海水淡化的方法课件

海水中的化学复习课海水中的化学11.掌握海水中提取镁的原理、海水淡化的方法。2.掌握氨碱法制纯碱的化学原理。3.掌握粗盐纯化的方法。4.掌握一些常见离子的鉴定方法。5.掌握复分解反应的发生条件，学会利用条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。复习目标1.掌握海水中提取镁的原理、海水淡化的方法。复习目标2海洋化学资源海水制镁：海水晒盐：海水淡化：海水制碱：原理、流程所涉及的化学反应方程式方法、流程，以及获得的粗盐如何提纯蒸馏法膜法结晶法原料、原理、流程及所涉及的化学方程式海洋化学资源海水制镁：原理、流程所涉及的化学反应方程式方法、3海水制取镁的原理注意：1、海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这些反应提取呢？2、电解熔融状态的氯化镁！富集氯化镁，除去其中的杂质海水制取镁的原理注意：富集氯化镁，除去其中的杂质4海水晒盐的过程母液海水蒸发池结晶池粗盐注意：1、海水晒得的是粗盐，由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，放置在空气中易潮解。2、母液（苦卤）一定是饱和溶液。3、粗盐如何纯化？不溶性杂质可溶性杂质溶解，过滤，蒸发海水晒盐的过程母液海水蒸发池结晶池粗盐注意：溶解，过滤，蒸发5练习：由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：（1）硫酸钠、氯化钙和氯化镁在溶液中里以离子形式存在，要除去其中的镁离子，可使用-------溶液；要除去其中的硫酸根离子，可使用-----溶液；除去其中的钙离子，可使用-----溶液。（2）在食盐生产的除杂过程中，会引入碳酸根离子和氢氧根离子，要同时除去这两种杂质离子，最简单的方法是加入适量的-------，并用-----测定溶液的酸碱性。氢氧化钠氯化钡碳酸钠稀盐酸PH试纸练习：氢氧化钠氯化钡碳酸钠稀盐酸PH试纸6海水淡化主要有蒸馏法、膜法、结晶法。其中蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”。思考：1、如何证明获得的水是淡水？2、蒸馏法淡化海水为了获得好的冷凝效果可以如何改进装置？物理方法：将所得的液体蒸发，看是否有残留物加长冷凝管，使用冷凝器化学方法：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否有沉淀生成。海水淡化主要有蒸馏法、膜法、结晶法。其中蒸馏法是海水淡化常用7（四川）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变走近中考C（四川）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的8走近中考（浙江）嵊泗是个易旱缺水的海岛县．现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（）A．浓海水中溶质质量增加B．水分子能透过半透膜C．浓海水的溶质质量分数减小D．解决了缺水问题，就可以不用节水了B走近中考（浙江）嵊泗是个易旱缺水的海岛县．现在依靠海水淡化技9氨碱法制纯碱的化学原理：水氨气二氧化碳饱和食盐水食盐饱和氨盐水碳酸氢钠碳酸钠过滤加热1、海水制碱的原料有哪些?2、为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不直接用饱和食盐水吸收？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出，为什么？4、CO32-的检验方法：原料：食盐、石灰石以氨为媒介氨气易溶于水，使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收生成较多的碳酸氢钠在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的要小的多氨碱法制纯碱的化学原理：水氨气二氧化碳饱和食盐饱和碳酸氢钠碳10几种重要离子的检验：H+：加入紫色石蕊试液变红，则溶液中含有H+；或加入少量活泼金属后有气体放出、或加入碳酸盐后产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的溶液。OH-：如能使紫色石蕊试液变蓝或使无色酚酞试液变红，则证明含有OH-。Cl-：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。CO32-：加入稀HCl后，如产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则含有CO32-。SO42-：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-。NH4+：加入氢氧化钠溶液后加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的又刺激性气味的气体，则证明含有NH4+几种重要离子的检验：H+：加入紫色石蕊试液变红，则溶液中含11NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱的原理思考：氨碱法制纯碱的优点和缺点？侯氏制碱法的优点？NaCl+NH3＋CO2＋H2ONa12

（上海市）下列对实验过程的评价中，正确的是(

)A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-B．面粉发酵生成酸，在做面食之前可以用纯碱去中和酸C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应走近中考B（上海市）下列对实验过程的评价中，正确的是(

)走13（江苏）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）AC

析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液NaHCO3不是纯碱从该反应可以获得氮肥该条件下NaHCO3的溶解度较小走近中考B

DC（江苏）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+14（江西）检查胃部疾病时，方法之一是让病人口服硫酸钡。若服碳酸钡就会中毒。已知可溶性钡盐有毒。试解释钡餐用硫酸钡而不用碳酸钡的原因是(用化学方程式回答)

