高考专题复习：非金属及其化合物课件

非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅原子结构：+14284存在形式：在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体和无定形两种。主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、半导体、性质不活泼主要用途：半导体材料、制光电池等非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅原子结构：+1428412、二氧化硅存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、玛瑙结构特点：Si和O按1：2的比例组成的立体网状结构的晶体。SiO2不是分子式。主要性质：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3高温SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工艺饰品2、二氧化硅存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、23、硅酸性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓制备：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓用途：硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→干燥剂、催化剂载体3、硅酸性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水制备：SiO2+34、硅酸盐概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称表示：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示产品陶瓷：以黏土为原料水泥：以黏土和石灰石为原料玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料分子筛：用作吸附剂和催化剂Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质，是制备硅胶和木材防火剂的原料。4、硅酸盐概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称表示：用二氧4硅酸钠：水玻璃（溶液）显碱性、可以与酸反应水玻璃久置空气中会变浑浊?存放碱液、水玻璃应注意什么?玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结SiO2+2NaOH

=Na2SiO3+H2O硅酸钠：水玻璃（溶液）显碱性、可以与酸反应水玻璃久置空气中会5有如下各种化学药品:氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠、白磷、浓硝酸、水玻璃、氯水保存方法用水做保护剂的是

,用煤油做保护剂的是

。不能用玻璃塞的是

,不能用玻璃瓶的是

。需要避光存放的是

。白磷钠氢氧化钠水玻璃

氢氟酸硝酸银浓硝酸氯水有如下各种化学药品:氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠6二、氯及其化合物物理性质：黄绿色、有刺激性气味有毒的气体，溶于水，易液化，密度比空气大。化学性质Cl2+H2O==HCl+HClO漂白、杀菌消毒Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙为漂白粉、漂白精的有效成分Cl2+H2===2HCl、Cl2+H2===2HClCl2+2Na===2NaClCl2+Cu===CuCl23Cl2+2Fe===2FeCl3高价点燃点燃点燃点燃光照Cl2、SO2、H2O之间的反应置换出Br2、I21、实验室制法:

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯及其化合物物理性质：黄绿色、有刺激性气味有毒的气体，溶72、HClO的性质HClO不稳定，容易分解反出氧气有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）3、漂白粉制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分：CaCl2+Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO4、Cl-的检验：硝酸银+稀硝酸→白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O（排除干扰）思考：氯水的成分有哪些?2、HClO的性质HClO不稳定，容易分解反出氧气有强氧化性8问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方程式

。将此方程式改写为离子方程式

。在此反应中，浓盐酸的作用是

。用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依次通过盛有

和

的洗气瓶。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O还原剂、酸性饱和食盐水浓硫酸△问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方9实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24LC下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到，又可以由金属与盐酸反应而制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、FeCl3D、AlCl3D实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关10三、硫及其化合物1、硫形成明亮的蓝紫色火焰。点燃S+O2===SO2

Fe+S==FeSCu+S==Cu2SH2+S==H2S

三、硫及其化合物1、硫形成明亮的蓝紫色火焰。点燃S+11三、硫的化合物1、二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水化学性质①漂白性品红褪色恢复SO2△②酸性氧化物SO2+H2OH2SO3③还原性：2SO2+O22SO3

催化剂△酸雨的形成及防治酸雨pH＜5.6④氧化性三、硫的化合物1、二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味、有毒12HClO

、NaClO、Na2O2、

浓硝酸

——氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白漂白原理的比较：HClO、NaClO、Na2O2、浓硝酸

—131、用SO2分别做下列实验:（）)通入品红溶液，现象为

，将所得溶液加热，现象为

。（2）通入紫色石蕊试液，现象为

，将所得溶液加热，现象为

，原因是

。

品红溶液红色褪去溶液又变为红色石蕊试液变为红色溶液变为紫色H2SO3不稳定，受热易分解下列证明SO2存在的实验中，正确的是（）A、能使品红试液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D、通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成AD1、用SO2分别做下列实验:品红溶液红色褪去溶液又变为红色石142、硫酸稀硫酸：具有酸的通性浓硫酸难挥发性吸水性：作干燥剂脱水性强氧化性：（产物检验）

