鲁科版离子反应完美版5课件

鲁科版离子反应完美版5课件一、电离方程式电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物电解质非电解质一、电离方程式电解质：在水溶液里或熔融状态下能非电解质：在水结论：

1、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质结论：理解记忆1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。3)酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质2）水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，而不是由其与水反应的产物电离。如：SO2、NH3如：HCl、NaOH理解记忆1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。3)4)非金属氧化物、大部分有机物是非电解质5)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如：SO2、CO、C2H5OH、苯如：铁、金刚石、空气、盐酸4)非金属氧化物、大部分有机物是非电解质5)单质和混合物既不a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。6）电离方程式书写原则：例如：Na2SO4=2Na++SO42-但是NaHSO4在水溶液和熔融状态下不同a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。6）电离7）电解质导电（1）金属导电是金属自由电子定向运动产生的，而电解质导电是自由移动的阴、阳离子定向移动产生的，属于化学变化，电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由离子浓度越大，其导电能力越强。（2）可以通过熔融导电实验证明物质是离子化合物或是共价化合物。7）电解质导电二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常见的弱电解质:例如:H2S、CH3COOH、NH3.H2OH2O、H2SO3、HClO、HF、H2CO3可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电溶液导电能力（1）离子浓度大小（2）离子所带电荷数想一想？强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？溶液导电能力（1）离子浓度大小想一想？强电解质的导电能力一定1、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量_______________________。

2、向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_____________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________。二、离子方程式的书写1、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过

3、离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

(2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。

(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等

(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。应用3、离子方程式的正误判断应用(5)看是否遵循三大守恒规律，即质量守恒、电荷守恒、电子守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-＋SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+=BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响[如Al(OH)3的相关反应](5)看是否遵循三大守恒规律，即质量守恒、电荷守恒、电子守恒下列离子方程式书写正确的是（）

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH-=+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+C下列离子方程式书写正确的是（）C三、离子共存问题

离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。应用三、离子共存问题应用相互反应生成沉淀而不能共存。如：

Ca2++CO32-、Ba2++SO42-、Ag++Cl-等相互反应生成气体而不能共存。如：

H++CO32-、NH4++OH-等生成难电离物质而不能共存。如：

H++OH-、H++CH3COO-、H++ClO-等1、发生复分解反应不能共存相互反应生成沉淀而不能共存。如：1、发生复分解反应不能共存2、发生水解相互促进反应如Fe3+与CO32-

、Al3+与S2-、Al3+

和AlO2-、Al3+

和HCO3-等Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑3、因氧化还原反应而不能共存。如：MnO4-+Cl-+H+、H++NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+、Fe2++H+

+NO3-、Fe3+与I-等3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2、发生水解相互促进反应如Fe3+与CO32-、Al3+4、发生络合反应不能大量共存如Fe3+与SCN-等。4、发生络合反应不能大量共存1）在酸性条件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2）在强碱性条件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-5、题目中提示酸性溶液或碱性溶液1）在酸性条件下5、题目中提示酸性溶液或碱性溶液6、若题目中告知是无色溶液

排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4－等离子。6、若题目中告知是无色溶液排除具有颜色的Fe3+、C3.已知某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()

A.Al3+、CH3COO-、Cl-

B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-

D.Na+、、Cl-

D3.已知某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.含有大量Al3+的溶液：

Na+、、、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：

Na+、Ca2+、、C.含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、、SCN-D.含有大量的溶液：

H+、Fe2+、、Cl-A4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是5、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是(

)A．无色溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、HCO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：K＋、NH4+、I－、NO3－C．NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－＝0.1mol/L的溶液Na＋、K＋、SiO32－、

NO3－D5、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Al3＋，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－②pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H＋浓度c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO42－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH4+，Cl－，K＋，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NO3－，I－，S2－

A．①②⑤B．①③⑥

C．②④⑤D．①②④C6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在高考真题(上海)C今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K例1、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A

