化学必修i模块综合测评2

模块综合测试（二）（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1.我国“神舟”五号宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）A.高温下N2与空气生成NO2遇空气生成NO2与NO反应生成NO2与H2O反应生成NO2解析：NO无色，易被空气中O2氧化成棕红色NO2。答案：B2.从金属的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。这个先后顺序跟下列因素有关的是（）①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的光泽A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④解析：CuFeAl，金属越活泼冶炼越困难。答案：D3.下列各物质中所含原子数目最多的是（）A.0.5molNH3B.标准状况下22.4LHeC.4℃时9mL水molH2SO解析：计算时考虑到组成分子的原子数目和物质的状态。答案：A4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.由X变为X2+的反应是氧化反应解析：各举反例能证明问题就行，例盐酸和金属反应，H+起氧化作用，Fe2+有还原性，有氧化性，He得失电子都难。答案：D5.下列离子方程式正确的是（）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-B.钠与水的反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu++4H+====Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-====+H2↑解析：电子转移数目、电荷数、原子个数守恒。答案：A6.胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.用丁达尔效应区分胶体和溶液C.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷D.用萃取的方法分离胶体和溶液解析：胶体的胶粒一般带有电荷，但不一定带，整个胶体是电中性的。答案：B7.下列各组离子能大量共存于酸性溶液中且为无色透明的一组是（）+、、、+、、Cl-、+、Na+、Cl-、+、Al3+、、解析：注意隐含条件，酸性、无色。Fe2+、Cu2+、、是注意点。答案：A8.关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品解析：硅酸是固体酸、弱酸，易分解。答案：B9.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选择（A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆解析：寻找和Mg2+反应而不和CaCl2反应的试剂。Ca（OH）2能使Mg2+转成Mg（OH）2而不和CaCl2反应。答案：D10.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.硅酸解析：找吸收空气中成分的物质，H2SO4具有吸水性。答案：B二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共24分）11.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是（）+CO2↑+H2O+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl+3CO2Fe+3CO2+Cl22NaCl解析：理清氧化还原和四大基本反应的关系；熟记每种反应的特征。答案：C12.下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（）2C.活性炭解析：区别几种漂白剂的漂白原理。答案：C13.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）+2HNO3====Cu（NO3）2+H2O+4HNO3====Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑+4HNO3====CO2↑+2H2O+4NO2↑+HNO3====NH4NO3解析：Fe变价为+2+3，是HNO3的氧化性，FeO生成了Fe（NO3）3盐，是HNO3的酸性。答案：B14.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）（Al2O3）（AlCl3）（Al）（FeO）解析：MgCl2和NaOH生成Mg（OH）2，而AlCl3生成了NaAlO2，没再将Mg（OH）2转化成MgCl2。答案：BD15.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体,振荡后能观察到如右图所示的现象。则加入的液体是（）A.水B.碘化钾淀粉溶液C.氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液解析：水不能完全吸收氯气，振荡后气体仍有颜色；氯气遇碘化钾淀粉溶液能置换出I2使淀粉变蓝；氯气还能氧化FeCl2溶液生成棕黄色的FeCl3。NaOH将Cl2反应生成NaCl、NaClO。答案：D16.(2022北京高考，8)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe2+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2）;②Cl2+2FeCl2====2FeCl3（FeCl3溶液为黄色）；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。答案：A17.已知A是单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。则A可能是（）2C解析：对比Cl、N、Si、C的单质及化合物的性质。或。答案：BC18.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）molmolmolmol解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体。该题最好写离子方程式计算：Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O。从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、的物质的量之比为3∶8∶2进行，而题中三者物质的量之比为3∶6∶4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3mol。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共46分）三、简答题（本题包括6小题，共46分）19.（4分）如右下图实验形成“喷泉”的颜色为红色。回答下列问题：（1）烧瓶内盛装的是什么气体？______________。（2）形成该喷泉的原理是什么？______________。（3）假定实验是在标准状况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水。该溶液的物质的量浓度是多少？_________________________________________。（4）实验操作中，喷泉停止后，水往往不能充满烧杯，试写出一种可能的原因：______________________________________________________________________________。答案：（1）氨气（或NH3）（2）氨气溶于水，烧瓶内压强减小，水进入烧瓶而形成喷泉（3）mol·L-1(或mol·L-1）（4）排空气法收集；烧瓶不干燥；漏气等（合理即可）20.（8分）图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。请你在图下的空格内填写与图B、图C中①②③区域对应的适当内容（每处只要求填一点）。①__________________②__________________③__________________④__________________解析：本题以科学方法论观点考查了物质间的共性与个性特征，同时为知识的综合加工提供了依据。比较物质的异同点，可从结构、物理性质（颜色、状态、溶解度、熔沸点、硬度、密度）、化学性质等角度进行分析。答案：①还原性②与酸反应③加热分解④质硬、不导电21.（6分）有两个实验小组探究Na2O2与SO2的反应，都用如下图所示装置进行实验。（1）第1小组认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2。判断有无O2生成的方法：把___________的木条放在试管C口处。判断有无Na2SO3生成的方法：取B中反应后的固体溶于___________，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红___________（填“不褪色”或“褪色”），说明___________（填“有”或“无”）Na2SO3生成。（2）第2小组认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，他们设计如下方案：以上方案是否合理？___________（填“是”或“否”）。答案：（1）带火星（或余烬）盐酸（或稀硫酸）褪色（不褪色）有（无）（2）否22.（8分）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是___________个。（2）化学式中铁元素的化合价为______________________________。（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为________________________________________。（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是____________________。答案：（1）6（2）+2、+3（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O（合理即可）（4）SiO223.（10分）已知：溶液E焰色反应为黄色。根据以上转化关系，回答下列问题：（1）写出下面物质的化学式：A______________，B______________，C___________________，D__________________。（2）写出下列离子方程式：(Ⅰ)___________________________________________________________________________;(Ⅱ)___________________________________________________________________________;(Ⅲ)___________________________________________________________________________;(Ⅳ)___________________________________________________________________________。答案：（1）AlAl2（SO4）3H2Na（2）(Ⅰ)2Al+6H+====2Al3++3H2↑(Ⅱ