2021年化学专业模拟试卷与答案解析7

2021年化学专业模拟试卷与答案解析7一、单选题(共50题)1.一般情况下，对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行()。A：正反应速率降低8：速率常数变小C：平衡常数变大D：逆反应速率降低【答案】：A【解析】：2.某封闭系统从环境吸收100J的热量，并对外做功200J,则此系统热力学能的变化为()。A：－100JB：100JC：－300JD：300J【答案】：A【解析】：热力学规定：系统从环境吸热，Q〉0;系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：AUmQ+WmIOOJ—ZOOJm—IOOJ。3.9下列化合物中，可用来合成缩聚物的是()。A：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988416_0.•〃\jpg">B：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988416_0_1.jpg">C：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988416_0_2.jpg">D：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988416_0_3.jpg">【答案】：D【解析】：能发生缩聚反应必须要求单体含有2个或2个以上的能相互反应的官能团。.欲取50mL溶液进行滴定，要求测定结果的相对误差W0.1%,在下列量器中最宜选用（）。A：50mL量筒B：50mL移液管C：50mL滴定管D：50mL容量瓶【答案】：B【解析】：在常使用的分析仪器中，如移液管、容量瓶、滴定管等可以准确至±0.01mL；10mL或10mL以下的量筒可以准确至±0.1mL；50mL或50mL以上的量筒只能准确至±1mL。移液管精密度高于滴定管。.灰锡和白锡是锡单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于291K时，灰锡较稳定；反之，白锡较稳定，则反应为（）。A：放热，熵增B：吸热，熵增C：放热，熵减D：吸热，熵减【答案】：C【解析】：由题意可知，当温度升高时，反应向生成白锡的方向进行，所以为放热反应。.下列化合物能发生碘仿反应的是（）。A：苯甲醛8：丁酮C：正丁醛口：二苯酮【答案】：B【解析】：卤仿反应是甲基酮类化合物或者被次氯酸钠氧化成甲基酮的化合物，在碱性条件下与碘作用生成碘仿的反应为碘仿反应。由题中的选项可看出只有丁酮属于甲基酮类化合物，故选B。10.反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的？A：反应温度升高，正、逆反应速率均增加B：对吸热反应，温度升高使平衡向右移动C：对放热反应，温度升高使平衡常数增加D：温度升高使速率常数增加【答案】：C【解析】：解：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用定律可得出反应速率增加，所以A和D都正确。对吸热反应，温度升高时平衡常数K增加，使K>Q，平衡向右移动。所以B也正确。对放热反应，温度升高时平衡常数减小，所以C不正确，答案为C。.下列叙述正确的是（）。A：分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B：原子晶体中相邻原子间只存在非极性键C：离子晶体中可能含有共价键D：金属晶体的熔点和沸点都很高【答案】：C【解析】：.已知反应（放热反应），若要提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）。A：低温低压B：高温低压C：高温高压D：低温高压【答案】：D【解析】：，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行。反应又是分子数减小的反应，增加压力平衡正向移动。要提高有毒气体NO和CO的转化率，即使平衡正向进行，可以采取降低温度和增大压力，即低温高压。.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是()。A：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988400_0.jpg">B：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988400_0_1.jpg">C：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988400_0_.jpg">D：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988400_0_.jpg">【答案】：C【解析】：.下列化合物中，显蓝色的是()。