专题-四氧化还原反应高考化学

专题四反4-6（策略及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在记录空间，30化物中显－1都是科学道理的。首先明确“哪种元素的化合价在变？”——BrAs ×5＝40e－Cl2＋H2O===HCl＋HClO，不能根据反应3 Cu、S、N3Cu2SCu、SCu、S2＋8＝10，N330，然后配022度。但是，试题点较单一，要考查“律。可以毫不张地说，要是氧化x量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化42盐：MnO－(酸性条件下)→Mn2＋，Cr422322、23222Br2其他：H2O2H2OO2，Na2O2→O2222233342233342232I－→I、Fe2＋→Fe3＋、CO→CONH→NO22321 题型1：氧化还原反应1.(双选)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相同的是()解题策略本题以“水在氧化还原反应中的作用”为命题点，考查了考生对氧化剂、还练．(2016·广州期末，2)下列变化发生了氧化还原反应的是()C．用次氯酸钠溶液对餐具AB3S4CAB3S4CD题型2：氧化还原反应中转移电子数的表示X 已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成则X的化学式为 ＋解题策略本题将一个氧化还原反应中所涉及的物质打乱顺序，并给出其中一种物质的练习3．(2016·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( 2molO1mole－C．O2作氧化剂23例3.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3H2SO4SeO2Se。22242SO＋SeO2HO===Se＋2SO2－＋4H＋2224SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 SeO2、4224222222222 A．溶液中可发生：Z＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂24422氧化性强弱的顺序为：XO－>Z>BA3＋D．X2＋XO－的还原产物4422题型4：氧化还原反应方程式的配4242 )CO2－＋ )CO 4242第②步反应的离子方程式

3 34232反应的离子方程式是 4232 221molNaNO30.4mol题型5：氧化还原反应KClO3， 的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的c（ClO

c（ClO－） c（ClO1

c（ClO3）2

a 66

a1KClO3a7解题策略本题以Cl2KOH原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3练习7．(2016·名校联考，6)含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()A．a是 题型6：氧化还原反应例6.(1)(2014·，7节选)KClO3可用于制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化 ·NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：· 和KMnO4反应生成SMnSO4K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： 解题策略本题为高考题的组合题，从每个题目的设计来看有一个共同的特点，就是题液③适量KI－液NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()练习 A．1mol3molC．参加反应的HNO3中20%作氧化剂D．1∶41．(2015·，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( C．漂粉精作剂 2．(2015·江苏，3，2分)下列说法正确的是( B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出热 a：C→b：C3．(2012·，10，4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是( A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3AlD．用NH4Cl和Ca(OH)2· · A．SO2既是氧化产物又是还原产物C．1molCu2S4molD．1.2mol0.2mol 结AB0.1mol·L－12C2D pH10；0.1mol·L－1NaHSO3pH 222 22222应的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl===dFe3＋＋eBr22下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际)4322B．021010120D．22221Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可CaO2·8H2O。 3 322422水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)HSOMnO(OH)I－Mn2＋INa2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：22422 S222462322246①写出

将Mn2＋氧化成

的离子方程式： 2。2223②取加过一定量CaO28H2O的水样100.00mL按上述方法测定水样的溶解氧消耗0.01000mol·L－1NaSO13.50mLmg·L－1表示)，写出2232浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：2 ①K闭合时，指针向右偏转，b 极3②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中加满0.01mol·L－1AgNO溶液，产生的 3 === 标准状况下，22.4LCCl45NAB．SiCl4是由极性键构成的极性分子8mol1mol2ClO是一种高效安全的杀菌剂，还可用于除去水中的CN－离子，转化为2种无毒气 2B．1molClO23mol2222n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是( D．1molCu2S10mol A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为60∶1124222422 1mol3molC．2∶3 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制较高的金属C．O21∶1D．1∶4227422KCrOFeSOFe3＋Cr3＋KCrO与FeSO4227422 22K2Cr2O70.25NaClONa2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2SxNaClO物质的量之比为1∶10x的值是() 2222 维生素C维生素CFe3＋Fe2＋ A．测定这两种溶液的pH某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写 4Fe与过量稀硫酸反应可以FeSO。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋， 4

33的石灰通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应Cl－、ClO－、ClO－三种含氯元素的曲线。33t1前，氧化产物 t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式 NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即，其后的产物可能 A．NaCl、 342Fe(OH) H342仪器A为 2C2

44量与时间关系如图。请解释n(Mn2＋)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因44 若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面， 1：Cl—影响； 选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯剂，主要用于水的以及砂糖、油脂的漂③160g/LNaOH160gNaOH1L160g/LNaOH溶液的物质的量浓度 吸收塔的温度过20℃，其目的是 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是 参考答题型氧化剂又非还原剂；BCD练．C次氯酸钠具有强氧化性，过程中发生了氧化还原反应2．D还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D02.解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种物质在反应中失去电子被氧化，其中(2)0.2molKBrO3得到1molXBr元素化合价为a0.2mol×(5－a)＝1得a＝0，所以X的化学式为Br2。(3)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该答案： 2F，OA；1molO1mole－，B应，不属于加成反应，D2例3.H2SO442224．B由反应①知氧化性XO－＞ZB＞A3＋422224222242224＋，故能发生反应，AXO－是氧化剂，X2＋是还原产物，DZ2Z2是氧化剂，B44.42423221Mn5，CO2－→CO，1C1；(2)ClO－→Cl，1Cl5，Mn2+→MnO42423221Mn2H+OH－，OH－。2答案：(1)25 2108H22 24HO5125.解析：A可设溶1L，n(Cl－)＝11mol，n(ClO－)＝1mol，则反应中n(得电子3＝11mol1molClO－1mol2molClO－10mol3c（ClO－）

