化学能转化为电能课件-002-002

第三单元化学能与电能的转化一、化学能转化为电能1ppt课件第三单元1ppt课件2ppt课件2ppt课件3ppt课件3ppt课件4ppt课件4ppt课件5ppt课件5ppt课件6ppt课件6ppt课件7ppt课件7ppt课件8ppt课件8ppt课件伏特和伏打电池9ppt课件伏特和伏打电池9ppt课件

伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验：在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接着两种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似的痉挛起来。你知道其中的奥秘吗？开题你听说过伏打电池吗？10ppt课件伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验：在死去的青蛙腿上同【实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？CuZn

稀硫酸锌片上有气泡产生，铜片上无现象原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-11ppt课件【实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？CuZn稀硫【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：铜片上有气泡产生CuZn

稀硫酸12ppt课件【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：CuZ问题探究CuZn

稀硫酸1.铜片上产生什么气体?有人说H2是由铜和稀硫酸 在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？2.铜片上的电子从何来?13ppt课件问题探究CuZn稀硫酸1.铜片上产生什么气体?有人说H2是Zn－2e－

=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如何检验电子的流动?问题探究CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+电流计AH2--电流方向电子方向14ppt课件Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如

根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？一、原电池化学能转变为电能的装置电子的转移氧化还原反应电流15ppt课件 根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢1、原电池的正负极判断负极：电子流出的一极，正极：电子流入的一极，CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+电流计AH2--活泼金属不活泼金属（或石墨）电流方向电子方向16ppt课件1、原电池的正负极判断负极：电子流出的一极，CuZn稀硫酸2、电极反应 2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化学方程式)17ppt课件2、电极反应 2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Z氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）小结：18ppt课件氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导二、形成简单原电池的条件1、两种活泼性不同的金属（或一种金属与石墨）作电极2、用导线相连（或直接接触），插入电解质溶液里，形成闭合回路3、至少一种金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应19ppt课件二、形成简单原电池的条件1、两种活泼性不同的金属（或一种【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电池？石墨Al

稀硫酸20ppt课件【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电石墨Al

稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习121ppt课件石墨Al稀硫酸（1）说明反应的现象；巩固练习121ppt课MgFe

稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习222ppt课件MgFe稀硫酸（1）说明反应的现象；巩固练习222ppt课CuZn硫酸铜【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜溶液中，是否可以形成原电池？23ppt课件CuZn硫酸铜【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜溶液中，是CuZn硫酸铜（1）说明两个电极质量的变化情况；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。

巩固练习324ppt课件CuZn硫酸铜（1）说明两个电极质量的变化情况；巩固练习3225ppt课件25ppt课件1.在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有

.④⑥⑦e课堂练习:26ppt课件1.在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有.④⑥⑦练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe):Fe-2e-

=Fe2+正极（C):2H+

+2e-

=H2↑总反应式：Fe+2H+=Fe2++

H2↑练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe)Fe-2e-

=Fe2+正极（C)2H2O+O2+4e-

=4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)227ppt课件练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。负极（F三、原电池的应用（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：

Fe－2e－=Fe2+正极（石墨）：

2Fe3++2e－=3Fe2+1、制作干电池、蓄电池、高能电池等。28ppt课件三、原电池的应用（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2、比较金属活动性强弱。下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；29ppt课件2、比较金属活动性强弱。下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A：A>B>C>DB：A>C>B>DC：A>C>D>BD：B>D>C>AC30ppt课件把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可3、比较反应速率下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1mol/L硫酸；A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。31ppt课件3、比较反应速率下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1m为什么实验室制取氢气时常用不纯的锌？如果此装置中两极同时冒气泡，说明了什么？Zn不纯32ppt课件为什么实验室制取氢气时常用不纯的锌？如果此装置中两极同时冒气4、比较金属腐蚀的快慢

马口铁和白铁皮一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？镀Sn镀Zn马口铁白铁33ppt课件4、比较金属腐蚀的快慢马口铁和白铁皮一旦有划下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3)34ppt课件下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3四.常见的化学电源●一次电池●二次电池●高能电池●燃料电池35ppt课件四.常见的化学电源●一次电池35ppt课件锌－锰干电池四.常见的化学电源36ppt课件锌－锰干电池四.常见的化学电源36ppt课件Ⅰ.干电池(一次电池)电极:

Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。

负极(Zn):Zn-2e-＝Zn2+

正极(C):2NH4++2e-＝2NH3+H2

H2+2MnO2＝Mn2O3+H2O

去氢

4NH3+Zn2+

＝[Zn(NH3)4]2+

去氨电极方程式：四.常见的化学电源37ppt课件Ⅰ.干电池(一次电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：铅蓄电池38ppt课件铅蓄电池38ppt课件39ppt课件39ppt课件电极：Pb为负极；PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4溶液电极反应式:负极(Pb)：