A.CuSO4A：CuCl2B：Cu(OC：2D：CuBr2【答案】：C【解析】：无水CuSO4白色，CuCl2棕黄色，Cu(OH)2浅蓝色；CuBr2黑色。.已知基元反应2A+B=C+D,则反应的速率方程式为()。A：AB：BC：CD：D【答案】：C【解析】：19.在气相色谱中，定性参数是()。A：保留时间B：峰高^峰面积D：半峰宽【答案】：A【解析】：A项，保留时间是定性参数；BC两项，峰高和峰面积是定量参数；D项，半峰宽是柱效参数。20.进行下列反应不可使用的试剂是（）。A：NaBH4B：Al[OCH（CH3）2]3/（CH3）2CHOHC：H2/PtD：LiAlH4【答案】：C【解析】：观察反应可知，只有羰基被还原，生成了醇，而双键并没有被还原，说明还原剂的还原性不强。采用催化加氢的方法，除了还原羰基以外，C=C,-C三C一等，也将发生反应。而用金属氢化物还原，如硼氢化钠、氢化铝锂及其取代物三叔丁氧基氢化铝锂LiAl[OC（CH3）3]3H等，只还原羰基，而分子中的碳碳双键、叁键不被还原。故正确答案为C。21.下列各组量子数，合理的是（）。A：3、2、＋2、1B：3、0、－l、＋1/2C：1、0、0、0D：2、1、0、－l/2【答案】：D【解析】：AC两项，ms的取值只有+1/2和一1/2两个。B项，1取0时，m不能取+1。23.反应达平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡（）。人：正向移动8：逆向移动C：不移动D：无法确定【答案】：B【解析】：恒压条件下加入一定量的惰性气体，相当于减小各气体物质的分压。为熵减小的反应，分压减小，平衡向逆向移动。24.尼龙在常温下可溶于()。A：四氯化碳B：甲酸C：丙酮D：苯【答案】：B【解析】：25.下列物质中酸性最弱的是：A：H2SiO3B：H3PO4C：H2SO4D：HClO4【答案】：A【解析】：提示：同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右酸性递增。26.从高分子化合物的塑性分类，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等线型分子属于（）高聚物；酚醛树脂、脲醛树脂等体型分子属于（）高聚物。A：热塑性；热固性B：热固性；热塑性C：热塑性；热塑性D：热固性；热固性【答案】：A【解析】：常见的聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等线型分子属于热塑性高聚物，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等线型分子属于热固性高聚物。27.碘易升华的原因是（）。A：分子间作用力大，蒸气压高B：分子间作用力小，蒸气压高C：分子间作用力大，蒸气压低D：分子间作用力小，蒸气压低【答案】：B【解析】：碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。29.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是（）。A：合成纤维B：T苯橡胶C：合成树脂D：聚苯乙烯【答案】：B【解析】：丁苯橡胶是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。.在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？A：变大B：不变C：变小D：无法确定【答案】：C【解析】：提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuSO4溶液中加入氨水形成铜氨配离子，使溶液中Cu2+离子浓度降低。电动势=”正-4负。.下列各对物质，水解能力对比，正确的是（）A：AB：BC：CD：D【答案】：D【解析】：.下列化合物按沸点高低排序为O°a.乙烷b.乙二醇。.乙醚d.乙醇e.氯乙烷A：d〉b〉c〉e〉aB：b〉d〉e〉c〉aC：d〉b〉e〉c〉aD：b〉d〉c〉e〉a【答案】：D【解析】：氢键〉偶极-偶极作用力〉范德华力，且这些分子间力是决定物质的沸点的重要因素，分子间力越大，物质的沸点越高。乙二醇含两个羟基，氢键的作用力最大，沸点最高；乙醇含一个羟基，氢键的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶极-偶极作用力，但乙醚的极化作用强于氯乙烷；乙烷既无氢键作用力，也无偶极-偶极作用力，所以其沸点最低。.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（）A：AB：BC：CD：D【答案】：D【解析】：.在酸性溶液中，不能将Fe~2+氧化的是（）。A：Cu2＋B：Cr2O72－C：Br2D：H2O2【答案】：A【解析】：37.下列叙述正确的是（）。A:元素的原子半径愈大，其电离能愈大B：元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大C：电离能愈小的元素，其金属性也愈强D：电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强【答案】：C【解析】：.