苏教版高一化学《微观结构与物质的多样性》测试卷 省赛获奖

《微观结构与物质的多样性》测试卷班别：姓名：学号：成绩相对原子质量：H1N14C12O16Cl第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是()A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④2．关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为）A．57B．47C．61D．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A．SB．MgC．ClD．Be5．下列关于eq\o(\s\up9(18),\s\do3(8))O的叙述中，错误的是A．质子数为8 B．中子数为8C．电子数为86．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）.18C7．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X38．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH49.下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、 D．H、D、T10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（

）A．9种

B．10种

C．12种

D．13种11、下列各电子式中正确的是()12．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（

）A．1 B．3 C．5 D．613．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性15．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3A．As2O3是离子化合物B．As2O3是砷的最高价氧化物C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染16．下列的氢氧化物中，碱性最强的是()A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)317．下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是()A．NH3和NH2- B．F2和ArC．H2O和OH- D．Na+和NH318．同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是()A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性20．下列物质中,不存在化学键的是()A．水B．食盐C．氯气 D．氦气21．.aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A．原子半径X<Y B．a+n=b-m C．离子半径Xn-<Ym+D．X的氢化物的化学式为HnX22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A．XYB．Y2XC．Y3XD．YX23．下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是()A．8和11B．8和12C．15和17D．12ABC24．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P25.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()、B、C、D、E、C、D、B、A、A、D、C、E、D、A、B、E二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意。)26、下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)327．下列物质中,既含离子键、又含共价键的是A．NaOHB．Na2OC．NH4ClD．CaCl228．关于化学键的下列叙述中,正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键29.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()3512351221A14515B8101736D121119C30．A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多3个。由此可推知A、B可以形成的化合物为()A．离子化合物B2AB．离子化合物BA2C．共价化合物B2AD．共价化合物BA第Ⅱ卷（非选择题，共40分）班别：姓名：学号：成绩三．填空题31．(5分)（填化学式）下列五种物质中，①Ar②CO2③Na2O2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是，不存在化学键的是。32.（20分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）表1部分元素周期表族周期ⅠAⅡAⅢA4567O族12GHD3BCE4FA⑴写出元素符号:C、E；⑵C的离子的结构示意图，⑶用电子式表示AD2的形成过程，（2分）G元素的最高价氧化物电子式；H元素的单质的电子式；H的氢化物的电子式（4）A－H八种元素中（填化学式）(a)原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是。(b)单质的还原性最强的元素是，单质的氧化性最强的元素是（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是；碱性最强的的最高价氧化物对应水化物是。（5）G在周期表的位置是第周期第族。（6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序。元素实验设计现象结论B金属性：＞F四、推断题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）35、A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素．已知：A与酸充分反应后可生成2.24LH2（标准状况）；B原子的最外层电子数比最内层电子数多1个；C、D离子的电子层结构与氩原子相同；C在点燃时与氧气反应生成的氧化物，它是引起自然界中酸雨形成的主要原因；D（1）A、B、C、D的元素名称分别为A，B，C，D；（2）B的氢氧化物与Mg(OH)2可用试剂_______鉴别，离子方程式为________________五、计算题（8分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式。答案卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单选题(2×25=50分)题号12345678910111213答案DBCABCDBDDADD题号141516171819202122232425答案DCCBBDDCBCCC二、多选题（2×5=10分）题号2627282930答案AACADDA第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三．填空题31．CO2；Ｋ２Ｓ;NaOH;Na2O2;Ar32．(1)Al，Cl;。(2)283(略)。（3）CaF2(略)CO2(略)N2(略)NH3(4)(a)K