Pb+SO42-2e-＝PbSO4正极(PbO2)：PbO2+4H++SO42-+2e

＝PbSO4+2H2O总电池反应:PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2OⅡ.铅蓄电池(二次电池)(1.25～1.28g/cm-3)40ppt课件电极：Pb为负极；PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4电极:Zn为负极，Ag2O为正极电解液:KOH溶液电极反应式:负极:Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正极:Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应式:Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2拓展创新银锌电池Ⅲ.高能电池(银锌电池、锂电池)41ppt课件电极:Zn为负极，Ag2O为正极电解液:KOH溶液电极反电极:Pt制作的惰性电极电解质溶液:KOH溶液负极:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:O2+2H2O+

4e-＝4OH-

总反应：2H2+O2＝2H2O氢氧燃料电池若为酸性介质，试写出电极反应式？思考:负极：2H2-4e-＝4H+正极:O2+4H++4e-＝2H2OⅣ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/海水-空气电池)42ppt课件电极:Pt制作的惰性电极电解质溶液:KOH溶液负极:甲烷-氧气燃料电池

该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气:

负极：CH4+10OH--8e-

＝CO32-+7H2O

正极：2O2+4H2O+8e-

＝8OH-

电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2OⅣ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/海水-空气电池)43ppt课件甲烷-氧气燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作铝-空气-海水电池

Ⅳ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/铝-海水-空气电池)1991年，我国首创，用作海上标志灯。以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产电流。负极：4A1-12e-

＝4A13+

正极：3O2+6H2O+12e-

＝12OH-

电池总反应式为：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3

这种海水电池比“干电池”的能量高20～50倍。44ppt课件铝-空气-海水电池

Ⅳ.新型燃料电池1991年，我国

综合训练（１）a极是（）极，电极反应式是

（２）b极是（）极，电极反应式是

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其结构如右图所示。两个电极均由多孔碳制成，通入的气体在空隙中逸出,并在电极表面放电。

负2Ｈ２-４e-

+4OH-=4H2O正O2

+2H2O+４e-=4OH-回答：45ppt课件综合训练（１）a极是（）极，电极反应式是

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应式为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在一定温度下，使生成H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A、H2为正极，O2为负极B、电极反应（正极）：O2+2H2O+4e=4OH-

电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O+4eC、负极发生氧化反应，正极发生还原反应。D、工作中电解质溶液PH值不断增大。B、C46ppt课件阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应式为：2

(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和电解质溶液的PH值的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？1、电解质为盐酸时：负极：2H2－4e-＝4H＋PH值变小正极：O2＋4H＋＋4e-＝2H2OPH值变大溶液被稀释，PH值变大2、电解质为KOH时：负极：2H2－4e-＋4OH－＝4H2OPH值变小正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－

PH值变大溶液被稀释，PH值变小47ppt课件(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列说法正确的是（）A、Zn是正极，Ag2O是负极B、Ag2O是正极，Zn是负极C、工作时，电池负极区溶液PH减少D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极B、C48ppt课件电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是A

银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－

；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大B、C49ppt课件银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨第三单元化学能与电能的转化一、化学能转化为电能50ppt课件第三单元1ppt课件51ppt课件2ppt课件52ppt课件3ppt课件53ppt课件4ppt课件54ppt课件5ppt课件55ppt课件6ppt课件56ppt课件7ppt课件57ppt课件8ppt课件伏特和伏打电池58ppt课件伏特和伏打电池9ppt课件

伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验：在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接着两种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似的痉挛起来。你知道其中的奥秘吗？开题你听说过伏打电池吗？59ppt课件伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验：在死去的青蛙腿上同【实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？CuZn

稀硫酸锌片上有气泡产生，铜片上无现象原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-60ppt课件【实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？CuZn稀硫【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：铜片上有气泡产生CuZn

稀硫酸61ppt课件【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：CuZ问题探究CuZn

稀硫酸1.铜片上产生什么气体?有人说H2是由铜和稀硫酸 在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？2.铜片上的电子从何来?62ppt课件问题探究CuZn稀硫酸1.铜片上产生什么气体?有人说H2是Zn－2e－

=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如何检验电子的流动?问题探究CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+电流计AH2--电流方向电子方向63ppt课件Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如

根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？一、原电池化学能转变为电能的装置电子的转移氧化还原反应电流64ppt课件 根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢1、原电池的正负极判断负极：电子流出的一极，正极：电子流入的一极，CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+电流计AH2--活泼金属不活泼金属（或石墨）电流方向电子方向65ppt课件1、原电池的正负极判断负极：电子流出的一极，CuZn稀硫酸2、电极反应 2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化学方程式)66ppt课件2、电极反应 2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Z氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）小结：67ppt课件氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导二、形成简单原电池的条件1、两种活泼性不同的金属（或一种金属与石墨）作电极2、用导线相连（或直接接触），插入电解质溶液里，形成闭合回路3、至少一种金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应68ppt课件二、形成简单原电池的条件1、两种活泼性不同的金属（或一种【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电池？石墨Al

