从实验学化学8课件

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用1.2.4一定物质的量浓度的溶液配置第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用1.2如何配制100mL1mol/L的NaCl溶液？主要仪器：容量瓶线如何配制100mL1mol/L的NaCl溶液？主要仪器：容1.主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_______、_________、______________。(2)容量瓶。①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；②标志：_____、_____和刻度线；③规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶温度容积1.主要仪器：①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞（3）注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应（3）注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长二、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶二、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例计算：n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.100L=0.10mol

m(NaCl)=0.10mol×58.5g·mol-1=5.85g一定物质的量浓度溶液的配制【实验】以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例2.称量使用天平的注意事项：（1）使用前要调零。（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，称量NaOH等具有腐蚀性的药品应在小烧杯中称量。（3）称量时遵循左物右码的原则。（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。2.称量使用天平的注意事项：【提示】托盘天平只能准确到0.13.溶解注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2）搅拌时用到玻璃棒，加速物质的溶解。4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。3.溶解4.转移5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。【提醒】如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。【注意】定容时，视线平视刻度线与凹液面的最低点水平相切。5.洗涤【注意】定容时，视线平视刻度线与凹液面的最低点水平相7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】7.摇匀【提示】不能。因为这是部分溶液在摇匀放置后发现液面低8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。完成本实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，胶头滴管、量筒等。【回顾】8.装瓶完成本实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平（带砝【自我小测】1.思考辨析：(1)(RJ必修1·P20改编)将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L-1。分析：×。40gNaOH是1mol，而溶液的体积不是1L，无法求解其物质的量浓度。(2)从100mL1mol·L-1的盐酸中量取10mL，其浓度是0.1mol·L-1。分析：×。取出前后溶液浓度没有发生变化，故仍是1mol·L-1。【自我小测】(3)将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘中称量。(

)分析：×。NaOH固体具有很强的腐蚀性，不能直接放在托盘中称量，应放在烧杯或表面皿里称量。(4)定容时水加多了，需要重新配制溶液。(

)分析：√。水加多了，其浓度减小，应重新配制。(3)将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘中称量。()2.(RJ必修1·P17改编)在某体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是mmol·L-1，该物理量是(

)A.质量分数B.溶解度C.摩尔质量D.物质的量浓度【解析】选D。mol·L-1是物质的量浓度的单位。2.(RJ必修1·P17改编)在某体检指标中，表示总胆红素指3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的(

)A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤【解析】选D。容量瓶上标有：①温度、③容量、⑤刻度线。3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标4.在物质的量浓度公式(c=n/V)中，n是指(

)A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量D.物质的量【解析】选B。公式c=n/V，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。4.在物质的量浓度公式(c=n/V)中，n是指()以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大【思考与交流】引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶减小不变减减小

不变减小

不变增大减小不变减小

增大不变增大

减小

不变不变不变引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不误差分析练习1.天平的砝码上沾有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析练习1.天平的砝码上沾有其他物质或已锈蚀（）偏6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）

溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）容量瓶