河南省栾川三高2010届高三化学上学期期末模拟人教版

.河南省栾川三高2010届高三上学期期末模拟（化学）第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24S—32Ba－137一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项吻合题意）．据报道，近来有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下即获得了氨，且转变率高达75%，远高于平时高温高压催化剂合成氨工艺的转变率（10%～15%）。则以下有关表达不正确的选项是A．在该装置内，氮气在阴极区发生反应B．使用高效催化剂能够提高合成氨的平衡转变率C．该过程中有电能转变成化学能D．合成氨反应是放热的，所以该装置还可以够向外界供应能量2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol1则Q、Q的关系为12A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．无法确定3．C+CO2CO；ΔH＞0，反应速率v1，N2+3H22NH；ΔH＜0，反应速率v。如升温，21322v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大．以下事实不能够用电化学理论讲解的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有必然量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特别方法保存D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快．以下变化不能够用勒夏特列原理讲解的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅专业..B．KMnO4溶液中加硫酸酸化C．用Na2CO3溶液办理锅炉水垢，使CaSO4转变成CaCO3D．热的纯碱溶液去污收效好．在以下溶液中，各组离子必然能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：+—2—3+Na、Cl、SO4、FeB．在pH=1＋＋、ClO—、Cl—溶液中：NH、K4C．由水电离的+-12—1的溶液：+2+—、Br—c(H)=10mol·LK、Ba、Cl—存在的强酸性溶液中：＋2＋2＋、Br—D．有NO3NH4、Ba、Fe7．BaSO4悬浊液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3LBaSO4（Ksp=1.110-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量最凑近的数值是A．1.4mgB．2.5mgC．4.1mgD．7.2mg8．将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度：1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应吻合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.042(4.2%)1.29.4B0.042(4.2%)9.41.2C0.062(6.2%)19152D0.062(6.2%)15219二、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．以下电离方程式中，书写正确的选项是A．NaHCO在水中的电离：NaHCO=Na++H++CO2—3332－+H2O－B．Na2CO3溶于水：CO3H2CO3+2OHC．石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑专业..D．氢氧化镁在饱和氯化氨溶液中溶解：Mg(OH)2+2NH+=Mg2++2NH3·HO4210．某新式燃料电池，一极通入空气，另一极通丁烷气体；电解质是混淆氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导2－。以下对该电池说法正确的选项是OA．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池总反应是：2CH+13O→8CO+10HO410222C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e－=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O11．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系（R表示S或C），其中必然正确3的是＋－＋＞c2－－A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)(RO3)＞c(OH)B．c(Na＋)+＋)=－)+2－)+－c(Hc(HRO3c(RO3c(OH)C．c(H＋)+c(H2RO3)=c(RO32－)+c(OH－)＋－2－)分别相等D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO312．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1，则以下表述正确的选项是A．在两个阴极上获得的银和汞的物质的量之比为1∶1B．在两个阳极上获得的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3D．硝酸亚汞的化学式为Hg(NO)22313．已知AgSO的K=2.0×10-5，将适合AgSO固体溶于100mL水中24sp24+2—浓度Ag+至恰巧饱和，该过程中Ag和SO4浓度随时间变化关系如右图+mol/L）。若t1时刻在上述体SO42—（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，以下表示图中，时间0能正确表示+2—浓度随时间变化关系的是t1时刻后Ag和SO4专业..浓度Ag+SO42—浓度Ag+A．B．SO42—SO42—2—Ag+SO4+Ag0t1时0t1时浓度Ag+SO42—浓度Ag+—C．D．SO42SO42—Ag+SO42—Ag+0t1时0t1时14．高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池对照，该电池长时间保持牢固的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下表达不正确的选项是充电A．放电时负极反应为：Zn-2e+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：FeOH3-3e+5OH—=FeO42—+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK24被氧化FeOD．放电时正极周边溶液的pH下降第Ⅱ卷（非选择题共52分）15．某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。⑴写出邻苯二甲酸氢钾（COOH）与NaOH反应的化学方程式：COOK专业..。⑵将用解析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适合的水溶解，溶液无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是。⑶该实验要用到的主要玻璃仪器（写二种）⑷该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）118.2520.416217.04316.96⑸滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：A．B．⑹NaOH溶液的物质的量浓度为。16．工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混淆均匀，在空气中加热至消融，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：⑴制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。⑵电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：阴极是，阳极是，专业..电解总的反应方程式是。17．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：⑴工业冶炼铝的化学方程式是。⑵铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是：。⑶工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只赞同阳离子经过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是：。②通电开始后，阴极周边溶液pH会增大，请简述原因：③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。18．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：+——+2—H2A=H+HAHAH+A试完成以下问题：⑴Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。原因是⑵在0.1mol/L的NaA溶液中，以下粒子浓度关系正确的选项是22——A．c(A)+c(HA)=0.1mol/LB．c(OH—)=c(H+)+c(HA—)C．c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HA—)+2c(A2—)D．c(Na+)=2c(HA—)+2c(A2—)⑶已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L2的HA溶液中氢离子的物质的专业..量浓度可能（填“>”、“<”或“=”）0.11mol/L，原因是。⑷0.1mol/L的NaHA溶液中各离子浓度由大到小的序次是：。19．酸、碱指示剂自己就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）第一和被滴定的碱（酸）反应，此后过分酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱。积淀滴定所用的指示剂自己就是一种积淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度（填大、小、相同），否则不能够用这种指示剂。AgClAgBrAgCNAgCrOAgSCN24颜色白浅黄白砖红白溶解度mol/L-10-7-81.9×10-12-61.8×107.1×101.1×101.0×10⑴若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可采纳为滴定