高三化学一轮复习 专题01 化学用语 基础练习（江苏专用）

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页专题01化学用语基础练习高考化学一轮复习（江苏专用）一、单选题，共13小题1．（2022·江苏苏州模拟预测）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构2．（2022·江苏南京模拟预测）反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是A．ClO的空间构型为三角锥型 B．HCl和NaCl所含化学键类型相同C．ClO2是非极性分子 D．中子数为20的氯原子可表示为Cl3．（2022·江苏扬州·模拟）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是A．N2H4的结构式为 B．中子数为8的氮原子可表示为NC．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4 D．NaCl的电子式为4．（2022·江苏·模拟预测）反应(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是A．NH3是非极性分子B．NH4F既含离子键又含共价键C．H2O的电子式为D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p35．（（2022·江苏·模拟预测）用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是A．的电子式为 B．是非极性分子C．的结构式为 D．的空间构型为直线形6．（2022·江苏·模拟预测）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制备光气。下列叙述不正确的是A．CHCl3的名称：三氯甲烷 B．HCl的电子式C．H2O2既含有极性键又有非极性键 D．C1-比O2-原子核外多一个电子层7．（2022扬州模拟预测）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是A．NH3是非极性分子 B．NaCl的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化8．（2022·常州·二模）反应可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是A．的电子式为：B．的空间构型为直线形C．HCHO中σ键和π键的数目比为3∶1D．中子数为7的氧原子可表示为9．（2022·南通二模）反应，可用于工业上制取漂白液。下列有关说法正确的是A．是共价化合物B．中子数为18的原子C．的电子式：D．的水解离子方程式：10．（2022·江苏苏州·高三期末）反应可去除污染。下列有关说法正确的是A．是极性分子 B．的电子式为C．含离子键和共价键 D．中子数为18的Cl原子可表示为11．（2021·江苏省扬州市教育局高三期中）是氯碱工业的主要反应。下列说法正确的是A．的电子式为B．和的核外电子层结构相同C．中含离子键和共价键D．中子数为20的氯原子：12．（2022·江苏·高三专题练习）反应可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是A．中子数为8的碳原子： B．分子中碳原子的杂化方式：杂化C．钠离子的结构示意图： D．的电子式：13．（2021·江苏连云港·高三期中）氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。下列说法正确的是A．H2O为极性分子 B．氯水能导电为电解质C．氯离子的结构示意图： D．HClO的电子式：二、非选择题，共5小题14．（2022·江苏省包场高级中学高二开学考试）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为_______，钙元素的原子序数为_______；(2)X=_______；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______(填序号)；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______(填序号)；(5)某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式_______。15．（2022·江苏南通·一模）现有以下物质：①HCl②KBr③Na2O2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：(1)既含有非极性共价键又含有离子键的是_______(填序号)。(2)不存在化学键的是_______(填序号)。(3)属于共价化合物的_______(填序号)。(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的_______(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：_______。(5)请写出⑤的电子式：⑤_______。(6)用电子式表示①的形成过程：_______16．（2022·江苏·泰州中学模拟预测）化学的魅力在于认识和改造物质世界。(1)合成氨在化学工业史上意义重大，推动了基础理论的进一步发展。德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如图所示。①在铁表面很容易解离为原子的是_______(填或)，原因是_______。②图中M的电子式为_______。(2)配合物可用作杀虫剂。其显深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为_______。请设计制备该杀虫剂的实验方案：_______。(可选用的试剂：溶液、氨水、氨水、95%乙醇、蒸馏水)。(3)废水中的氨氮(以、形式存在)可通过加入溶液氧化处理后达到国家规定的排放标准。①将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为_______。(写一个即可)②(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当(氨氮)后，总氮去除率下降的原因是_______。17．（2022·江苏·泰州中学二模）按要求完成下列问题：(1)甲基的电子式_______。(2)有机物系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。(3)等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量最多的是_______(填写结构简式)。(4)某烷烃与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则该烷烃的系统名称为。_______。(5)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：①转化为是_______(填“氧化”或“还原”)反应。②写出图示转化总反应的化学方程式：_______。(6)H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0mL0.2000mol·L-1K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)。再用0.4000mol·L-1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：反应1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O反应2：H2O2+CH3COOH=CH3COOOH+H2O则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为_______。18．（2022·江苏·滨海县五汛中学高二期中）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①②③CH3(CH2)3CH=CH2④CH3CH3⑤⑥⑦CH3COOC2H5⑧⑨⑩⑪(1)写出④的分子式：_______；(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为_______。(3)属于酯的是_______(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是_______；(4)上述表示方法中属于结构式的为_______；属于键线式的为_______。答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1414页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【详解】A．氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．NaOH为离子化合物，电子式为，B错误；C．NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；D．Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误；综上所述答案为C。2．A【详解】A．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥型，故A正确；B．氯化氢是含有共价键的共价化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，故B错误；C．二氧化氯的空间构型是结构不对称的V型，属于极性分子，故C错误；D．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，故D错误；故选A。3．A【详解】A．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为，A正确；B．根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为：N，B错误；C．O基态原子的价层电子排布式为2s22p4，C错误；D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误；故选A。4．B【详解】A．NH3的空间构型是三角锥形，是极性分子，A项错误；B．NH4F由铵根和氟离子构成，则既含离子键又含共价键，B项正确；C．H2O为共价化合物，则其电子式为，C项错误；D．Si为14号元素，原子核外有14个电子，则Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，D项错误；答案选B。5．C【详解】A．氮原子要达到8电子稳定结构，的电子式为，故A错误；B．的中心原子价层电子对是，空间构型是V形，正负电荷重心不重合，是极性分子，故B错误；C．由的电子式可得其结构式为，故C正确；D．的中心原子价层电子对是，空间构型为V形，故D错误；故答案为：C6．B【详解】A．卤代烃的命名原则可知，CHCl3的名称为三氯甲烷，A正确；

