2022年陕西省渭南市临渭区尚德中学高一化学第一学期期中达标检测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实与胶体性质无关的是()A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐B．江河入海口有三角洲C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物2、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应3、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（）A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．54gH2O中含有3NA个氢原子B．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA5、下列实验操作或装置不正确的是A．蒸馏 B．过滤C．萃取 D．蒸发6、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏7、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线8、有关化学史的，下列说法中不正确的是A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道9、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签A．A B．B C．C D．D10、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为1000ab17a+22400mol•LB．将100mL1.5mol•L-1的NaCl溶液与200mL2.5mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2mol•L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol•LD．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c

mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为58.5cρ11、用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是A．28g

含有的氮原子数目为B．常温常压下，

含有的分子数目为C．溶液中含有的钾离子数目为D．在标准状况下，

L

CO和的混合物的物质的量为1mol12、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O13、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．可能有Mg2+D．一定没有CO32―14、HClO属于A．电解质 B．非电解质 C．强酸 D．氧化物15、氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A．饱和的氯化钠溶液B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸钠溶液16、某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2B．一定无Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有FeCl3，可能有NaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。18、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。19、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________；浓硫酸的作用是________________________________________________。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_________________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中的反应：_____________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________。（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为__________________，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。（4）现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①_____________________；②_______________________。21、按要求填空(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为______个。②该气体在标准状况下的体积为______L。③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。(2)完成下列的化学用语：①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；答案选C。2、A【解析】

离子方程式H++OH-=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应。A.盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项A正确；B.硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项B错误；C.硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，选项C错误；D.盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项D错误；答案选A。3、A【解析】

A、过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，该气体为氧气，过氧化氢中的氧元素由-1价升高为0价被氧化，则过氧化氢显还原性，选项A正确；B、同素异形体间的相互转化的反应，有单质参与反应，但其不属于氧化还原反应，选项B错误；C、阳离子也可以具有还原性，比如亚铁离子；阴离子也可以具有氧化性，比如过氧根离子。只有处于最高价的元素才只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性；选项C错误；D、氧化性强弱与化合价没有必然联系，比如氯元素的含氧酸，氧化性顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次减弱)，选项D错误。答案选A。4、D【解析】

A、n(H2O)==3mol，则n(H)=2×3mol=6mol，即H原子有6NA个，A错误；B、n(Na2SO4)=1mol，则n(Na+)=2×1mol=2mol，即Na+有2NA个，B错误；C、标况下，H2O不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，C错误；D、1个CO2分子和1个NO2分子都含有2个O原子，故1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，D正确；故选D。【点睛】气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的适用条件：①标准状况（简称“标况”，P=101kPa，T=0℃），②必须是标况下的气体物质。5、A【解析】

根据化学实验基础中的物质的提纯与分离操作分析。【详解】蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误；故选A。【点睛】蒸馏操作是分离两种可以互溶的液体，利用他们的沸点差距较大的性质差异进行分离的操作。其中需要注意的是：温度计水银球位于支管口处，冷凝器中水流方向下进上出。6、C【解析】

A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。7、B【解析】

A.配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；B.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D.又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；答案选B。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c==的影响进行判断。8、B【解析】

A.英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确；B.英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；C.1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；D.1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；故选B。9、C【解析】

A.氢氧化钠是腐蚀性药品，应该贴腐蚀品标志，A正确；B.金属汞容易挥发产生汞蒸气，导致中毒，应该贴剧毒品标志，B正确；C.四氯化碳不能燃烧，是常用的灭火剂，不属于易燃品，C错误；D.烟花爆竹遇火会发生爆炸，属于爆炸性物品，D正确；故合理选项是C。10、A【解析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得该溶液的物质的量浓度为1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol•L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol•L-1×0.2L=0.5mol。混合后V=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol•L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol•L-1D．需要将密度单位转化为g•L-，即ρg•cm-3=1000g•L-，再根据公式ω=cM1000ρ即可求出为58.5c1000ρ×100%，故D【点睛】注意单位换算ρg•cm-3=1000ρg/L。11、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B.因为是常温常压下，不可用22.4L/mol计算，故B错误；C.体积未知，无法计算，故C错误；D.在标准状况下，

L

CO和N2的混合物的物质的量为1mol，故D正确；答案：D12、A【解析】

A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案选A。13、A【解析】

本题主要考查离子共存与检验。“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，结合题干条件说明白色沉淀是BaSO4，“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-，再根据溶液电中性原则判断其它离子。【详解】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，结合题干中离子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-；根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一种。综上分析，答案选A。【点睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有的离子为Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，对于离子种类鉴别时，需结合题干进行分析。14、A【解析】

A.HClO属于电解质；B.HClO属于电解质，不是非电解质；C.HClO属于弱酸，其酸性比碳酸还弱，不是强酸；D.HClO属于酸，不是氧化物。故选A。15、C【解析】

胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀，据此分析解答。【详解】A．饱和的氯化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项A错误；B．饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项B错误；C．盐酸是电解质溶液，能引起胶体聚沉，继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氢氧化铁沉淀溶解，选项C正确；D．饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质应用，熟悉胶体的性质、电解质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。16、B【解析】试题分析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀．假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则CaCl2----2AgCl1112×143.511.1gm（AgCl）m（AgCl）==28.7g＞27.7（实际得到沉淀量），这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更低的物质，即NaCl，故此题选B．考点：考查物质的检验和鉴别相关知识点二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。18、硫酸钡Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。19、CDABHG除去氯气中的HCl杂质除去氯气中的水蒸气把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置；（2）饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气；（3）把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成；（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成HClO。【详解】（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置，故答案为C；D；A；B；H；G。（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，故答案为除去氯气中的HCl杂质；除去氯气中的水蒸气。（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应的化学方程式为：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成，故答案为把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成。（4）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氢氧化钠与氯气反应的方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。（5）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、杀菌时，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。20、蒸馏烧瓶冷凝管1000mL容量瓶④温度计蒸馏g未用玻璃棒引流未选用250mL容量瓶【解析】

（1）根据装置图和各仪器的构造特点作答。（2）容量瓶在使用时必须检查是否漏水。（3）蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置，冷凝管中的水应下口进上口出。（4）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。【详解】（1）I为蒸馏装置