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑

+2SO2↑+2H2O用途△△2、硫酸稀硫酸：具有酸的通性浓硫酸难挥发性吸水性：作干燥剂脱15四、氮及其化合物1、N2存在：占空气体积的4/5性质N2+O2===2NO无色、有毒、不溶于水2NO+O2==2NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化3NO2+H2O==2HNO3+NO形成酸雨、制硝酸放电固定：游离态转化为化合态。雷雨肥田、合成氨四、氮及其化合物1、N2存在：占空气体积的4/5性质N2+O162、氨物性：无色、有刺激性、极易溶于水（喷泉实验）、易液化（制冷剂）化性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3+HCl==NH4Cl产生白烟，用于检验4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂△制备2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O用向下排空气法收集，用碱石灰干燥，用湿润的红色石蕊试纸检验。用途：制硝酸、铵盐、纯碱等的原料，作制冷剂2、氨物性：无色、有刺激性、极易溶于水（喷泉实化性NH3+H173、铵盐物性：白色固体易溶于水化性NH4Cl==NH3↑+HCl↑物质分离NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O（用于检验铵盐）△4、硝酸（强氧化性）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O（实验室制NO2、NO）不稳定性3、铵盐物性：白色固体易溶于水化性NH4Cl==NH3↑+H18稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H上1、酸+金属稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au和Pt之外的金属反应，浓硫酸——SO2（加热）浓硝酸——NO2；稀硝酸——NO（不用加热）

稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2浓硫酸吸水性氧化性酸性脱水性氧化性浓硝酸挥发性不稳定性酸性稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸19关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是）A、常温时都能与铁发生反应放出气体B、加热时都能与铜发生反应放出气体C、都能作为气体的干燥剂D、硫元素的化合价都是+6价为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸DB关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是）20铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质是（）A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3

D、FeSO4C将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（）A、硫酸B、氯水C、氯化铜D、硝酸锌BD铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当21

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是()。A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性A

下列的各组离子能大量共存的是()A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+

B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-

D、Na+、Ca2+、NH4+、OH-B下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是()。A22已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示：(1)D的化学式是_________，E的化学式是_________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________。

(3)E和F反应生成D、H和C的化学方程式是__________。NH3NH4Cl在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少解析：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3

同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO过量。则有：已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间23思考题：3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中反应，当在标准状况下收集到2.24LNO2、NO气体时，金属铜恰好全部溶解。求反应中消耗硝酸的物质的量。思考题：3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中反应，当在标24

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威25非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅原子结构：+14284存在形式：在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体和无定形两种。主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、半导体、性质不活泼主要用途：半导体材料、制光电池等非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅原子结构：+14284262、二氧化硅存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、玛瑙结构特点：Si和O按1：2的比例组成的立体网状结构的晶体。SiO2不是分子式。主要性质：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3高温SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工艺饰品2、二氧化硅存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、273、硅酸性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓制备：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓用途：硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→干燥剂、催化剂载体3、硅酸性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水制备：SiO2+284、硅酸盐概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称表示：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示产品陶瓷：以黏土为原料水泥：以黏土和石灰石为原料玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料分子筛：用作吸附剂和催化剂Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质，是制备硅胶和木材防火剂的原料。4、硅酸盐概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称表示：用二氧29硅酸钠：水玻璃（溶液）显碱性、可以与酸反应水玻璃久置空气中会变浑浊?存放碱液、水玻璃应注意什么?玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结SiO2+2NaOH

=Na2SiO3+H2O硅酸钠：水玻璃（溶液）显碱性、可以与酸反应水玻璃久置空气中会30有如下各种化学药品:氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠、白磷、浓硝酸、水玻璃、氯水保存方法用水做保护剂的是

,用煤油做保护剂的是

。不能用玻璃塞的是

,不能用玻璃瓶的是

。需要避光存放的是

。白磷钠氢氧化钠水玻璃

氢氟酸硝酸银浓硝酸氯水有如下各种化学药品:氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠31二、氯及其化合物物理性质：黄绿色、有刺激性气味有毒的气体，溶于水，易液化，密度比空气大。化学性质Cl2+H2O==HCl+HClO漂白、杀菌消毒Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙为漂白粉、漂白精的有效成分Cl2+H2===2HCl、Cl2+H2===2HClCl2+2Na===2NaClCl2+Cu===CuCl23Cl2+2Fe===2FeCl3高价点燃点燃点燃点燃光照Cl2、SO2、H2O之间的反应置换出Br2、I21、实验室制法:

