2021届高考化学考前押题：化学实验基础(解析版)

化学实验基础【原卷】下列实验操作能达到实验目的的是( )I2

升华，可除去铁粉中的I2电解氯化铝溶液，可制备铝单质加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚将氨水滴加到饱和

溶液中，可制备FeOH胶体3 3为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是A．COB．C1

(CO)——通入氧气中，点燃2(HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥2C．FeCl2

溶液

)——加入过量铜粉，再过滤3D．NaHCO3

溶液

CO)——加入适量氯化钙溶液，再过滤2 3实验室从废定影液[含

O)23

3-和Br-AgBr2

的主要步骤为：向

S2

SAg；制取Cl2 2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙正确的是（ ）

S时，用玻璃棒不断搅拌2

SAg2Br-Cl2用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相下列化学实验设计正确的是AlCl3

溶液与AgNO溶液3用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOHHCHO除去CO2

SO2

气体，将混合气体通入BaCl2

溶液洗气HNO3

与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质待检验物质所用试剂A食盐中的碘元素淀粉溶液BNaCO溶液中的NaOH2 3酚酞溶液C有机废水中的酚类FeCl3D环己烯中的甲苯酸性高锰酸钾溶液MnSO酸锰：

·HO4 2下列说法错误的是IX装置IISO2装置IIISO

的吸收速率2用装置II干燥的过程

O4 2实验室用CaH2目的的是（ ）

反应制取氢化钙

)。下列实验装置和原理不能达到实验2H2

H2CaH2

装置丁吸收尾气在一定条件下，向AlO23

和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水

3

O23

+3C2

高温2AlCl

+3CO，实验装置如图3所示。下列说法错误的是a

+4HCl2

+Cl2

↑+2HO2 2装置b、c装置d、e之间应添加一个干燥装置D下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）相应实验目的的是探究乙醇的催化氧化 B．实验室制取并收集少纯净的氯气C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．实验室制备少量NO实验室利用海带提取碘单质的流程如下：下列说法正确的是AB．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管cd装置b中出现白色沉淀B．加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气CaDd下列操作能达到实验目的的是目的目的操作向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷A验证淀粉是否完全水解却后，滴加过量NaOH 溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水B银氨溶液的配制沉淀刚好消失除去氢氧化铁胶体中的Fe3、CCl次DHCO>HClO用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO 溶液32 3和NaClO溶液的pH下列方案设计、现象和结论都正确的是目的目的方案设计现象和结论若产生无色无味检验某无色溶取少量该溶液于试管中，加足量的稀A液中是否含有硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水CO2-3中中含CO2-3BFe取少量固体产物于试管中，加足量的若前者溶液变血价

稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加红色后者溶液紫硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸色褪去则固体产钾溶液 物中铁元素有+2+3两种化合价溶液由黄色变橙向试管中加入4ml0.1molCrOH+2 4C

1mo13

溶液，观察度，平衡向生成溶液颜色变化

动

2-反应方向移O7OD

取少量该牙膏样品于试管中，加适量若产生绛蓝色沉蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，淀，则该牙膏中含加入适量新制氢氧化铜，观察现象 甘油ABABCD除去CO相同温度下的溶解度：检验溴乙烷水解2中的检验NaSO溶液2 3HClMg(OH)＞Fe(OH)23产物中含有Br是否变质选项目的试剂仪器或用品NaClZn选项目的试剂仪器或用品NaClZn验证牺牲阳极的烧杯、电流表、导线、胶头A 电极、Fe阴极保护法 滴管氰化钾滤纸、酒精灯、木条、盛沙B铝热反应氧化铁、铝粉子的蒸发皿1.000mol/L容量瓶、烧杯、玻璃棒、试C NaClNaCl 剂瓶乙醇、乙酸、饱和D制备乙酸乙酯大小试管、酒精灯碳酸钠下列实验对应的现象以及结论均正确的是选选实验现象结论项向装有溴水的分液漏斗中A裂化汽油可萃取溴静置B向Ba(ClO)2有白色沉淀生成酸性:HSO>HClO2 3SOSO2ZnSO4CCuSO4Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)沉淀生成H2向鸡蛋清溶液中滴加饱和D有白色不溶物析出NaSO2 4NaSO溶液 变性2 4根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是操作 现象蔗糖变成疏松多孔的海绵A向蔗糖中加入浓硫酸 状炭并放出有刺激性气的气体

