2019年11月浙江省宁波市2020届高三新高考选考适应性考试化学试题及答案

--PAGE10-绝密★启用前浙江省宁波市2020届高三新高考选考适应性考试化学试题2019年11月考生须知：本卷试题分为第I卷、第II10090分钟。()、修正带。不按要求答题或答在草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5第I卷(选择题,共45分)15,3分45)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法中不正确的是A.煤的气化与液化均为化学变化大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用砖瓦陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾用CO2,2.下列说法不正确的是冰醋酸和水银都是纯净物氢原子和重氢原子是两种不同核素C.D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系3.下列有关化学用语表示正确的是A.硝基苯：B.镁离子的结构示意图：C.水分子的比例模型D.原子核内有8个中子的碳原子：8C6,的是水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一俗称“钡餐”金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金5.用N 表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是AA.lmol氨基(－NH)中所含的质子数为9N2 A,22.4L2NAl00mL0.1mol·L－1CHCOONa溶液含CHCOO－0.01N3 3 A,2.24LCl2

与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA下列说法正确的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸测定新制氯水的pH时先用玻璃棒蘸取液体滴在pH,再与标准比色卡对照,,则产生绛蓝色沉淀,搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3

溶液,目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物下列离子方程式正确的是＋2H＋＝Ca2＋＋CO↑＋HO3 2 2向Ba(NO)溶液中通入SO气体＋HO＝BaSO↓＋2H＋32 2 2 2 3将Ca(HCO)溶液与少量Ca(OH)溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO－＝CaCO↓+HO32 2 3 3 2往苯酚钠溶液中通入少量CO：2下列说法正确的是2,21H－NMR4个峰B.中所有原子处于同一平面上C.有机物 的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D.甲苯能使酸性KMnO,,KMnO氧化而断4 4裂,XY的核外电子数之和等于W下列说法的是XY、ZB.Y、Z,后者稳定性强C.Y、Z,后者半径小D.工业上用电解WZ形成的化合物制备单质10.下列说法中正确的是5℃时某溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1,pH12c(OH),向氨水中通入CO,随着CO,2 2 c(NH3

HO)不断增大2恒温恒容反应X(g)＋3Y(g)2Z(g),起始弃入3molX和3mol当X的体积分数不变,反应达到平衡,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO晶体测得溶液的pH2,该温度4下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性HO解离成H＋OH－,2作为H＋和OH－NaOH和HCl,,MN为离子交换膜。下列说法的是A.相同条件下,不考虑气体溶解,阴极得到气体体积是阳极两倍B.电解过程中Na＋向左迁移,N为阴离子膜C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有Cl生成2D.电解结束后,阴极附近溶液酸性明显增强一定电压下,向10L密闭容器中充入1molSCl 和1molCl,发生反应SCl(g)＋2 2 2 2 2Cl(g)2SCl(g)Cl与

(v)(T),以下说法中的2 2 2 2是正反应的活化能大于逆反应的活化能,平衡向逆反应方向移动C.A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的为B、DD.,,,,Cl的平衡转化率2不变已知：AlO－＋HCO－＋HO＝Al(OH)↓＋CO2－,0.01molNaAlO0.02molNaOH2 3 2 3 3 2的稀溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO)增大,先后发生三个不同的反应,下列对应关系正确的2是无水MgBr2

可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr,设计装2置如图所示。已知：Mg与Br反应剧烈放热；MgBr具有强吸水性。下列说法正确的是2 2冷凝管中冷水进、出口方向错误实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2不能用装置C代替装置B装有无水CaCl2固体A,防止污染环境某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,进行如下实验：①取l00mL上述溶液,加入过量Ba(OH)溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀2②向沉淀中加入过量的盐酸,白色沉淀部分溶解,并有气体生成下列说法正确的是气体可能是COSO2 2溶液中一定存在SO2－HCONa＋Mg2＋4 3溶液中可能存在Na＋和Cl－,一定不存在Fe3＋Mg2＋,都能生成白色沉淀第II卷(非选择题,共55分)二、非选择题(本大题共5小题,共55分。)16.(7分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)硼酸(HBO)为一元弱,硼酸中B的化合价为 。3 3(2)己知：HBOK＝5.8×10－10,HCO

＝4.7×103 3 a 2 3 a1 a2－向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L－1NaCO 溶液,写出发生反应的离子方程2 3式 。以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBHNaBHBF50℃～70℃反应生成NaBF和乙4 4 3 4硼烷(BH),该反应的化学方程式是 。2 6BHNaHBHHBOH,若2 6 2 6 3 3 2有0.1mol电子转移,则产生H在标准状况下的体积为 。217.(8分)我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X,113GPaX在一定条件下完全分解为A和B,A的密度约为0.18g·－1B是短周为含有C,E,YE以1发生化合反应生成F,F,,A、、C,,列问题：(1)图中C在元素周期表中的位置是。(2)D的电子式。(3)X的化学式为。(4)E→F的化学方程式为 18.(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突,研究表明液氨是一种良好的储氢物质。氨气分解反应的热化学方程式如下(g)N(g)＋3H(g)△H3 2 2若：N≡N键：H－H键和N－H键的键能分别记作、b和c(单位：kJ·mol－1)则上述反应的kJ·mol－1。(mmol·min－1)。①不同催化剂存在,氨气分解反应活化能最大的是 填写催化剂的化学。②温度为2molNH,此时压强为P,用Ru若3 0平衡时氨气分解的转化率为50%,则该温度下反应2NHN(g)＋3H(g)用平衡分压代替平3 2 2衡浓度表示的化学平衡常数K＝ (已知：气体分p

)＝气体总压(P分

)×体积分总数)关于合成氨工艺的理下列正确的是 。A.合成氨工业常采用的反应温度为500B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH的产量3C.合成氨工业采用10MPa～30MPa,是因常压下N和H的转化率不高2 2D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化1L1mol·L－12mol氨气请在图中画出溶液中水电离出的OH－浓度随氨气通入变化的趋势图。Pt－CN作阴极催化剂电3 4H(g)和N(g)合成NH的原理示意图：2 2 3①Pt－CN电极反应产生NH的电极反应式 。3 4 3②实验研究表明,当外加电压超过一定值以后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的大而减分析其可能原因 。19.(14分)二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方ClO,其中一种是用NaClOCHOH在催2 3 360°C时发生反应得到ClO,()对其制备、吸收、释放进行了研究。2已知：①ClO的浓度较大时易分解,实验室用稳定剂吸收ClO,生成NaClO,使用时加酸只释放2 2 2出ClO一种气体。2②ClO与KI反应的离子方程式为：2ClO＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I＋4HO2 2 2 2物质CHOH物质CHOH3HCOOHClO2沸点64.7°C100.8°C11°C仪器b在装置中的作用是 ；比较仪器c和d，实验中c的优点是 。制备装置甲中需改进的一项措施是 。反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO 的化学方程式： ；2该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优是 。下列有关说法正确的是 。仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2装置e主要用于检验是否有Cl生成2在ClO－＝Cl－＋4ClO↑＋2HO2 2 2 2ClO和Cl的氧化能力是ClO2.5倍2 2 2 2自来水厂用碘量法检测水中ClO的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量2的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L－1NaSO标准22 3(I＋2S2 2

2－＝2I－－S3 4

2－)，达到滴定终点时用区15.00mLNa6

SO22

标准溶液，测得该水样中ClO的含量为 mg·L－1。220.(12分)薄荷油中含有少量的α－非兰烃和β－非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题：已知：写出α－非兰烃中