2022年白银十中化学高一上期中联考试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ2、下列离子检验的方法错误的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有Ba2+3、下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是A．

B．

C．

D．

4、下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸硫酸镁B．碳酸碳酸钠C．食盐酒精D．碳酸钠醋酸6、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：157、下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB．用含1molFeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAD．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA9、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2B．氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑10、下列离子方程式书写正确的是A．铜片插入硝酸银溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氧化铜溶于盐酸O2－＋2H＋=H2O11、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB．40gNaOH含有氧原子数为NAC．22.4LO2所含的原子数目为NAD．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子12、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钡溶液13、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A． B． C． D．14、离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为A．n-2 B．n+2 C．n D．A-n15、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶16、科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液17、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2SO4溶液 D．石灰乳18、在下列物质的分类中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐19、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．②⑤④①③C．⑤②④③①D．①④②⑤③20、下列说法中，正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．氢氧化钠中存在Na＋和OH－，故氢氧化钠固体能导电C．硫酸在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸21、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硝酸、生石灰、石灰石B．醋酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、硝酸钾D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠22、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能透过半透膜B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象D．胶体粒子直径在1-100nm之间二、非选择题(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）24、（12分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。25、（12分）某化学实验室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)根据计算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL需NaOH固体的质量为_________g。(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线26、（10分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因。（2）装置C的作用是。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为：①②。（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是(要求答出一个要点即可)。27、（12分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是：①偏高②偏低③不变A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________(填序号)。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________(填序号)。（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。28、（14分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________。（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）（3）现需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。29、（10分）回答下列问题。（1）下列物质中：①SO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．物质的量浓度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正确；C．w%=m(溶质)m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol2、D【解析】

A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，应为二氧化碳气体，白色沉淀是碳酸钙，说明原溶液中有CO32-，A正确。B．某溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不存在银离子、碳酸根离子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42﹣，B正确；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，说明一定含有Cu2+，C正确；D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有钙离子，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及离子检验实验的严密性。3、B【解析】

A.+=H2O，不能大量共存，故A错误；B.Na+、NO3-、Cl-可以大量共存，故选B；C.H++ClO-=HClO，不能大量共存，故C错误；D.Cu2+为蓝色，不能大量共存，故D错误；答案：B4、D【解析】

A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L，B错误；C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；答案选D。5、D【解析】试题分析：A、硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故错误；B、碳酸是弱酸，属于弱电解质，故错误；C、酒精属于非电解质，故错误；D、符合强弱电解质的条件，故正确。考点：考查强弱电解质等知识。6、C【解析】

同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x:y=13:8，故答案为C。7、D【解析】

A.蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故A正确；B.蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故C正确；D.萃取剂的选择要求：①与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；②溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故D错误，选D。8、D【解析】

A．氯气与氢氧化钠溶液反应时发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1NA，故A错误；B．胶体为多个粒子的集合体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个氧原子，故D正确；故答案为D。9、C【解析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C10、C【解析】

A．电荷不守恒；B．生成Fe2+；C．向碳酸钠溶液中加盐酸生成CO2和水；D．难溶物写化学式。【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中，发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项A错误；B．向稀硫酸溶液中投入铁粉，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误；C．向碳酸钠溶液中加盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，选项C正确；D．CuO是难溶物要写化学式，则氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+=H2O+Cu2+，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意反应要遵循反应的实际，难度不大。11、B【解析】

A、标准状况酒精不是气体,11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；

B、40gNaOH物质的量为1mol,含有氧原子数为NA，故B正确；C、没有给定标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；综上所述，本题选B。12、C【解析】

盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应。【详解】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应，盐酸不能鉴别这四种溶液，故不选A；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应，氢氧化钠溶液不能鉴别NaCl、Na2SO4，故不选B；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀，现象不同可以鉴别，故选C；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应，氯化钡溶液不能鉴别NaCl、FeCl3、CuCl2，故不选D。13、C【解析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。14、A【解析】

