山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题练习(鲁教版含解析)专题63分子晶体与原子晶体

山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题63分子晶体与原子晶体1、以下说法正确的选项是（）．离子化合物中可能含有共价键．分子晶体中的分子内不含有共价键C．分子晶体中必然有非极性共价键．分子晶体中分子必然亲密积聚【答案】A【解析】分子晶体内可能有共价键，也可能没有共价键，共价键可能是极性键，也可能是非极性键。分子晶体分子不用然亲密积聚，如冰。2、以下说法正确的选项是（）①拥有规则几何外形的固体必然是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且近来的Na+共有12个③非极性分子中必然含有非极性键④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共价键的晶体必然拥有高的熔、沸点及硬度⑥s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不相同⑧中心原子采用sp3杂化的分子，其立体构形不用然是正周围体A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧【答案】C3、以下列图是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A．A5B4B．ABC．AB2D．A2B5【答案】C4、以下性质适合于某种原子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电【答案】D5、以下关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就必然有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中必然没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻60gSi02中含Si—O键的个数为2NA⑦晶体中分子间作用力越大，分子越牢固⑧氯化钠消融时离子键被破坏124gP4含有P—P键的个数为4NAA．①②③⑥C．③⑤⑦

B．①②④D．③⑤⑧【答案】

D6、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，

有与石墨相似的层状结构。

层内的

H3BO3分子经过氢键相连（如图）。以下有关说法正确的选项是（

）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的牢固性与氢键有关C．分子中B原子杂化轨道的种类为sp3D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键【答案】D7、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—【答案】A8、以下每组物质发生状态变化所战胜的粒子间的相互作用属于同各种类的是（）A．食盐与蔗糖的消融B．钠和硫的消融C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的消融【答案】D9、氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，以下对氯化硼的表达正确的选项是( )．氯化硼是原子晶体．消融时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl3＋3H23BO3＋3HCl【答案】D【解析】由于BCl3的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体消融时不导电；又由氯—硼—氯键角为120°，则可确定BCl3为非极性分子。水解反应为非氧化还原反应，故产物为H3BO3[或

B(OH)3]和

HCl。10、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，以以下列图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完满占有的碳原子数是（）A．10个B．18个C．24个D．14个【答案】D11、氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。以下对氯化硼的表达中正确的选项是（）．氯化硼是原子晶体．消融时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl【答案】D【解析】第一依照性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再依照详尽晶体的性质判断选项。由于BCl3的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体消融时不导电，故A、B错；又因Cl—B—Cl键角为120°，则可确定BCl3为非极性分子，C错。12、AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。以下列图的几种结构中最有可能是分子晶体的是（）A．①②③B．③④⑥C．②⑤D．①②【答案】C【解析】从①、③、④、⑥的结构上看，组成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，吻合离子晶体或原子晶体的结构特点，而②、⑤的结构没有这种特点，该结构可看作是一个分子，形成晶体时为分子晶体。13、外国有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花发射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子组成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不爽朗【答案】

AB14A．1个甘氨酸分子中存在

9对共用电子对B．PCl3和

BCl3分子中所有原子的最外层都达到

8电子牢固结构C．H2S和

CS2分子都是含极性键的极性分子．熔点由高到低的序次是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅【答案】D【解析】甘氨酸的结构式为，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误；选项B中依照|元素的化合价|＋原子的最外层电子数＝8，则该原子的最外层达到8个电子的牢固结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为＋3，因此

B原子未达到

8个电子的牢固结构；

选项

C中H2S和

CS2都是以极性键结合而成，H2S的空间结构呈角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，而

CS2为直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子。选项

D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，因此选项

D正确。15、以下表达中正确的选项是（）A．P4和NO2形成的晶体均为分子晶体B．CH4和铵盐的晶体均为分子晶体C．C60汽化和I2升华战胜的作用力不相同．共价键的实质是电子云的重叠，且电子云重叠的方式都完满相同【答案】A【解析】

B选项，铵盐晶体属于离子晶体；

C选项，C60汽化和

I2升华战胜的都是范徳华力；D选项，电子云重叠的方式有

“头碰头”重叠(σ键)和“肩并肩”重叠(π键)。16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作详尽、完满的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依照是(填写以下选项代号)________。．蒸发皿中恰好无水．蒸发皿中方才产生白色固体C．蒸发皿中产生了很多的固体每次取20g海水，严格依照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“<”)________5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防范液滴飞溅；C；<【解析】本题主要观察蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能防范这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，经过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现很多固体(实际上是大部分的水已蒸发

)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的

CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与

NaCl

一同结晶析出，成为

NaCl

中的杂质。17、【答案】【解析】本题观察元素化合物的综合应用。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为：液化氯气的方法是加压也许采用降温的方法。亚硫酸钠溶液吸取泄露氯气的方法是。依照苯与液溴的原理，苯和氯气在铁作催化剂的条件下反应更加迅速，铁起到催化作用。依照图示可以循环使用的是金属镁和氯气。镁和氮气反应生成离子化合物氮化镁。（1）实验装置中存在的不足之处是缺少尾气的办理装置。装置中的现象是水层变黄，振荡后四氯化碳层无明显变化，连续通入氯气，再振荡，四氯化碳层由无色变成橙色。18、某混杂物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成，进行以下实验。请回答以下问题：经Ⅰ获取蓝色溶液，该过程中必然发生的化学反应是(用离子方程式表示)________、________________。(2)X中必然含有的物质是________。反应Ⅱ的化学方程式是_____________________。为进一步确定上述混杂物X的成分，另取9.08gX进行以下实验。①加入足量的

