能过程与方法情感态度与价值观初步建构分类观、转化观等学习元素化合物的核心思想。培养学生的实验设计、探究、归纳总结能力。了解Fe2+、Fe3+的检验方法。从氧化还原的角度认识铁及其化合物的性质；初步掌握它们之间的相互转化。知识与技能让学生感悟化学学科的魅力。过程与方法知识过程情感态度初步建构分类观、转化观等学习元素化合29教学难点（1）探究物质性质的基本思路和方法（2）Fe、Fe2+、

Fe3+的相互转化关系教学重点（1）实验方案的设计（2）Fe2+、Fe3+的相互转化与检验教学（1）探究物质性质的基本思路和方法教学（1）实验方案的设30能力:改变学生被动学习习惯，培养学生实验设计、探究、归纳、总结能力。方法:分组讨论、实验法、总结归纳法。知识:学生已建立氧化还原、离子反应等相关概念，但缺乏理解、运用。说学法能力:改变学生被动学习习惯，培养学生实验设计、探究、归纳、总31任务驱动，自主探究；合作学习，分享交流。在真实情境中探究；说教法任务驱动，自主探究；合作学习，分享交流。在真实情境中探究；说32设计理念探究问题，追问解决方法形成循环创设情境，提出疑问生活引入，导入课题应用反馈设计方案，分组实验交流结果，总结归纳设计理念探究问题，追问解决方法形成创设情境，提出疑问生活引入33药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用疑问1：为何药剂硫酸亚铁片表里不如一，需覆盖厚厚的糖衣？疑问2：为什么硫酸亚铁片要配合VC一起服用？环节一缺铁性贫血病人处方药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天疑问1：为何药剂硫酸34探究铁及其化合物的氧化性或还原性环节二明确探究任务探究铁及其化合物的氧化性或还原性环节二明确探究任务35活动一：展示图片FeCl3溶液Fe(OH)3

沉淀Fe(OH)2沉淀

铁粉FeCl2溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O

【设计意图】1.观察Fe2+、Fe3+的颜色2.引导学生依元素化合价

进行分类环节三构建探究基础活动一：展示图片FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀Fe(OH36

FeCl2

FeFeCl3

+2+3环节三构建探究基础【设计意图】1.观察Fe2+、Fe3+的颜色2.引导学生依元素化合价进行分类3.预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或还原性

氧化性、还原性0

还原性

氧化性FeCl2FeFeCl3+2+3环节三构建探究37【设计意图】1.掌握Fe2+、Fe3+

的检验方法。2.明确探究物质氧化性、还原性的思路、方法。3.掌握规范的实验操作。活动二：制备硫酸亚铁溶液环节三构建探究基础【设计意图】活动二：制备硫酸亚铁溶38活动二：制备硫酸亚铁溶液并用此溶液制备氢氧化亚铁观察预测设计实验整理引导学生实验操作

氢氧化亚铁在空气中易被氧化

？？引入Fe3+检验方案浅绿色溶液氢氧化钠颜色1.配制的亚铁溶液出现变质2.制备的氢氧化亚铁在环境中被氧化活动二：制备硫酸亚铁溶液并用此溶液制备氢氧化亚铁观察预测设计39探究物质性质的基本思路观察预测设计实验整理加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价升高后的产物加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价降低后的产物

探究方法探究物质具有还原性

探究物质具有氧化性设计探究物质性质的基本思路观察预测设计实验整理加入氧化剂，使其化40环节四自主探究实验提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、FeCl3溶液、铜片、锌片、

KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硝酸【实验指导】1.小组合作：设计方案，记录现象，填写学案2.试剂用量：液体1-2mL；铁粉1/3药匙；KSCN溶液2-3滴3.实验操作规范。环节四自主探究实验提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、FeCl341环节四自主探究实验巡回指导规范要求解答疑难发现问题环节四自主探究实验巡回指导规范要求解答疑42环节五总结提升FeFe2+Fe3+氧化性Fe2++Zn=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性环节五总结提升FeFe2+Fe3+氧化性Fe2++Zn=43学习元素化合物性质的核心思想1

分类观2

转化观3方法观环节五总结提升学习元素化合物性质的核心思想1分类观2转化观3方环节五总44？为什么补血剂要配合VC使用？环节六学以致用？为什么补血剂要配合VC使用？环节六学以致用45

过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板