苏教版高一化学期末测试卷

《化学2》期末测试卷（自创）时间：90分钟总分：100分班级姓名学号：得分：参考原子量：C:12H:1O:16Na:23Cl：第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。）1、有关化石燃料的说法正确的是（）A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C.化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2、某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（）A.所含质子数为(A-n)B.所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n)D.中子数—电子数=A-2Z-n3、下列物质是同分异构体（）与O3B.12C与13C4、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物()A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3B.分子中C和H的个数比为1：2C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子5、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A.氯气与氢气反应B.氯气与甲烷反应C.次氯酸分解D.甲烷与氧气反应6、制备一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯气反应B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应D.乙炔与氯化氢反应7、下列说明正确的是：()A.苯的结构是，它有单键B.能发生取代反应；C.它还有双键，所以可以起加成反应D.乙烯和苯都能和溴水反应褪色。8、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、S2、Cl-B．OH-、ClO-、SO42-、Na+C．H+、MnO4-、Cl-、K+D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+9、下列反应中有机物被氧化的是（）A.葡萄糖发生银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙烯D.乙酸和碳酸钠反应10、“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物11、下列物质性质中，适用于分子晶体的是（）A.熔点1070℃B.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cmC.熔点1000.31℃D.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.612、下列说法中正确的是（）A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C．光导纤维是以硅晶体为主要原料制成的D．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂13、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变14、反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为()A.(O2)＝mol·L－1·s－1B.(NO)＝mol·L－1·s－1C.(H2O)＝mol·L－1·s－1D.(NH3)＝mol·L－1·s－115、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电16、当干冰气化时，下列所述中有发生变化的是（）A.分子数B.范德华力C.分子内共价键D.化学性质17、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－·mol－1（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－·mol－118、生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在C.工业酒精不能加水而当美酒品尝，是因为其中含有甲醛，但饮后会成人的双目终生失明D.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒直接涂抹到皮肤上起消毒作用第Ⅱ卷（非选择题，共46分）三、（本题包括3小题，共32分）19.（1）、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电________________________；B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电__________________________；C.五氟化钒，无色晶体，熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。（3）患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？（4）A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为（5）原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：①变大②变小③不变（写出其中一种最常见的变化）

(1)负极质量变化可能是；(2)正极质量变化可能是；(3)阴极质量变化可能是；(4)阳极质量变化可能是。20．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图5所示的反应。图5物质反应关系框图试写出：化合物的结构简式：A_________；B_________；D_________。化学方程式：__________________；__________________。反应类型：__________________；__________________。21、经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为。（2）同学乙分别准确称量g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是。（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是。四、（本题包括2小题，共14分）22．室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式。若lg水蒸汽转化成溶液水放热，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为23、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断⑴蓄电池的负极是_________，其电极反应式为⑵蓄电池的正极是_________，其电极反应式为⑶蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_______（增大、减小、不变）（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400g饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从L降至L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数。（该温度下氯化钠的溶解度为32克）《化学2》期末测试卷一[参考答案]1、D2、B3、