2022年成都龙泉中学化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl2、对中数字的叙述正确的是（）A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数C．117是的质子数D．117是的中子数3、关于物质的类别，下列说法正确的是A．盐酸、硫酸均为电解质B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都属于混合物4、下列贡献与中国科学家无关的是A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表5、下列离子检验的方法错误的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有Ba2+6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-7、下列物质互为同素异形体的是()A．H2O2和H2O B．CO2和COC．O2和O3 D．Fe2+和Fe3+8、下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O9、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是()A．1molKClO3参加反应，转移2mol电子B．KClO3在反应中被还原C．H2C2O4的还原性强于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的产物10、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．电解质、化合物 D．分散系、溶液11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NAB．常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA12、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO213、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L−1K2Cr2O7溶液装置或仪器A．A B．B C．C D．D14、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1715、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．③、④反应都涉及氧化还原反应D．④反应中Cl2可以由I2代替16、使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出二、非选择题（本题包括5小题）17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。18、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．19、实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至____________；摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。(10)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。A．溶液中NaOH的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中OH—的数目D．溶液的密度20、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的实验现象是____________________________。(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。21、按要求填空：（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。2、C【解析】

A.291是的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；B.291是的质量数，故B错误；C.117是的质子数，故C正确；D.117是的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误；故答案选C。3、C【解析】

A．盐酸是混合物，不属于电解质，硫酸为电解质，故A错误；B．酸指的是在水溶液电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，KHSO4在水中都能电离出的阳离子有氢离子和K+，所以KHSO4属于盐，故B错误；C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，故C正确；D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都属于纯净物，故D错误；故答案为C。4、D【解析】

A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。5、D【解析】

A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，应为二氧化碳气体，白色沉淀是碳酸钙，说明原溶液中有CO32-，A正确。B．某溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不存在银离子、碳酸根离子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42﹣，B正确；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，说明一定含有Cu2+，C正确；D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有钙离子，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及离子检验实验的严密性。6、B【解析】

A.Ag＋和Cl－发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之间，不发生反应，故选B；C.Mg2＋和OH－发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；D.H＋和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；本题答案为B。7、C【解析】

同素异形体为由同种元素形成的不同单质。【详解】A．H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；B．CO2和CO均为化合物，B与题意不符；C．O2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；D．Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；答案为C。8、D【解析】

A.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D.石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式的判断通常从以下几个角度分析：(1)违背反应客观事实：如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式：如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比：如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O，正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。9、A【解析】

A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3为氧化剂，1molKClO3参加反应，转移1mol电子，A错误；B．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；C．在该反应中还原剂是H2C2O4，还原产物是ClO2，根据还原性：还原剂＞还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4＞ClO2，C正确；D．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化产物，D正确；故答案为A。10、D【解析】

A.氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不选；B．溶液和胶体都是分散系，不同的是分散质粒子直径不同，两者是并列关系，故B不选；C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，后者包括前者，故C不选；D.溶液是分散系的一种，故D选。故选D。11、D【解析】

A.镁是二价金属，根据镁的质量计算镁的物质的量和失去的电子数；B.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；D.可直接计算氧原子的物质的量，进而求出氧原子个数。【详解】A.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子失去0.2mol电子，失去电子数为0.2NA，故A错误；B.因为不是标准状况，无法计算出11.2LC2H4的物质的量，所以碳原子数也无法知道，故B错误；C.标准状况下，H2O不是气体，所以无法计算水的物质的量，故C错误；D.32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D正确；正确答案：D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用条件，物质的量计算微粒数的方法。易错点气体摩尔体积的应用。12、B【解析】

因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（N2），根据n=可知，相同质量的气体，N2的物质的量最大，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故N2的体积最大，故选B。13、A【解析】

A．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提纯溴水中的溴，然后采用分液方法分离，故A正确；B．苯易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误；C．碘易升华，KI较稳定，但该装置无法回收碘单质，故C错误；D．烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.1000，配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，所以还缺少容量瓶，故D错误；故选A。【点睛】本题考查萃物质的分离、溶液的配制等，本题的易错点为AD，A中要注意萃取剂的选择必须符合一定的条件；D中要注意配制溶液的精度对仪器的要求。14、B【解析】试题分析：H2S中S的化合价由－2价→0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。考点：考查氧化剂和还原剂等知识。15、C【解析】

A.实验室进行①的操作为蒸发溶液，需用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A错误；B.因加入Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的钙离子，而且还要除去过量的钡离子，故除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，故B错误；C.③为食盐中的Cl-被氧化为Cl2，④为Br‾被氧化为Br2，均为氧化还原反应，故C正确；D.④中的Cl2是将Br‾氧化为Br2，而I2的氧化性较Br2弱，不能用I2来代替，故D错误；答案选C。16、C【解析】

A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出；B、分液漏斗应该固定在铁架台上；C、根据分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致进行解答；

D、根据若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液进行解答．【详解】A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故A错误；B、分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；C、分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故C正确；D、若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误．故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考点：考查物质的分类与性质。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、500mL容量瓶检查是否漏液20.0g搅拌，加速溶解保证溶质全部转移入容量瓶中溶液凹液面与刻度线相切④⑤重新配制BD【解析】

(1)因为没有480mL的容量瓶，只能选择500mL的容量瓶，所以配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶。(2)使用容量瓶之前先检查是否漏液。(3)氢氧化钠的固体的质量为0.1×0.5×40g=20.0g。(4)溶解过程使用玻璃棒的目的是搅拌，加速溶解。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。(8)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，故浓度变小，故错误；②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面，溶质损失，浓度变小，故错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响浓度，故错误；④定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大，故正确；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积变小，浓度变大，故正确。⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选④⑤。(9)若加水超过刻度线，只能倒掉重新配制。(10)取用任意体积的溶液时，不影响物质的量浓度和密度，影响溶质的物质的量和氢氧根离子的数目。故选BD。【点睛】注意配制溶液时的容量瓶的选择，计算溶质的质量时用容量瓶的规格进行计算。20、产生水蒸气防止加热时液体暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A收集H2并检验其纯度【解析】

装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与