结论和强氧化性HO22

溶液的试管中溶液变成棕黄色，一段时间

Fe2+催化H

分解产B加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

后溶液中出现气泡随后有 22O红褐色沉淀生成 2C入到浓硝酸中

无明显现象

向浓度均为0.1mol·L-1D的KClKI

K(AgCl)＞spK(AgI)滴滴加稀AgNO溶液 sp3下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作SClANaS、NaClpH弱2B制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸检验FeCl溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加C3FeCl2K[Fe(CN)3 6DNaCO溶液中的DNaCO溶液中的NaHCO2 3CO32气体(杂质)气体(杂质)方法ASO(H2 2通过酸性高锰酸钾溶液BCl(HCl)2通过饱和的食盐水CN(O2 2通过灼热的铜丝网DNO(NO)2通过氢氧化钠溶液【20202NaClKCl

、CaCO4

中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl

B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO2121【2020年全国3喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀HSO2 4D．CO2NaHCO3

D．MgSO

、NaCl4【20191实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操ABbC．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的选项实验操作 实验现象向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液A入足量的乙烯后静置 分层将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒B气瓶 产生向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体产生，溶液变浑C滴加稀盐酸 浊向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜D粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 色不变【20193下列实验不能达到目的的是选项选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl通入碳酸钠溶液中2在过氧化氢溶液中加入少量B加快氧气的生成速率MnO2加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分C除去乙酸乙酯中的少量乙酸液D

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸下列实验操作或实验仪器使用正确的是AB．用CCl4

萃取溴水中的溴时，应将溴的CCl4

溶液从分液漏斗上口倒出C．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D酸钠

＋NH2

ClNaCl＋N4

↑＋2H2

OΔH＜0)2实验开始后，应先通入反应气体，再点燃酒精灯H2性质时可能引起的倒吸

足够多，能避免检验NH3IV因

Cl和NaNO4

的反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中ABABCD配制一定浓度的证明乙炔可使溴水混合浓硫酸和乙醇 收集NO 气体溶液2褪色下列说法不正确的是ABpHpH＝5.1pH＝5.6C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A

Cl溶液4B．量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干CD．除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D下列有关实验的描述正确的是：15.80mL用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D反应下列操作及其描述错误的是（ ）①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D能再加水下列有关实验操作的叙述合理的是用pH15.80mLD．用酸性KMnO4

溶液检验FeCl3

溶液中混有的Fe2+化学实验基础下列实验操作能达到实验目的的是( )I2

升华，可除去铁粉中的I2电解氯化铝溶液，可制备铝单质加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚将氨水滴加到饱和【答案】C

溶液中，可制备FeOH胶体3 3A.加热时FeI2

反应，应选磁铁分离，A错误；B.氧化性H+＞Al3+，电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼NaOH除去苯中的苯酚，CDFeCl3

溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3

胶体，D错误；故合理选项是C。为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是A．COB．C1

(CO)——通入氧气中，点燃2(HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥2C．FeCl2

溶液

)——加入过量铜粉，再过滤3D．NaHCO3【答案】B

溶液

CO)——加入适量氯化钙溶液，再过滤2 3AABCl2

不溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于饱和食盐水，通入足量饱和食盐水HCl

，故B正确；C项、铜粉与FeC12

反应生成FeC12

与

FeC12

溶液中的FeC13CDNaCO2 3

能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，故D错误。故选B。实验室从废定影液[含

O)23

3-和Br-AgBr2

的主要步骤为：向

S2

SAg；制取Cl2 2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙正确的是（ ）

S时，用玻璃棒不断搅拌2

SAg2Br-Cl2用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相【答案】C

S2发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag

S2

，污染环境，同时生成的2Ag

2

Cl2正确；D．分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，DC。下列化学实验设计正确的是AlCl3