在GC分析中，分离A、B两种组分，若分离不完全，则可采用下列何种措施，以提高分离度（）。A：改变载气流速B：减少填料颗粒度C：改变柱温D：改变载气种类【答案】：C【解析】：减少填料颗粒度，可提高柱效；改变柱温，可改变分离效能；改变载气种类和流速均可在一定程度上提高柱效。但比较而言，改变柱温对提高分离度效果最明显。.速率常数卜是（）。A：无量纲的参数B：量纲为mol•dm不一3-s不一1的参数C：量纲为mo厂2•dm^-3•s~一1的参数D：量纲不定的参数【答案】：D【解析】：化学反应的级数不同，那么化学反应速率的量纲也不同，n级反应的量纲遵循公式.下列新制备的沉淀中在空气中放置，颜色不发生变化的是().A.Mn(OH)2B.Fe(OH)2A：Co(OB：2C：Ni(OD：2【答案】：D【解析】：A项，白色的Mn(OH)2极易被氧气氧化成棕色的MnO(OH)2；B项，白色的Fe(OH)2在空气中易被氧化成黄色的Fe(OH)3；C项，蓝绿色的Co(OH)2在空气中易被氧化成棕色的Co(OH)3。.一定温度下，化学反应的越负，反应的标准平衡常数()，活化能越小，反应的速率常数()。A：越大；越小B：越大；越大C：越小；越小D：越小；越大【答案】：B【解析】：.用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是()。A：阳极区变深，阴极区变浅B：阳极区变浅，阴极区变深C：阴阳极区都变深D：阴阳极区都变浅【答案】：A【解析】：.下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：A：HI>HBr>HCl>HFB：HF>HI>HBr>HClC：SiC>SiCl4>CaO>MgOD：SiC>CaO>MgO>SiCl4【答案】：B【解析】：解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断:HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。46.化合物2-环丙基丁烷与HBr反应生成（）。A：AB：BC：CD：D【答案】：A【解析】：环烷烃与卤化氢反应，含氢最多的碳原子与含氢最少的碳原子之间断裂，氢加在含氢最多的碳原子上。故正确答案为A。47.下列哪一过程主要克服分子间力（）。A：食盐溶解于水中B：SiO2熔化C：将铁块碾压成铁板D：碘升华【答案】：D【解析】：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。固态时碘分子由于分子间的作用力聚集在一起，气态时分子间的作用力变弱，碘升华由固态变为气态，是克服分子间作用力而产生。48.下列物理量，属于状态函数的为（）。A：AB：BC：CD：D【答案】：B【解析】：状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。50.某中性有机物，在酸性条件下可以发生水解，生成分子量相同的A和B。A是中性物质，B可以与碳酸钠反应发出气体，则该有机物是（）。A：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988447_0.jpg">B：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988447_0_1.jpg">C：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988447_0_.jpg">D：<imgborder="0"alt=""src="///questions/image/834/13988447_0_.jpg">【答案】：A【解析】：二、多选题（共5题）52.当氢原子中的电子从2p能级，向其他能级跃迁时（）。A：产生的光谱为吸收光谱B：产生的光谱为发射光谱C：产生的光谱线的条数可能是2条D：电子的势能将升高【答案】：BC【解析】：电子从高能量的能级向低能量的能级跃迁，会放出能量，故为发射光谱；比2p能级低的有2s和1s，所以产生两条放射线。53.关于燃料电池表述正确的有（）A：以燃烧的方式将燃料的化学能转化为电能B：可以用天然气、石油液化气、煤气等作为燃料C：能量转化效率高、环境效果好D：按电解质种类分为磷酸型、熔融碳酸盐型、碱性型三种E：燃料电池不需要辅助系统便可以工作【答案】：BC【解析】：54.洁净煤技术包括下列哪些方面（）A：洁净生产技术B：洁净加工技术C：高效洁净转化技术D：高效洁净燃烧与发电技术E：燃煤污染排放治理技术【答案】：ABCDE【解析】：55.氢能的制备技术包括（）A：化石燃料制氢B：水制氢C：生物制氢D：风能制氢E：太阳能制氢【答案】：ABCDE【解析】：三、判断题（共20题）56.一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（）A：正确