表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度(25oC)课件

溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

11．醋酸和盐酸是常见的两种一元酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?

2.你能设计实验验证你的猜想吗?电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程1．醋酸和盐酸是常见的两种一元酸，根据你的经验，你认为它们的2思考:通过哪些事实（或实验）可以证明同浓度CH3COOH的电离程度比较弱？方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二:测定0.1mol/LCH3COOH的pH值方法三:相同浓度的HCl和CH3COOH和相同表面积的镁条反应比较反应速率。方法四:相同浓度、相同体积的HCl和CH3COOH与碳酸氢钠粉末反应。方法五:相同浓度、相同体积的HCl和CH3COOH和氧化铜粉末反应。方法六:相同浓度、相同体积的HCl和CH3COOH和某些碱反应。方法七:在相同浓度、相同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别滴入指示剂（如石蕊试液）等。。。。。。思考:通过哪些事实（或实验）可以证明同浓度CH3COOH3实验1：测量物质的量浓度均为0.1mol/L盐酸、醋酸的pH。（资料：pH=-lgc(H+)）pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央3.半分钟内和标准比色卡对照

分别取6mL、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与过量镁条反应。（注：勿忘快到刻度时用胶头滴管定容）实验2实验1：测量物质的量浓度均为0.1mol/L盐酸、（资料4（一）强电解质和弱电解质

强电解质：

弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全（一）强电解质和弱电解质在水溶液里只能部分电离成离5表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度(25oC)课件6表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度(25oC)课件7强电解质弱电解质电离程度全部电离部分电离实例HClCH3COOH微粒及其来源（表达）HCl=H++Cl-H2OH++OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-

强弱电解质的比较：强电解质弱电解质电离程度全部电离部分电离实例HClCH3CO8小结：实验设计的基本原则1、测定0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的pH原理实验设计弱电解质部分电离2、测定0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的导电性3、0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸2mL与足量镁条反应观察产生H2的速率pH对应的是溶液中的H+浓度导电性强弱与溶液中的离子浓度有关产生H2的速率与H+浓度有关小结：实验设计的基本原则1、测定0.1mol/L的醋酸溶液和9课本实验的深度理解：

实验1、测定0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的pH盐酸的pH值为1，而醋酸的pH值为3原理实验设计1、弱电解质部分电离2、弱电解质微弱电离实验3、0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸6mL与足量镁条反应观察产生H2的速率测定生成H2的体积理解3、弱电解质存在电离平衡课本实验的深度理解：实验1、测定0.1mol/L的醋10

根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验实验假设实验方案实验现象结论根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电11常见的强电解质有：（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶性的盐

BaSO4等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等常见的强电解质有：（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:12（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、HClO等（2）弱碱:（3）水等常见的弱电解质有：如NH3.H2O、Cu(OH)2等如CH3COOH、H2CO3、HClO等（2）弱碱:常见的弱13练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质CuNaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)

3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2OC练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正14写出下列物质的电离方程式:H2SO4(2)H2CO3

(3)NaHCO3

(4)

NaHSO4

(5)NH3.H2O(6)Ba(OH)2提示：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写写出下列物质的电离方程式:提示：强等号、弱可逆、多元弱酸分步15设问：一定温度下，在冰醋酸中逐渐加水,溶液的导电性会有怎样的变化？此变化过程说明了什么？1、纯的醋酸不导电。说明纯的醋酸中不存在带电微粒，醋酸是由分子构成的2、醋酸的浓溶液导电能力很弱。说明醋酸在浓度大时电离程度很小，离子浓度很小。3、随着水的加入溶液的导电能力逐渐增强。说明随着水的加入醋酸分子电离程度的增加大于溶液体积的增加，离子浓度不断增大，导电能力增强。设问：一定温度下，在冰醋酸中逐渐加水,溶液的导电性会有怎样的164、在稀释的后期，电流强度又逐渐减弱。说明随着水的逐渐加入，溶液中醋酸电离程度的增加的影响不及溶液体积增大的影响，离子浓度在不断下降，溶液的导电能力逐渐减弱0导电能力加水量4、在稀释的后期，电流强度又逐渐减弱。说明随着水的逐渐加入，17（二）、弱电解质的电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。（二）、弱电解质的电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡电离18练习、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。b﹥c﹥aC

相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液的c（H+）由大到小的顺序是

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。电离平衡常数的关系

.⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌练习、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的19练习:将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.c（NH3·H2O）B.c（OH-）

C.c（OH-）/c（NH3·H2O）

D.c（NH4+）

C练习:将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降20练习：

一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD练习：一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为减缓反应速率而21练习1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量__________________。2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_____________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸练习硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫22

溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

231．醋酸和盐酸是常见的两种一元酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?