溶液与AgNO溶液3用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOHHCHO除去CO2

SO2

气体，将混合气体通入BaCl2

溶液洗气HNO3【答案】A

与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收【解析】A.氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解；氨水和硝酸银溶液混合，首先反应生成氢氧化银白色沉淀，当氨水过量时沉淀溶解，B基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪去，现象相同不能鉴别，BHClHSO2 3

及HCO2

CO2

SO2

与氯化钡溶液都不能发生反应，因此不能除去，可利用酸性H2

>H3 2

，用饱和的碳酸氢钠溶液3除去CO2

，C错误；2待检验物质所用试剂A食盐中的碘元素淀粉溶液BNaCO溶液中的NaOH2 3酚酞溶液待检验物质所用试剂A食盐中的碘元素淀粉溶液BNaCO溶液中的NaOH2 3酚酞溶液C有机废水中的酚类FeCl3D环己烯中的甲苯酸性高锰酸钾溶液【答案】C【详解】A

，KIO3

不能使淀粉变蓝，不能用淀粉检验食盐NaCO2 3

NaOHNaCO2 3

溶液中的NaOH，B酚类物质遇FeCl3类，故C正确；

溶液发生显色反应，可以用FeCl3

溶液检验有机废水中的酚环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾检验环己DC。MnSO酸锰：

·HO4 2下列说法错误的是IX装置IISO2装置IIISO

的吸收速率2用装置II干燥的过程【答案】A

O4 2【解析】A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；B．装置ⅡSO2

的吸收速率，B项正确；C．Ⅲ中NaOHCDMnSOHO，4 2蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；答案选A。实验室用CaH2目的的是（ ）

反应制取氢化钙

)。下列实验装置和原理不能达到实验2H2

H2CaH2【答案】D

装置丁吸收尾气【解析】A.A

，实验装置和原理能达2B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2

的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2

，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2

反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。答案选D。在一定条件下，向AlO23

和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水

3

O23

高温+3C2

2AlCl

+3CO，实验装置如图3所示。下列说法错误的是a

+4HCl2

+Cl2

↑+2HO2 2装置b、c装置d、e之间应添加一个干燥装置D【答案】D【分析】浓硫酸干燥氯气，de【详解】A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程

+4HCl(浓)2

加热MnCl

+Cl2

↑+2H2

O，A项正确；2C．氯化铝易水解，则应在ded中，CDCO，不能直接排放，DD。下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）相应实验目的的是探究乙醇的催化氧化 B．实验室制取并收集少纯净的氯气C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．实验室制备少量NO【答案】C【解析】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锰酸钾溶液褪AB、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有BC、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积CD、NODC。实验室利用海带提取碘单质的流程如下：下列说法正确的是AB．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管【答案】B【详解】A．灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，故A错误；B．抽滤能加快过滤的速度，操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好，故B确；C．水乙醇与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故C错误；DD答案选B。11cdA．装置b中出现白色沉淀B．加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气CaDd【答案】D【分析】根据题中信息，装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀，证明FeSO4

SO2

，硫元素化合价降低了，FeSO4

中亚铁离子有还原性，FeFeSO4

在隔绝空气条2FeSO4【详解】

SO+SO+FeO2 3 23由2FeSO4

SO+SO+FeOSOSO+HO=HSO2 3 23 3 3 2 2 4HSO2

+BaCl4

=BaSO2

↓+2HCl，b有白色沉淀生成，故A正确；4加热前要先通入氮气，是把装置内的空气排尽，避免空气对实验的干扰，加B由2FeSO4

SO+SO+FeOFeOFeO2 3 23 23 23置a的玻璃管中固体粉末可能变红，故C正确；D．若用足量溴水代替品红溶液，足量的溴水能吸收二氧化硫，装置dD目的操作向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷A目的操作向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷A验证淀粉是否完全水解却后，滴加过量NaOH 溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水B银氨溶液的配制沉淀刚好消失除去氢氧化铁胶体中的Fe3、CCl次DHCO>HClO用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO溶液32 3和NaClO溶液的pH【答案】B【详解】NaOH则会与碘水中的I2

发生反应，无法检验淀粉，A不正确；配制银氨溶液时，先将AgNO3

溶液放入试管中，然后向该试管内滴加氨水，至生成的白色沉淀刚好完全溶解为止，B正确；C．除去氢氧化铁胶体中的杂质离子，需做渗析实验，即将混合液放入半透膜袋中，并将半透膜袋放入蒸馏水中，CDHCO2 3