B．HCl是共价化合物，故其电子式为：，B错误；C．H2O2既含有O-H极性键又有O-O非极性键，C正确；D．C1-核外有3个电子层，O2-原子核外有2个电子层，故Cl-比O2-核外多一个电子层，D正确；故答案为：B。7．C【详解】A．NH3中N原子的价层电子对数是4，N原子上有1对孤对电子，所以NH3是三角锥形分子，分子中正负电荷重心不重合，因此该物质分子是极性分子，A错误；B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，故NaCl的电子式为，B错误；C．盐NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在阴离子ClO-中Cl原子与O原子之间以共价键结合，故NaClO中既含离子键又含共价键，C正确；D．N2H4中N原子形成3个共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，价电子对数是4，所以N原子采取sp3杂化，D错误；故合理选项是C。8．C【详解】A．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故A错误；B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，空间构型为V形，故B错误；C．甲醛分子中的单键为σ键，碳氧双键中含有1个σ键和1个π健，分子中σ键和π健的数目比为3∶1，故C正确；D．中子数为7的氧原子中质子数为8、质量数为15，原子符号为，故D错误；故选C。9．B【详解】A．是共价单质，而不是共价化合物，A错误；B．根据质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的原子，B正确；C．NaOH是离子化合物，故的电子式：，C错误；D．盐类水解反应是一个可逆反应，故的水解离子方程式：，D错误；故答案为：B。10．A【详解】A．的中心原子是C的价层电子对数为3，为sp2杂化，孤电子对数为0，形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个Cl原子和一个O原子，它们形成的键合力不为0，所以COCl2是极性分子，A正确；B．的电子式为，B错误；C．只含共价键，C错误；D．中子数为18的Cl原子可表示为，D错误；选A。11．C【详解】A．H2O为共价化合物，O原子与H原子之间为单键，其电子式为，故A错误；B．Na+核外有10个电子，Cl-核外有18个电子，二者的核外电子层结构不同，故B错误；C．NaOH为Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，OH-是O原子和H原子是通过共价键连接形成的离子，因此NaOH中含离子键和共价键，故C正确；D．原子中的质量数=质子数+中子数，氯原子中质子数为17，因此中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子表示为，故D错误；故答案为C。12．C【详解】A．中子数为8的碳原子，A错误；B．分子中碳原子的杂化方式：杂化，B错误；C．钠离子的结构示意图：，C正确；D．的电子式：，D错误；故选C。13．A【详解】A．水分子结构为结构不对称的V形，属于极性分子，故A正确；B．氯水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C错误；D．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故D错误；故选A。14．(1)