。误服碳酸钡后，可立即服用硫酸镁(泻药)解毒，原因是(用化学方程式回答)

。

走近中考（江西）检查胃部疾病时，方法之一是让病人口服硫酸钡。若服碳酸15（长春）要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是

.（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是

。（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是

。走近中考（长春）要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl16海水中的化学复习课海水中的化学171.掌握海水中提取镁的原理、海水淡化的方法。2.掌握氨碱法制纯碱的化学原理。3.掌握粗盐纯化的方法。4.掌握一些常见离子的鉴定方法。5.掌握复分解反应的发生条件，学会利用条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。复习目标1.掌握海水中提取镁的原理、海水淡化的方法。复习目标18海洋化学资源海水制镁：海水晒盐：海水淡化：海水制碱：原理、流程所涉及的化学反应方程式方法、流程，以及获得的粗盐如何提纯蒸馏法膜法结晶法原料、原理、流程及所涉及的化学方程式海洋化学资源海水制镁：原理、流程所涉及的化学反应方程式方法、19海水制取镁的原理注意：1、海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这些反应提取呢？2、电解熔融状态的氯化镁！富集氯化镁，除去其中的杂质海水制取镁的原理注意：富集氯化镁，除去其中的杂质20海水晒盐的过程母液海水蒸发池结晶池粗盐注意：1、海水晒得的是粗盐，由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，放置在空气中易潮解。2、母液（苦卤）一定是饱和溶液。3、粗盐如何纯化？不溶性杂质可溶性杂质溶解，过滤，蒸发海水晒盐的过程母液海水蒸发池结晶池粗盐注意：溶解，过滤，蒸发21练习：由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：（1）硫酸钠、氯化钙和氯化镁在溶液中里以离子形式存在，要除去其中的镁离子，可使用-------溶液；要除去其中的硫酸根离子，可使用-----溶液；除去其中的钙离子，可使用-----溶液。（2）在食盐生产的除杂过程中，会引入碳酸根离子和氢氧根离子，要同时除去这两种杂质离子，最简单的方法是加入适量的-------，并用-----测定溶液的酸碱性。氢氧化钠氯化钡碳酸钠稀盐酸PH试纸练习：氢氧化钠氯化钡碳酸钠稀盐酸PH试纸22海水淡化主要有蒸馏法、膜法、结晶法。其中蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”。思考：1、如何证明获得的水是淡水？2、蒸馏法淡化海水为了获得好的冷凝效果可以如何改进装置？物理方法：将所得的液体蒸发，看是否有残留物加长冷凝管，使用冷凝器化学方法：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否有沉淀生成。海水淡化主要有蒸馏法、膜法、结晶法。其中蒸馏法是海水淡化常用23（四川）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变走近中考C（四川）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的24走近中考（浙江）嵊泗是个易旱缺水的海岛县．现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（）A．浓海水中溶质质量增加B．水分子能透过半透膜C．浓海水的溶质质量分数减小D．解决了缺水问题，就可以不用节水了B走近中考（浙江）嵊泗是个易旱缺水的海岛县．现在依靠海水淡化技25氨碱法制纯碱的化学原理：水氨气二氧化碳饱和食盐水食盐饱和氨盐水碳酸氢钠碳酸钠过滤加热1、海水制碱的原料有哪些?2、为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不直接用饱和食盐水吸收？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出，为什么？4、CO32-的检验方法：原料：食盐、石灰石以氨为媒介氨气易溶于水，使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收生成较多的碳酸氢钠在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的要小的多氨碱法制纯碱的化学原理：水氨气二氧化碳饱和食盐饱和碳酸氢钠碳26几种重要离子的检验：H+：加入紫色石蕊试液变红，则溶液中含有H+；或加入少量活泼金属后有气体放出、或加入碳酸盐后产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的溶液。OH-：如能使紫色石蕊试液变蓝或使无色酚酞试液变红，则证明含有OH-。Cl-：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。CO32-：加入稀HCl后，如产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则含有CO32-。SO42-：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-。NH4+：加入氢氧化钠溶液后加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的又刺激性气味的气体，则证明含有NH4+几种重要离子的检验：H+：加入紫色石蕊试液变红，则溶液中含27NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱的原理思考：氨碱法制纯碱的优点和缺点？侯氏制碱法的优点？NaCl+NH3＋CO2＋H2ONa28

（上海市）下列对实验过程的评价中，正确的是(

)A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-B．面粉发酵生成酸，在做面食之前可以用纯碱去中和酸C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应走近中考B（上海市）下列对实验过程的评价中，正确的是(

)走29（江苏）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）AC