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯及其化合物物理性质：黄绿色、有刺激性气味有毒的气体，溶322、HClO的性质HClO不稳定，容易分解反出氧气有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）3、漂白粉制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分：CaCl2+Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO4、Cl-的检验：硝酸银+稀硝酸→白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O（排除干扰）思考：氯水的成分有哪些?2、HClO的性质HClO不稳定，容易分解反出氧气有强氧化性33问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方程式

。将此方程式改写为离子方程式

。在此反应中，浓盐酸的作用是

。用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依次通过盛有

和

的洗气瓶。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O还原剂、酸性饱和食盐水浓硫酸△问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方34实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24LC下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到，又可以由金属与盐酸反应而制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、FeCl3D、AlCl3D实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关35三、硫及其化合物1、硫形成明亮的蓝紫色火焰。点燃S+O2===SO2

Fe+S==FeSCu+S==Cu2SH2+S==H2S

三、硫及其化合物1、硫形成明亮的蓝紫色火焰。点燃S+36三、硫的化合物1、二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水化学性质①漂白性品红褪色恢复SO2△②酸性氧化物SO2+H2OH2SO3③还原性：2SO2+O22SO3

催化剂△酸雨的形成及防治酸雨pH＜5.6④氧化性三、硫的化合物1、二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味、有毒37HClO

、NaClO、Na2O2、

浓硝酸

——氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白漂白原理的比较：HClO、NaClO、Na2O2、浓硝酸

—381、用SO2分别做下列实验:（）)通入品红溶液，现象为

，将所得溶液加热，现象为

。（2）通入紫色石蕊试液，现象为

，将所得溶液加热，现象为

，原因是

。

品红溶液红色褪去溶液又变为红色石蕊试液变为红色溶液变为紫色H2SO3不稳定，受热易分解下列证明SO2存在的实验中，正确的是（）A、能使品红试液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D、通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成AD1、用SO2分别做下列实验:品红溶液红色褪去溶液又变为红色石392、硫酸稀硫酸：具有酸的通性浓硫酸难挥发性吸水性：作干燥剂脱水性强氧化性：（产物检验）

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑

+2SO2↑+2H2O用途△△2、硫酸稀硫酸：具有酸的通性浓硫酸难挥发性吸水性：作干燥剂脱40四、氮及其化合物1、N2存在：占空气体积的4/5性质N2+O2===2NO无色、有毒、不溶于水2NO+O2==2NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化3NO2+H2O==2HNO3+NO形成酸雨、制硝酸放电固定：游离态转化为化合态。雷雨肥田、合成氨四、氮及其化合物1、N2存在：占空气体积的4/5性质N2+O412、氨物性：无色、有刺激性、极易溶于水（喷泉实验）、易液化（制冷剂）化性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3+HCl==NH4Cl产生白烟，用于检验4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂△制备2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O用向下排空气法收集，用碱石灰干燥，用湿润的红色石蕊试纸检验。用途：制硝酸、铵盐、纯碱等的原料，作制冷剂2、氨物性：无色、有刺激性、极易溶于水（喷泉实化性NH3+H423、铵盐物性：白色固体易溶于水化性NH4Cl==NH3↑+HCl↑物质分离NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O（用于检验铵盐）△4、硝酸（强氧化性）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O（实验室制NO2、NO）不稳定性3、铵盐物性：白色固体易溶于水化性NH4Cl==NH3↑+H43稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H上1、酸+金属稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au和Pt之外的金属反应，浓硫酸——SO2（加热）浓硝酸——NO2；稀硝酸——NO（不用加热）

稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2浓硫酸吸水性氧化性酸性脱水性氧化性浓硝酸挥发性不稳定性酸性稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸44关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是）A、常温时都能与铁发生反应放出气体B、加热时都能与铜发生反应放出气体C、都能作为气体的干燥剂D、硫元素的化合价都是+6价为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸DB关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是）45铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质是（）A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3

D、FeSO4C将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（）A、硫酸B、氯水C、氯化铜D、硝酸锌BD铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当46

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是()。A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性A

下列的各组离子能大量共存的是()A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+

B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-

D、Na+、Ca2+、NH4+、OH-B下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是()。A47已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示：(1)D的化学式是_________，E的化学式是_________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________。

(3)E和F反应生成D、H和C的化学方程式是__________。NH3NH4Cl在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少解析：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3

同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO过量。则有：已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间48思考题：3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中反应，当在标准状况下收集到2.24LNO2、NO气体时，金属铜恰好全部溶解。求反应中消耗硝酸的物质的量。思考题：3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中反应，当在标49

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会