X原子得到2个电子形成X2-离子，由X2-离子中共有n个电子可知，X原子的电子数为n-2，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为n-2，则X2-离子的质子数为n-2，故选A。【点睛】同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阴离子的核外电子数等于质子数减去电荷数是解答关键。15、C【解析】

A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。16、C【解析】

溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质微粒直径在1nm～100nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100nm，上述钠米级镊子臂长(7nm在1nm～100nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。17、C【解析】

先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。A，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；B，浓NaOH溶液吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；C，干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液得到潮湿的氯气，C中红色布条会褪色，C项符合题意；D，石灰乳吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，D项不符合题意；答案选C。【点睛】本题主要考查氯气的性质，把握装置中开关和D的作用是解题的关键。根据题意，关闭B时，C中红色布条褪色，则D瓶中溶液必须同时满足两个条件：不吸收氯气、能提供水蒸气。注意氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。18、A【解析】

A.氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故A正确；B.酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故B错误；C.碱性氧化物属于氧化物，氧化物和碱是并列关系，故C错误；D.盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故D错误；故选A。19、B【解析】

钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。【详解】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：②加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；④加过量Na2CO3溶液；①过滤；③加适量盐酸．答案为B。【点睛】本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。20、A【解析】

A.硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡是完全电离的，所以硫酸钡属于电解质，故A正确；B.氢氧化钠中存在Na＋和OH－，氢氧化钠固体中的离子不能自由移动，氢氧化钠固体不能导电，故B错误；C.硫酸溶于水时，在水分子作用下电离出H＋和SO42-，电离不需要通电，故C错误；D.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4不是酸，故D错误；选A。21、D【解析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。答案选D。22、D【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。二、非选择题(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为：，碳酸钡质量为：，物质的量为，故答案为：；0.04mol、0.02mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04mol、0.02mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是；≥0.4mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。25、AD玻璃棒、胶头滴管BDAFEC4.0将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌DFG【解析】

(1)根据配制溶液的操作步骤确定仪器的使用情况；(2)配制步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(3)选择仪器的标准是大而近，然后根据m=c·V·M计算；(4)根据浓硫酸溶于水放出大量热，且硫酸的密度比水大分析；(5)根据c=分析实验误差。【详解】(1)根据图示可知，配制溶液时要使用量筒、烧杯和容量瓶，不使用圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少定容时使用的胶头滴管及搅拌、引流时使用的玻璃棒；故合理选项是AD；缺少的仪器名称为玻璃棒、胶头滴管；(2)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序用字母表示为BDAFEC；(3)选择仪器的标准是大而近，要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL，应该选择使用500mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制该溶液需要溶质NaOH的质量m(NaOH)=c·V·M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；(4)由于浓硫酸溶于水会放出大量热，且硫酸的密度比水大，因此在烧杯中将浓硫酸进行稀释的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌；(5)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会使浓硫酸偏多，导致配制溶液的浓度偏高，A不符合题意；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，当溶液恢复至室温时，溶液的液面低于刻度线，使溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，而定容时溶液的体积不变，因此根据c=可知使配制的溶液浓度偏低，D符合题意；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=可知使配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；F．烧杯未进行洗涤，使溶质的物质的量偏少，最终导致溶液的浓度偏低，F符合题意；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，使配制的溶液浓度偏低，G符合题意；综上所述可知，合理选项是DFG。【点睛】本题考查了物质的量浓度溶液的配制。明确溶液配制的步骤为解答关键，注意掌握容量瓶规格的选用方法及使用温度要求，结合物质的量浓度定义式进行误差分析。浓硫酸稀释原则是：注酸入水。26、(1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2=2I2＋4OH(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)14122H2O不能Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)【解析】(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。27、25.0胶头滴管250mL容量瓶②②③②2.61.2mol/L【解析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；（2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是,根据反应方程式计算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反应后溶液中H+的物质的量浓度为。点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。2