2.你能设计实验验证你的猜想吗?电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程1．醋酸和盐酸是常见的两种一元酸，根据你的经验，你认为它们的24思考:通过哪些事实（或实验）可以证明同浓度CH3COOH的电离程度比较弱？方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二:测定0.1mol/LCH3COOH的pH值方法三:相同浓度的HCl和CH3COOH和相同表面积的镁条反应比较反应速率。方法四:相同浓度、相同体积的HCl和CH3COOH与碳酸氢钠粉末反应。方法五:相同浓度、相同体积的HCl和CH3COOH和氧化铜粉末反应。方法六:相同浓度、相同体积的HCl和CH3COOH和某些碱反应。方法七:在相同浓度、相同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别滴入指示剂（如石蕊试液）等。。。。。。思考:通过哪些事实（或实验）可以证明同浓度CH3COOH25实验1：测量物质的量浓度均为0.1mol/L盐酸、醋酸的pH。（资料：pH=-lgc(H+)）pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央3.半分钟内和标准比色卡对照

分别取6mL、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与过量镁条反应。（注：勿忘快到刻度时用胶头滴管定容）实验2实验1：测量物质的量浓度均为0.1mol/L盐酸、（资料26（一）强电解质和弱电解质

强电解质：

弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全（一）强电解质和弱电解质在水溶液里只能部分电离成离27表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度(25oC)课件28表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度(25oC)课件29强电解质弱电解质电离程度全部电离部分电离实例HClCH3COOH微粒及其来源（表达）HCl=H++Cl-H2OH++OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-

强弱电解质的比较：强电解质弱电解质电离程度全部电离部分电离实例HClCH3CO30小结：实验设计的基本原则1、测定0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的pH原理实验设计弱电解质部分电离2、测定0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的导电性3、0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸2mL与足量镁条反应观察产生H2的速率pH对应的是溶液中的H+浓度导电性强弱与溶液中的离子浓度有关产生H2的速率与H+浓度有关小结：实验设计的基本原则1、测定0.1mol/L的醋酸溶液和31课本实验的深度理解：

实验1、测定0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的pH盐酸的pH值为1，而醋酸的pH值为3原理实验设计1、弱电解质部分电离2、弱电解质微弱电离实验3、0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸6mL与足量镁条反应观察产生H2的速率测定生成H2的体积理解3、弱电解质存在电离平衡课本实验的深度理解：实验1、测定0.1mol/L的醋32

根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验实验假设实验方案实验现象结论根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电33常见的强电解质有：（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶性的盐

BaSO4等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等常见的强电解质有：（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:34（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、HClO等（2）弱碱:（3）水等常见的弱电解质有：如NH3.H2O、Cu(OH)2等如CH3COOH、H2CO3、HClO等（2）弱碱:常见的弱35练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质CuNaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)

3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2OC练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正36写出下列物质的电离方程式:H2SO4(2)H2CO3

(3)NaHCO3

(4)

NaHSO4

(5)NH3.H2O(6)Ba(OH)2提示：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写写出下列物质的电离方程式:提示：强等号、弱可逆、多元弱酸分步37设问：一定温度下，在冰醋酸中逐渐加水,溶液的导电性会有怎样的变化？此变化过程说明了什么？1、纯的醋酸不导电。说明纯的醋酸中不存在带电微粒，醋酸是由分子构成的2、醋酸的浓溶液导电能力很弱。说明醋酸在浓度大时电离程度很小，离子浓度很小。3、随着水的加入溶液的导电能力逐渐增强。说明随着水的加入醋酸分子电离程度的增加大于溶液体积的增加，离子浓度不断增大，导电能力增强。设问：一定温度下，在冰醋酸中逐渐加水,溶液的导电性会有怎样的384、在稀释的后期，电流强度又逐渐减弱。说明随着水的逐渐加入，溶液中醋酸电离程度的增加的影响不及溶液体积增大的影响，离子浓度在不断下降，溶液的导电能力逐渐减弱0导电能力加水量4、在稀释的后期，电流强度又逐渐减弱。说明随着水的逐渐加入，39（二）、弱电解质的电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。（二）、弱电解质的电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡电离40练习、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。b﹥c﹥aC

相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液的c（H+）由大到小的顺序是

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。电离平衡常数的关系

.⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的