>HClO，可测定等浓度的NaHCO3

溶液和NaClO 溶液的pH，pHNaClOHClOpH纸，D目的方案设计现象和结论目的方案设计现象和结论检验某无色溶取少量该溶液于试管中，加足量的稀若产生无色无味A液中是否含有硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水的气体，且石灰水CO2-3

中 变浑浊则该溶液中含CO2-3FeB的固体产物中价

钾溶液

若前者溶液变血2+3两种化合价溶液由黄色变橙

向试管中加入4ml0.1molL-1K

CrO2

溶 色说明增大H+浓C

1mo13

溶液，观察度，平衡向生成溶液颜色变化

CrO2-反应方向移2 7动D

取少量该牙膏样品于试管中，加适量若产生绛蓝色沉蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，淀，则该牙膏中含加入适量新制氢氧化铜，观察现象 甘油【答案】C【详解】A若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含CO2-或HCO-A3 3误；B．Fe与水蒸气高温反应的固体产物中可能有铁，加足量的稀盐酸溶解，+3价铁可能被铁粉还原为+2价，故B错误；C．2CrO2-+2H+ CrO2-+HO，向试管中加入4mL0.1mol

溶液，滴加数滴4 2 7 2 2 41mo1L-1HNO3

溶液，溶液由黄色变橙色，说明增大H+浓度，平衡向生成Cr

2-反应O7O2方向移动，故C正确；D．甘油是丙三醇，与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，故DC。2下列实验方案能达到相应目的的是ABABCD除去CO相同温度下的溶解度：检验溴乙烷水解2中的检验NaSO溶液2 3HClMg(OH)＞Fe(OH)23产物中含有Br是否变质【详解】2

+NaCO2

+HO=2NaHCO2

，故不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；2mL0.2mol/LNaOH30.1mol/LMgCl2

溶液，生成白色沉淀，NaOH30.1mol/LFeCl3

溶液，FeCl3

与过量的NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀发生了转化，即不能说明相同温度下的溶解度：Mg(OH)

＞Fe(OH)2

，B错误；溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的条件下水解在水解液中加入稀硝酸中过量的氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀为AgBr，从而检验溴乙烷水解产物中含有Br ，C正确；因为稀硝酸能氧化NaSO2 3

生成NaSO2 4

NaSO4 2 3溶液是否变质，应用盐酸酸化氯化钡溶液，DC。选项目的试剂仪器或用品NaClZn选项目的试剂仪器或用品NaClZn验证牺牲阳极的烧杯、电流表、导线、胶头A 电极、Fe阴极保护法 滴管氰化钾滤纸、酒精灯、木条、盛沙B铝热反应氧化铁、铝粉子的蒸发皿1.000mol/L容量瓶、烧杯、玻璃棒、试C NaClNaCl 剂瓶乙醇、乙酸、饱和D制备乙酸乙酯大小试管、酒精灯碳酸钠【答案】AANaClZnFe无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，AAB.铝热NaCl玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，DA下列实验对应的现象以及结论均正确的是选选实验现象结论项向装有溴水的分液漏斗中A裂化汽油可萃取溴静置B向Ba(ClO)2有白色沉淀生成SO酸性:HSO>HClO2 32ZnSO4CCuSO4Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)沉淀生成H2向鸡蛋清溶液中滴加饱和D有白色不溶物析出NaSO2 4NaSO溶液 变性2 4【答案】C【解析】A．裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；B．Ba(ClO)2

，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较2BC．KspKsp

(ZnS)＞K

(CuS)，故spC．向鸡蛋清溶液中加入饱和NaSO2 4

溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；故答案为C。17．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是操作 现象蔗糖变成疏松多孔的海绵A向蔗糖中加入浓硫酸 状炭并放出有刺激性气的气体