稀硫酸69ppt课件【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电石墨Al

稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习170ppt课件石墨Al稀硫酸（1）说明反应的现象；巩固练习121ppt课MgFe

稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习271ppt课件MgFe稀硫酸（1）说明反应的现象；巩固练习222ppt课CuZn硫酸铜【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜溶液中，是否可以形成原电池？72ppt课件CuZn硫酸铜【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜溶液中，是CuZn硫酸铜（1）说明两个电极质量的变化情况；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。

巩固练习373ppt课件CuZn硫酸铜（1）说明两个电极质量的变化情况；巩固练习3274ppt课件25ppt课件1.在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有

.④⑥⑦e课堂练习:75ppt课件1.在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有.④⑥⑦练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe):Fe-2e-

=Fe2+正极（C):2H+

+2e-

=H2↑总反应式：Fe+2H+=Fe2++

H2↑练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe)Fe-2e-

=Fe2+正极（C)2H2O+O2+4e-

=4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)276ppt课件练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。负极（F三、原电池的应用（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：

Fe－2e－=Fe2+正极（石墨）：

2Fe3++2e－=3Fe2+1、制作干电池、蓄电池、高能电池等。77ppt课件三、原电池的应用（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2、比较金属活动性强弱。下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；78ppt课件2、比较金属活动性强弱。下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A：A>B>C>DB：A>C>B>DC：A>C>D>BD：B>D>C>AC79ppt课件把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可3、比较反应速率下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1mol/L硫酸；A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。80ppt课件3、比较反应速率下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1m为什么实验室制取氢气时常用不纯的锌？如果此装置中两极同时冒气泡，说明了什么？Zn不纯81ppt课件为什么实验室制取氢气时常用不纯的锌？如果此装置中两极同时冒气4、比较金属腐蚀的快慢

马口铁和白铁皮一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？镀Sn镀Zn马口铁白铁82ppt课件4、比较金属腐蚀的快慢马口铁和白铁皮一旦有划下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3)83ppt课件下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3四.常见的化学电源●一次电池●二次电池●高能电池●燃料电池84ppt课件四.常见的化学电源●一次电池35ppt课件锌－锰干电池四.常见的化学电源85ppt课件锌－锰干电池四.常见的化学电源36ppt课件Ⅰ.干电池(一次电池)电极:

Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。

负极(Zn):Zn-2e-＝Zn2+

正极(C):2NH4++2e-＝2NH3+H2

H2+2MnO2＝Mn2O3+H2O

去氢

4NH3+Zn2+

＝[Zn(NH3)4]2+

去氨电极方程式：四.常见的化学电源86ppt课件Ⅰ.干电池(一次电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：铅蓄电池87ppt课件铅蓄电池38ppt课件88ppt课件39ppt课件电极：Pb为负极；PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4溶液电极反应式:负极(Pb)：

Pb+SO42-2e-＝PbSO4正极(PbO2)：PbO2+4H++SO42-+2e

＝PbSO4+2H2O总电池反应:PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2OⅡ.铅蓄电池(二次电池)(1.25～1.28g/cm-3)89ppt课件电极：Pb为负极；PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4电极:Zn为负极，Ag2O为正极电解液:KOH溶液电极反应式:负极:Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正极:Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应式:Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2拓展创新银锌电池Ⅲ.高能电池(银锌电池、锂电池)90ppt课件电极:Zn为负极，Ag2O为正极电解液:KOH溶液电极反电极:Pt制作的惰性电极电解质溶液:KOH溶液负极:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:O2+2H2O+

4e-＝4OH-

总反应：2H2+O2＝2H2O氢氧燃料电池若为酸性介质，试写出电极反应式？思考:负极：2H2-4e-＝4H+正极:O2+4H++4e-＝2H2OⅣ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/海水-空气电池)91ppt课件电极:Pt制作的惰性电极电解质溶液:KOH溶液负极:甲烷-氧气燃料电池

该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气:

负极：CH4+10OH--8e-

＝CO32-+7H2O

正极：2O2+4H2O+8e-

＝8OH-

电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2OⅣ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/海水-空气电池)92ppt课件甲烷-氧气燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作铝-空气-海水电池

Ⅳ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/铝-海水-空气电池)1991年，我国首创，用作海上标志灯。以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产电流。负极：4A1-12e-

＝4A13+

正极：3O2+6H2O+12e-

＝12OH-

电池总反应式为：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3

这种海水电池比“干电池”的能量高20～50倍。93ppt课件铝-空气-海水电池

Ⅳ.新型燃料电池1991年，我国

综合训练（１）a极是（）极，电极反应式是

（２）b极是（）极，电极反应式是

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其结构如右图所