NaOH

溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体

mg。②向滤渣中加入过分盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体

ng。上述①②由于缺少

________步骤(填操作名称

)，使得测定的质量

m、n均________。③按正确步骤重新进行实验后获取m＝6.08g、n＝1.6g。计算原混杂物中各成分的质量之比是________。(不用化简)【答案】(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OCu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(2)Cu、Fe2O3、SiO2SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)冲洗偏高m(Fe2O3)∶m(Cu)∶m(SiO2)＝3.2∶2.88∶3.0【解析】(1)Cu不与盐酸反应，但经Ⅰ获取的蓝色溶液中必然含有2＋，因此上述混杂物中Cu必然含有Cu和Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3＋把Cu氧化为Cu2＋。(2)由于SiO2完满溶于过分的NaOH溶液，因此1.6g固体C为Cu，B中含有3.0gSiO2。(3)①后的滤渣为Cu和Fe2O3，质量为6.08g，质量减少3.0g是SiO2的质量，因此X中无Al2O3；设6.08g中含Cu物质的量为x、Fe2O3物质的量为y，依Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知参加反应②的n(Fe2O3)＝n(Cu)，因此y＝x－－1、6.08g＝64g·molx160g·mol－1y，解方程组x＝0.045mol、y＝0.02mol，m(Fe2O3)＝160g·mol－1×0.02mol＝3.2g、m(Cu)＝64gmol·－1×0.045mol＝2.88g。19、将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混杂物溶于足量水，充分反应后获取0.58g白色积淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成积淀的质量与加入盐酸的体积的关系以下列图：求：（1）分别求混杂物中AlCl3、MgCl2物质的量（2）P点时加入HCl的体积（要求写出计算过程）【答案】（1）AlCl3的物质的量为0.005mol，MgCl2的物质的量0.01mol2）90mL【解析】（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混杂后反应，NaOH过分，则反应后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色积淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；依照图像可知0～10ml时发生H++OH——==H2O，10～20ml时发生H++AlO2+H2O==Al(OH)3↓，则可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml时溶液溶质完满都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、MgCl和NaCl，因此依照氯原子守恒可知P点耗资盐酸体积为（0.005mol×3+0.01mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20ml=90ml20、在必然条件下，可实现以下物质间的转变，转变过程以以下列图所示，请回答有关问题：+H2O溶液B淡黄色固体W液体E气体甲点燃气体乙气体丙+B+H2O溶液D固体A悬浊液C（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为。（2）利用上图中的物质实现C到B转变过程的离子方程式是。（3）上述变化过程中生成的C和丙恰好能完满反应，该反应的化学方程式为：。（4）若甲和乙恰好完满反应，则W和A的物质的量之比是。【答案】（1）CaC2；（2）Ca(OH)2+CO2－—=CaCO3+2OH3（3）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（4）5:121、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的变换关系以下列图：(1)D的化学式是________，E的化学式是________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_____________________________________。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________________。【答案】(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H22O＋CaCl【解析】由题目提见告A、B、C、D为气体，E、F为固体。气体C和D反应生成固体E，最常有的就是HCl与NH3生成NH4Cl；再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又由“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。22、X、Y、D、E、F都是中学化学中的常有物质，这些物质间的互有关系以以下列图所示(部分反应物未列出)，依照框图及提示的信息回答以下问题：下面是解题有关的信息：①Y是单质，X是化合物；②溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。(1)Y和X的浓溶液反应的条件是________，该反应在常温下很难发生，其原因是__________。(2)写出F转变成G＋X的化学方程式：_____________。(3)L转变成I的现象是_____________，有关的化学方程式是_____________。实验室在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特其他操作。该特其他操作是_______________。【答案】(1)加热Fe表面被浓硝酸钝化，生成致密的氧化膜(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(4)用胶头滴管吸取FeSO4溶液慢慢插入盛有稀NaOH溶液的试管中，慢慢挤出FeSO4溶液【解析】该推断题的打破口是E，即题目供应的“溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色”证明E为铁盐，由此逆推：也许Y为铁，也许X为铁的化合物，而且是溶解于水的化合物。假设Y为铁单质，在一个反应中过分的铁与少量的铁会以致反应产物不相同，从框图中产物各为三种，由此可以联想到过分的铁与三价铁的反应，故

H为亚铁盐，结合已知的

E为铁盐，可知I、L

分别为

Fe(OH)3、Fe(OH)2，Fe(OH)2转变成

Fe(OH)3需要氧气、水，故

J、D

一种是氧气、一种是水；观察框图中F、G、X、J的关系及前面对其他物质的推断，可以联想到2NO＋O2===2NO2与3NO2＋H2O===2HNO3＋NO两个反应，因此F、G、X、J分别为NO2、NO、HNO3、O2，那么D是水。23、短周期元素在周期表中的地址关系以下列图。(1)X元素的单质的分子式是__________，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为________。自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是__________，化学式为____________。(3)Z单质的晶体属于__________，Z与钠形成的化合物的电子式是__________________。【答案】(1)He4g·mol－1萤石CaF2分子晶体【解析】由X、Y、Z三元素在周期表中的地址关系可得X为He，Y为F，Z为S。从而可迅速得出其他答案。24、以下列图为一种有钛原子和碳原子组成的气态团簇分子的结构,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为。【答案】Ti14C13【解析】由于