苏教版高一化学《含硫化合物的性质和应用》复习教学设计

专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1．(2022·山东理综，13)下列推断合理的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。答案：A2．下列物质能使品红溶液退色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此类题目，必须了解使有色物质退色的常见物质，同时要掌握退色原理。解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。答案：D3．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）解析：浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体，但不能干燥具有还原性的气体，如H2S、HI等。SO2尽管有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化。答案：B4.为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是()A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部分析：本题各项均与环境污染有关，是当前探讨的热门话题，考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。解析：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少CO、SO2、NOx可吸收颗粒物的污染；②中开发、生产无汞电池，可以防止重金属Hg、Cd、Pb等的污染；③分类回收垃圾，既可以变废为宝，节省原料，又可防止垃圾对水土的污染；④中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，可造成环境的污染；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，既可以节省造纸原料，又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染；⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化；⑦控制化肥和农药的使用，对人体及环境均是有利的。答案：C5．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④ C．①② D．①③解析：若X为金属，X＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，X为＋2价，若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，X为＋4价。答案：A6．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO23S↓＋2H2O D．SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4解析：SO2表现氧化性，只能eq\o(S,\s\up6(＋4))得电子，价态降低，只有C中eq\o(S,\s\up6(＋4))→eq\o(S,\s\up6(0))而A、D中，SO2均表现还原性，B是非氧化还原反应。答案：C7．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是()A．Na2S B．Fe2S3 C．FeCl2 解析：硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和氯气的反应有如下规律：多价态金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应生成其高价化合物，所以Fe与S反应只能生成FeS，Fe与Cl2反应时则生成FeCl3。答案：BC8．刚采集某雨水样品时测得pH为，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为，以下叙述正确的是()A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化生成H2SO4解析：SO2溶于水生成H2SO3(中强酸)，而H2SO3能被空气的氧气氧化生成强酸H2SO4，因而pH减小，化学反应方程式为SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4。答案：D9．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作结论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸(1)其中可行的是________(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是________，改进方法是________________________________________________________________________。(3)完全错误的是________，因为__________________________________________。(4)请给出另外两种鉴别方法：操作根据现象得出结论AB答案：(1)甲、丙、戊(2)乙加热(3)丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可：操作根据现象得出结论A滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸B加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸加入木炭、加热产生刺激性气味的气体是浓硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸在相同条件下加热先沸腾的是稀硫酸10.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是__________________________________________________________________________________________________________________________________________(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_________________________________________等环境问题(填一项)。(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________________________________________。(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是__________(填字母)，原因是_________________________________。A．①B．②C．都有可能解析：本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。答案：(1)减少CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾或破坏臭氧层(2)溶液显色所需要的时间(3)A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少11.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为_____________________________________________________________________________________________________；加热后现象为_________________________________________________________。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为________________________________________________________________________；加热后现象为_________________________________________________________。(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为________________________________________________________________________。解析：SO2和Cl2的漂白原理不同。SO2的漂白具有可逆性，Cl2的漂白具有不可逆性。当二者按物质的量比为1∶1混合后可发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故不再具备漂白性，结合题给信息可知，品红颜色要加深。答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深12．某研究性学习小组利用浓H2SO4和Na2SO3固体进行制备并探究SO2的性质实验。装置如图1所示。(1)烧瓶中的反应方程式为__________________________________________________；图1用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为_____________________________________；(2)广口瓶中的X液体，用来检验SO2的性质，该实验操作中的一个明显的失误是________________________________________________________________________；(3)在进行实验时，发现SO2产生的速率缓慢，导致后续实验现象不明显，若装置气密性不存在问题，请推测可能原因及验证方法。原因①________；验证方法__________________________________________________；原因②________；验证方法__________________________________________________。(4)若该小组图2制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是(用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用)___________________________________________________________________________。解析：(1)只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡，浓硫酸才能顺利流下，应先打开口上的塞子；(2)SO2是一种污染性气体，应该有尾气处理装置；(3)既然装置没有问题，则可能是药品出现问题，只有两种可能，一是Na2SO3变质，二是滴加的不是浓硫酸，然后针对各自原因验证即可。(4)由于SO2中混有CO2，且二者均为酸性氧化物，要利用二者性质的差异，先检验SO2，然后除去SO2，确保除尽，最后再检验CO2。