19.00

20(2)8(3)B、C(4)B(5)【解析】（1）由图①可知氟元素的相对原子质量为19；由图②可知钙元素的原子序数为20；（2）由图D可知，为18号元素，则最外层电子式为18-2-8=8；（3）质子数决定元素种类，根据图示可知，A、B、C、D属于同种元素的粒子是B、C；（4）由图可知，A粒子为氟原子，有氧化性，B为氯原子，也有氧化性，故与A粒子的化学性质相似的为B；（5）氢氟酸是弱酸，可以和碱反应，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，则其反应的化学方程式为：。15．(1)③⑤(2)④(3)①⑧(4)

离子键、(极性)共价键

NaHSO4═Na++H++(5)(6)【分析】①氯化氢为共价化合物，分子中只含有极性共价键；②溴化钾是离子化合物，化合物中只含有离子键；③过氧化钠是离子化合物，化合物中只含有离子键和非极性共价键；④氖为单原子分子，分子中不含有化学键；⑤碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键；⑥硫酸氢钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑦氢氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑧二氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键。(1)由分析可知，既含有非极性共价键又含有离子键的是③⑤；(2)由分析可知，不存在化学键的是单原子分子氖，故答案为：④；(3)由分析可知，属于共价化合物的是氯化氢和二氧化碳，故答案为：①⑧；(4)硫酸氢钠是离子化合物，溶于水时硫酸氢钠在溶液中会破坏离子键、极性共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故答案为：离子键、极性共价键；NaHSO4═Na++H++；(5)由分析可知，碳化钙为离子化合物，两个碳原子之间存在非极性共价键，其电子式为：；(6)①为氢原子和氯原子形成的共价化合物，用电子式表示①的形成过程为：。16．(1)

中氮氮三键键能特大不易断裂

(2)

向盛有溶液试管里滴加几滴氨水，出现沉淀，继续滴加氨水并振荡试管至沉淀消失，再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，待晶体不再增多，过谑，用乙醇洗涤，晾干(3)

或

次氯酸钠投加量增大，氨氮被氧化为可溶性的或等留在废水中，从而导致总氮去除率下降【解析】(1)①根据图示，氢气首先解离为原子，所以在铁表面很容易解离为原子的是，原因是氮分子中存在氮氮三键，键能大不易断裂。②根据原子守恒，图中M是氨基，氮原子有1个单电子，电子式为；(2)配合物可用作杀虫剂。显深蓝色，Cu2+和4个氨分子通过配位键结合，结构可用示意图表示为。向盛有溶液试管里滴加几滴氨水，出现沉淀，继续滴加氨水并振荡试管至沉淀消失，再向试管中加入乙醇，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁，待晶体不再增多，过滤，用乙醇洗涤，晾干得到。(3)①将废水中的氨氮转化为，氯元素化合价由+1降低为-1、氮元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为或；②次氯酸钠投加量增大，氨氮被氧化为可溶性的或等留在废水中，从而导致总氮去除率下降，所以当(氨氮)后，总氮去除率下降。17．(1)(2)

3，4-二甲基-2-戊烯

2，3-二甲基戊烷(