，A正确KCl、KClO、KClO3n(Cl)＝n(K)＝n(KOH)＝amol可推知（ClO3）a2 n(KOH)＝amolamol(

amol( a6

mol，D答案6A锌失电子的物质的量＝5mol，2×(2－0)＝(5－1)×nHNO3nHNO3)＝1mol，n(未bFe(NO3)2。当只发生反应①时，4molHNO3完全反应生成1molFe(NO3)3，消耗1molFe，q＝1mol，n1＝1molFe(NO3)21.5molFe，Fe(NO3)21.5molr＝1.5mol，n3＝1.5mol。当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3Fe(NO3)2n2＝1.2mol。例6.解析：(1)中的信息处理：该反应不是氧气的反应；该反应仍然是400400KClO＋B；AB素NH4HS”就成了无用信息，而“空气”和“单质硫”就成为有用信息中的4＋4K2SO4确定氧化剂、还原剂：H2SKMnO4是氧化剂；然后推定氧化产物和还原产物：S浓)=====

4004242浓)=====344344222422228．C依题意可知，①NaBiOMnSOMn2＋MnO－NaBiO强于KMnO②MnO－能将HO氧化成OKMnO的氧化性强于HO③HO能将KI氧化成I2I2H2O2I2。344344222422229．A24FeSO4＋30HNO3＋15H2O。HNO3N2O，1mol剂得到4mol子，A项错误；铁元素的化合价由＋2则作氧化剂的硝6molC项正作氧化剂的HNO3与还原剂FeSO4的物质的量之1∶4，D231．DAAl3＋＋3HOAl(OH))＋3H＋，不涉及还原作用；B232．CAC2H6OCH3CH2OHCH3OCH3，二者性质不同，错误；BCCO2，根据盖斯定律可知，放出热量相同，错误；CDH、O成，主要是由烃类组成的混合物，由C、H两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过1ADCuFeS2CuCu2S，CuFeS24化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B错误1molCu2S，1mol，C6mole－1mol硫被氧化，DAC室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应 22难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误；室温下，向FeCl322333322222解析：(1Ca(OH)2H2O2的转化率。(2)CaO2与H2O反应生成Ca(OH)2与O2，因此向水中加入一定量的CaO2·8H2O后，水中浓度Ca2＋OH－。(3)OMn2＋MnO(OH)，O422222O＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2222答案：(1H2O2的利用率(2)AD(3)①2Mn2＋＋O＋4OH－===2MnO(OH)22100.00mL22462246 0.01000mol·L－1×13.50mL×10－3 ＝6.750×10－5n[MnO(OH)]＝n(I)＝6.750×10－5 ＝3.375×10－53.375×10－5mol×32g·mol－1×1000＝10.80

100.00mL×10－3解析：(1)溶液颜色不再改变，说明反应已达到平衡状态。(2)ⅲ是单纯的稀释溶液体4Ag＋I－Fe2＋，因而除了实验Ⅱ中ⅰ内现象以外，FeSO1mol·L－1Fe2＋4答案：(1)化学平衡状态加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移①正41mol·L－1FeSO4实战键构成的非常对称的正四面体结构，它是非极性分子，BCCl4中碳的化合价由＋4变为－4，化合价降低是氧化剂，C错误；分析反应可知，转移8mol电子1molSiC，D222222222．DClOClO，A；ClO→Cl－5电子，B项错误；CN－转化为2种无毒气体，分别为NCO，C项错误；2CN－→N2CO失去10个电子，2ClO→2Cl－得到10个电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，D项22222222产物，A确；1molCu2S10mol电子，D正确；设参加反应的Cu2S1mol，生NOxmol，＋2)＝1∶7，B项正确；根据铜守恒，n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1，C项错4．A根据Pb＝24，Ha＝96，C6，BD425．C由题意知反应过程为：ClO－→Cl－2，2NH＋→N6424224222223226．BA2223221∶2D)=====MnCl4molHCl2mol227222222277．DABFe3＋ABKCrOKI，A、B正确；AB生的反应是CrO2－＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I＋7HO，可求出消CrO2－的量0.1mol，BC2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋IFe3＋0.9mol，K22722222227427427227270.25mol，C，D22727x48．C10molNaClO20mol(S2－→xSO2－x4为6x＋2＝20，x＝332223解析：(1)Fe2＋Fe3＋C是错误的。(2)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A沉淀，所以D也正确。(3)氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚NO－a、db错误；双氧水的还原产物是水，没有杂质，c(5)氧气是过氧化钾的氧化产物，每产1molO22mol42mol失去8mol电子，因此反应失去10mol电子，因此氧化剂就必须得到10mol电子，所5mol6mol，即系数2、6、2、2、2、1。32223答案：(1)D22232223(4)c(5)2622222222322解析：(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO－，所以氧化产物为Ca(ClO)(2)t时，Ca(OH)Cl反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量之比为12，所以总的离子方程式为5Ca(OH)2＋题的方程式进行分析。(4)NaClO222222322只有D项合理。(5)离子方程式配平基础依据是3个守恒：质量守恒、电荷守恒