第三节　原子的结构（第一课时）

安居区莲花乡初级中学校第三节原子的结构（第一课时）姓名教师寄语：要想造出大海，必须先由小河川开始学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。学习重点：对原子结构的认识。【课前热身】１、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。２、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，中子不带电。３、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在。4、每一个原子只有一个原子核，的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。5、原子中，核电荷数==【课堂展示】知识点1、原子的结构结合课本P43-P44知识共同讨论，完成以下知识（提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？少数改变原来的方向，发生偏移的原因：极少数被反弹回来的原因:根据上面实验的理解，完成原子结构的填空(1个带1个单位)（带正电）（1）（原子不显电性）（)（1个带1个单位的)（2）在原子中==（此数即为原子的序数）知识点2、原子中的电子你想知道原子中的电子是怎样运动吗？结合课本P45有关内容，共同探究下列问题。指出下列符号中各部分意义 在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。决定了原子的化学性质。认识分子的形成过程。结合P46漫画完成下面知识。（1）钠原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成了（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成（阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因此，也是构成物质的一种基本粒子。（2）（知识整合）共同完成下列表格分子原子相似点区别联系原子离子阳离子阴离子结构质子数=中子数电性不显电性表示方法如：钠原子Na氯原子Cl相互转化4.观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。同一横行数相同，最外层的电子数从左到右依次;同一纵行数相同，电子层数从上到下依次。自我反思学完了这节课，你有哪些收获？当堂测试1.在原子里质子数等于（）A．中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.核电荷数2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（）+32+15+32+15114.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：水是由构成，铁是由构成，二氧化碳是由构成，氖气是由构成，氯化钠是由构成。5.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象1（2