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O打开分液漏斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸(2)无尾气吸收装置，易污染空气(3)①Na2SO3变质另取Na2SO3样品制成溶液，加足量盐酸后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉淀，则没有变质②滴加的不是浓硫酸另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤纸上，若变黑，则是浓硫酸，若不变黑，则浓硫酸已变稀(4)D、F、D、E(或D、F、F、E)13．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SOeq\o\al(2－,4)离子，且都认为自己的试样中含有SOeq\o\al(2－,4)离子，其方案如下：甲：eq\x(试样X(无,色溶液))eq\o(→,\s\up7(加BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加足量稀盐酸))eq\x(沉淀不溶解)乙：eq\x(试样Y(无色溶液))eq\o(→,\s\up7(加Ba(NO3)2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(加足量稀硝酸))eq\x(沉淀不溶解)回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________；乙______(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)甲方案不严谨，因当试样中含有Ag＋时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag＋干扰SOeq\o\al(2－,4)的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SOeq\o\al(2－,3)离子时，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SOeq\o\al(2－,3)离子的干扰。若含HSOeq\o\al(－,3)(显酸性)，遇到NOeq\o\al(－,3)也会生成BaSO4沉淀。(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SOeq\o\al(2－,4)，且避免了Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)等离子的干扰。答案：(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag＋干扰，乙没有排除SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)干扰(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色不溶沉淀产生，则说明含有SOeq\o\al(2－,4)，若无沉淀生成，则不含SOeq\o\al(2－,4)1．2022年第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是()A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分为甲烷)直接排放空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染解析：将烟囱造高，并没有减少有害物质的排放量。答案：D2．某种由CaSO3、CaSO4、KHS组成的固体混合物中，已知含硫元素的质量分数为a%，则氧的质量分数为（）解析：三种化合物中Ca与S质量比为40：32（KHS中K与H之和为40），则“Ca、H、K”的质量分数，所以氧元素的质量分数为。答案：C3．张老师做了一个如图所示的实验(H2燃烧)，发现烧杯中酸性KMnO4溶液退色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是()A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：根据实验现象知，该物质既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与氯化亚铁反应，说明它既有氧化性又有还原性，H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))H2O2。2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O,2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。答案：D4．下列叙述正确的是()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红退色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色解析：等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，二者的漂白性消失了，故B错C对；Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来的颜色，D错。答案：AC5．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案：C6.引起下列环境污染的原因不正确的是()A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧分析：此题考查了环境污染的问题，从引起污染的因素进行了多角度考查；只要了解造成水体污染、居室污染、酸雨形成，温室效应等形成原因，此类问题就不难判断。解析：水体污染主要是重金属离子、农药的使用、难分解有机物、污水中的含磷洗涤剂，含氮化合物，有毒阴离子等因素引起的，故A正确；居室污染一方面是装饰材料中释放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烃及瓷瓦中的氡产生的放射性污染，另一方面是厨房燃料燃烧产生的CO、SO2、NOx等造成的污染，故B也正确；酸雨的形成是由SO2、NO2所引起的，CO2及CH4和氟氯烃是造成温室效应的主要因素，故C项不正确，D项正确。答案：C7．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2，D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液退色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后退色。答案：B8．实验室制取SO2时，可以用来吸收尾气的物质是()A．CaCl2溶液 B．碱石灰 C．饱和NaHSO3溶液 D．浓H2SO4解析：CaCl2(aq)、饱和NaHSO3(aq)、浓H2SO4均不能吸收SO2。答案：B9．向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2(标准状况下)，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na＋与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO2的体积为()A．0.224L B．0.112L C．0.336L D．1.12L解析：SO2与NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为：NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2，①2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2＋H2O②设参加反应①、②的NaHCO3的物质的量分别为x、y，解得x＝y＝mol所以V(SO2)＝＋eq\f(1,2)×mol×22.4L·mol－1＝0.336L。答案：C10.如图是正确的是()A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于mol/LD．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于mol解析：A项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；B项中浓H2SO4与Zn反应不能生成氢气；由于浓H2SO4的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和，故所得溶液的浓度大于mol/L。答案：D11.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。答案：C12．(原创)某课外学习小组的同学为了观察硫蒸汽的颜色，将硫粉放在试管中用酒精灯加热，观察到了硫蒸汽的颜色，但实验结束后，硫附着在试管的内壁，为了清洗掉硫，同学们拟用以下方法除去①用CS2溶解然后用水清洗，②用热碱除去，关于这两种方法的叙述中不正确的是()A．用CS2是利用了硫易溶于CS2的性质B．用热碱液清洗时发生了氧化还原反应C．用碱液除硫的反应是：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2OD．可用酒精清洗硫解析：附着在试管内壁的硫可用CS2溶解除去，也可用热碱液清洗，但不能使用酒精，因为硫微溶于酒精。答案：D13．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使溶液的pH＝7，则下列叙述正确的是()A．溶液中的c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4)) \f(a,2)mol>沉淀的物质的量>0C．沉淀的物质的量＝eq\f(a,2)mol D．原溶液中H2SO4的物质的量＝eq\f(a,2)mol解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入amolNaOH显中性时，溶液中的溶质为Na2SO4，此时Cu2＋完全沉淀，因此A项正确；由于n(CuSO4)<eq\f(a,2)mol，故B正确，C错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故n(H2SO4)>eq\f(a,2)mol，D错。答案：AB14．下列物质能作漂白剂，且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是()A．HClO B．Na2O2 C．SO2 解析：HClO和Na2O2的漂白性是由于它们的强氧化性，漂白后的物质很稳定，不再恢复到原色；SO2是与有机色质反应生成不稳定的无色物质，此物质受热易分解恢复到原色；活性炭的漂白性是由于吸附有机色质，被吸附后的溶液中不再含有该物质。答案：C15.两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己设计方案一致，即可确认为无色气体中一定含有SO2和CO2气体。方案甲：方案乙：请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_________________________________________________________________；方案乙：__________________________________________________________________。