四、离子反应与数学图像相结合例1、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶【训练1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()【训练1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶DD1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的鲁科版离子反应完美版5课件一、电离方程式电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物电解质非电解质一、电离方程式电解质：在水溶液里或熔融状态下能非电解质：在水结论：

1、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质结论：理解记忆1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。3)酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质2）水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，而不是由其与水反应的产物电离。如：SO2、NH3如：HCl、NaOH理解记忆1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。3)4)非金属氧化物、大部分有机物是非电解质5)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如：SO2、CO、C2H5OH、苯如：铁、金刚石、空气、盐酸4)非金属氧化物、大部分有机物是非电解质5)单质和混合物既不a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。6）电离方程式书写原则：例如：Na2SO4=2Na++SO42-但是NaHSO4在水溶液和熔融状态下不同a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。6）电离7）电解质导电（1）金属导电是金属自由电子定向运动产生的，而电解质导电是自由移动的阴、阳离子定向移动产生的，属于化学变化，电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由离子浓度越大，其导电能力越强。（2）可以通过熔融导电实验证明物质是离子化合物或是共价化合物。7）电解质导电二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常见的弱电解质:例如:H2S、CH3COOH、NH3.H2OH2O、H2SO3、HClO、HF、H2CO3可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电溶液导电能力（1）离子浓度大小（2）离子所带电荷数想一想？强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？溶液导电能力（1）离子浓度大小想一想？强电解质的导电能力一定1、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量_______________________。

2、向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_____________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________。二、离子方程式的书写1、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过

3、离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

(2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。

(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等

(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。应用3、离子方程式的正误判断应用(5)看是否遵循三大守恒规律，即质量守恒、电荷守恒、电子守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-＋SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+=BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响[如Al(OH)3的相关反应](5)看是否遵循三大守恒规律，即质量守恒、电荷守恒、电子守恒下列离子方程式书写正确的是（）

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH-=+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+C下列离子方程式书写正确的是（）C三、离子共存问题

离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。应用三、离子共存问题应用相互反应生成沉淀而不能共存。如：

Ca2++CO32-、Ba2++SO42-、Ag++Cl-等相互反应生成气体而不能共存。如：

H++CO32-、NH4++OH-等生成难电离物质而不能共存。如：

H++OH-、H++CH3COO-、H++ClO-等1、发生复分解反应不能共存相互反应生成沉淀而不能共存。如：1、发生复分解反应不能共存2、发生水解相互促进反应如Fe3+与CO32-

、Al3+与S2-、Al3+

和AlO2-、Al3+

和HCO3-等Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑3、因氧化还原反应而不能共存。如：MnO4-+Cl-+H+、H++NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+、Fe2++H+

+NO3-、Fe3+与I-等3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2、发生水解相互促进反应如Fe3+与CO32-、Al3+4、发生络合反应不能大量共存如Fe3+与SCN-等。4、发生络合反应不能大量共存1）在酸性条件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2）在强碱性条件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-5、题目中提示酸性溶液或碱性溶液1）在酸性条件下5、题目中提示酸性溶液或碱性溶液6、若题目中告知是无色溶液

排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4－等离子。6、若题目中告知是无色溶液排除具有颜色的Fe3+、C3.已知某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()

A.Al3+、CH3COO-、Cl-

B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-

D.Na+、、Cl-

D3.已知某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.含有大量Al3+的溶液：

Na+、、、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：

Na+、Ca2+、、C.含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、、SCN-D.含有大量的溶液：

H+、Fe2+、、Cl-A4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是5、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是(

)A．无色溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、HCO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：K＋、NH4+、I－、NO3－C．NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－＝0.1mol/L的溶液Na＋、K＋、SiO32－、

NO3－D5、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Al3＋，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－②pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H＋浓度c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO42－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH4+，Cl－，K＋，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NO3－，I－，S2－

A．①②⑤B．①③⑥

C．②④⑤D．①②④C6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在高考真题(上海)C今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K例1、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A

四、离子反应与数学图像相结合例1、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶【训练1】