结论和强氧化性HO22

溶液的试管中溶液变成棕黄色，一段时间

Fe2+催化H

分解产B加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

后溶液中出现气泡随后有 22O红褐色沉淀生成 2C入到浓硝酸中

无明显现象

向浓度均为0.1mol·L-1D的KClKI

K(AgCl)＞spK(AgI)滴滴加稀AgNO溶液 sp3【答案】BA.蔗糖含有碳氢氧三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作SClANaS、NaClpH弱2B制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸检验FeCl溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加C3FeCl2K[Fe(CN)3 6DDNaCO溶液中的NaHCO2 3CO32【解析】ANaCl

S溶液的pH，可比较盐酸、氢硫酸2较硫酸和高氯酸的酸性强弱，故A会反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．取少量该溶液滴加K

[Fe(CN)3

](铁氰化钾)6溶液，如果产生特征蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，反应的离子方程式3Fe2++2[Fe(CN)

]3-═6Fe3

CD．除去NaCO62 2

溶液中的NaHCO3

应该加入适量NaOH溶液，故D错误。【20201下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)气体(杂质)方法AASO(H2 2通过酸性高锰酸钾溶液BCl(HCl)2通过饱和的食盐水CN(O2 2通过灼热的铜丝网DNO(NO)2通过氢氧化钠溶液【答案】A【详解】A．SO2

和HS2

S时，SO2

也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；BB2CuO2CuO ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，2CD．NO2

可以与NaOH2NO2

2NaOH=NaNO3

NaNO2

HO，NONaOH2液不能发生反应；尽管NO可以与NO2

一同跟NaOH发生反应：NONO2

2NaOH=2NaNO2

HO，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO2DA。【20202NaClKCl

、CaCO4

中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl

B．KCl、MgSOC．KCl、CaCO3C．KCl、CaCO3D．MgSONaCl4【答案】B【详解】CaCOC3项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；

，综合以上分析，混合物由KCl4MgSO4

两种物质组成，故选B。气体溶液A．H2气体溶液A．H2稀盐酸B．HCl稀氨水C．NOHSO2 4D．CO2NaHCO3【答案】B【分析】溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详解】A压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D生喷泉实验，D故选B。【20191实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操BbC．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】AKKAbBcCDDD。【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的选项实验操作 实验现象向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液A入足量的乙烯后静置 分层将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒B气瓶 产生向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体产生，溶液变浑C滴加稀盐酸 浊向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜D粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 色不变【答案】A【解析】+2Mg22MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O

2-+2H+=S↓+SO3

↑+H2

O，则会2有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，CD.1KSCNDA。【20193下列实验不能达到目的的是选项选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl通入碳酸钠溶液中2在过氧化氢溶液中加入少量B加快氧气的生成速率MnO2加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分C除去乙酸乙酯中的少量乙酸液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓D制备少量二氧化硫气体硫酸【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，AB、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作BC、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，CD、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫A25．下列实验操作或实验仪器使用正确的是取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃用CCl4

萃取溴水中的溴时，应将溴的CCl4

溶液从分液漏斗上口倒出将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D酸钠【答案】A【详解】AAB．用CCl4

萃取溴水中的溴时，CCl4

的密度大于水，应将溴的CCl4

溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，橡胶的主要成分是聚异戊二烯，烯烃类因含碳液不可以盛装在碱性滴定管中，故C错误；D．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，硬脂酸钠会以固体形式析出，应再通过过滤操作分离出硬脂酸钠，故D故选A。下合成氨反应装置的设计，实验装置和药品如下图所示。下列说法错误的是

＋NH2

ClNaCl＋N4

↑＋2H2

OΔH＜0)2实验开始后，应先通入反应气体，再点燃酒精灯H2性质时可能引起的倒吸

足够多，能避免检验NH3IV因【答案】C

Cl和NaNO4

的反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中【详解】AAB于水，所以若稀硫酸和锌粒产生的H2

足够多，能避免检验NH3

性质时可能引起的倒吸，故B不符合题意；C．由于Ⅳ的装置是密封的，所以不能用于气体的尾气吸收，故C

Cl和NaNO4

的反应放热，而冰醋酸的沸点低易ABCD挥发，所以应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中，故D不符合题意；故选答案ABCD配制一定浓度的证明乙炔可使溴水配制一定浓度的证明乙炔可使溴水混合浓硫酸和乙醇 收集NO 气体溶液