答案：不严密，并非只有SO2才能使溴水退色严密，品红①退色证明有SO2，品红②不退色，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO216．A、B、C是中学常见的三种非金属单质，常温下B为无色气体，A、C为固体，甲、乙、丙为中学常见的三种化合物，常温下C易溶于乙中，A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示：(1)写出C转化为丙的化学方程式_______________________________________。(2)常温下，按右图装配装置，待内外气体压强不变时，水银柱液面在M处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在B中充分燃烧，水银柱推向左管。简要回答下列问题：写出乙燃烧的化学方程式：__________________________________________。②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。③火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右管水银的位置应该是。A．仍在M处B．高于M处C．低于M处做出选择后，简要说明理由_______________________________________________。④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是：A．________B．________C．________D．________解析：(1)突破点n(A)∶n(C)＝1∶2，合成化合物乙且C单质固体能易溶于乙中，推测C单质为硫，乙为二硫化碳(CS2)，A为C元素单质。(2)CS2＋3B→甲＋丙，甲为CO2，丙为SO2，B为O2。答案：(1)S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2(2)①CS2＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2SO2②CS2燃烧是放热反应，温度升高，使气体体积膨胀压强增大③ACS2燃烧前后气体的物质的量无变化④品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水17．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为1∶1的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为mol/L，密度为1.84g·cm－3，据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因________________________________________________________________________。(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL，再加热至沸腾，现象是________________________________________________________________________。写出与过程有关的化学方程式_______________________________________________。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有①________________，原因是________________________________________________________________________。②______________，原因是________________________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加10mL浓H2SO4，使试管中的硫酸浓度大于60%能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H2SO4稀释。答案：(1)H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液退色Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)①液体呈浅蓝色溶液中含有Cu2＋②有白色固体在试管底部析出98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌18．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲的实验为：①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有______离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：若丙方案合理，则回答：③其中试剂Ⅰ是__________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是__________，现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。解析：甲的实验不能证明SOeq\o\al(2－,4)存在，若有Ag＋也会如此；乙的实验不能排除SOeq\o\al(2－,3)的干扰，若有SOeq\o\al(2－,3)，也会出现此现象；丙的实验中，可先加HCl，试探Ag＋是否存在，还可消除SOeq\o\al(2－,3)的干扰，如加HCl无白色沉淀，证明无Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl－所为，而是Ba2＋所为，而在酸性条件下，Ba2＋只能与SOeq\o\al(2－,4)结合成BaSO4。答案：①Ag＋②SOeq\o\al(2－,3)③盐酸无明显变化BaCl2溶液白色沉淀19．探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？猜想与假设：(一)铁元素显＋2价。(二)铁元素显________价。(三)铁元素显________价。设计和实施方案：①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；②取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；③在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；④________________________________________________________________________。请回答下列问题：(1)简要写出步骤④的实验操作、现象和结论___________________________________。(2)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应________(填“过量”或“少量”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应在惰性气体环境中进行的原因_________________________________________。(4)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_______________。(5)步骤②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是________________________________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________。(6)你认为上述实验步骤中还需改进的是________(填上述的步骤序号)；改进的理由________________________________________________________________________；改进后的步骤为______________________________________________________。解析：铁与硫的反应为Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；若反应过程中有氧气参与，就可能生成＋3价的铁，所以探究实验关键的操作就是避开O2参与，包括溶液中的反应。答案：[猜想与假设](二)＋3(三)既有＋2价又有＋3价[设计与实施方案](1)取步骤③所得的溶液少许，于一支洁净试管中，滴加KSCN溶液，如溶液不显血红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显血红色，证明原溶液中只含有Fe2＋(2)过量防止未反应的铁与硫酸反应，生成亚铁离子干扰实验(3)防止氧气参与反应(4)铁和硫的反应是放热反应(5)除去过量的硫粉3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O(6)③为了防止溶液中的氧气氧化亚铁离子在滤渣中加入煮沸的稀H2SO420．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH雨水样品放置时pH变化的主要原因为______________(用化学方程式表示)。由此可以得到酸雨的形成过程可能是________。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________________________________________________________________，二氧化硫表现________________性。(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是()A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良碱性土壤D．损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石膏(CaSO4·2H2O)，则有关的化学反应方程式为：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为________________________ ______，____________________________。③有些工业将生石灰和含硫煤混合作用，请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式_______________________________________________________________________，________________________________________________________________________。④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法”，请写出有关反应的化学方程式。________________________________________________________________________。分析：要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的二氧化硫、三氧化硫及氮的氧化物与水反应随雨水降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<。酸雨的主要成分是亚硫酸，亚硫酸中的硫元素为＋4价，具有强的还原性，易被氧化剂氧化。解析：酸雨的pH发生变化，其原因是亚硫酸