届浙江省杭师大附中高三化学随堂适应性训练 优秀奖 一等奖 省赛获奖

浙江省杭师大附中高三化学随堂适应性训练（十三）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1．下列反应的离子方程式正确的是A．锰酸钾(K2MnO4)酸化后转变为MnO2和KMnO4：3Mn+4H+=MnO2↓+2Mn+2H2OB．AgNO3溶液中滴加入少量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2OC．NaOH稀溶液与NH4C1稀溶液反应：OH+NH=NH3↑+H2D．工业冶炼铝：2A13++6C12A1+3Cl2↑2．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为3．向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是A．Al3+和Mg2+

B．Al3+和NH4+

C．Fe2+和NH4+

D．只有NH4+4．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X

B．最高价氧化物水化物酸性：Z>YC．原子半径：Z<Y<X

D．元素非金属性：Z>Y>X5．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触6．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)；(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7．下列说法中正确的是A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHjC．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀释，减小二、填空题8．工业上用矿物M(含有X、Y、Z三种元素)在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2，其中A为单质，9.6gA溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7∶2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色；C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。(1)指出Z元素在周期表中的位置

，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素(除稀有气体)所形成的稳定化合物电子式为

；(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式

；(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是

；试推断M的化学式为

。(4)将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得B的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式

。9．某强酸性溶液X,含有中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是:____________________________不能肯定的是_____________________.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液(2)气体F的化学式为：______________，沉淀K的化学式为：_______，实验中，可以观察到反应②的现象是____________________________.(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式______________；(4)要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O,O2物质的量之比是_________。10．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝×10－9，Ksp(CaSO4)＝×10－6，Ksp(CaCO3)＝×10－9(1)将浓度均为mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)=___mol·L－1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)__________________________________________________________________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_______mol·L－1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________________________________________________________________________________________。三、实验题11．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液实验记录：背影资料：请你参与以下探究：(1)实验A反应速度明显比B小，原因是_______________________________。(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案，只设计两个)。猜想预计验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)：________________________________。参考答案一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)题号1234567选项AC略ADBB二、填空题8．(每空2分，共12分)(1)第3周期，ⅥA族；

；(2)H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(3)Cu2+使蛋白质变性；CuFeS2(4)Cu+2N2O4=Cu(NO3)2+2NO↑9．(1)SO、Al3+、Fe2＋、NH4+(各1分，共4分)；Fe3＋(1分)；⑤(1分)(2)NH3，Al(OH)3，气体由无色变红棕色(各1分，共3分)(3)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分)(4)4：2：1(2分)10．(14分)

(1)1×10－5

(3分)(2)对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)，H＋不能减小Ba2+或SO42－的浓度，故平衡不能向溶解方向移动

(3分)

2×10－10(2分)(3)①CaSO4(s)＋CO32－(aq)＝CaCO3(s)＋SO42－(aq)

(3分)②CaSO4存在平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42－(aq)，加入Na2CO3溶液后，CO32－与Ca2+生成更难溶CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡右移(3分)三、实验题11．(11分)(1)铜锌及浓盐酸一起组成了原电