分析化学试题及答案

分析化学试题及答案分析化学试题及答案分析化学试题及答案资料仅供参考文件编号：2022年4月分析化学试题及答案版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：2007级年《分析化学》试题填空题.分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 pH指示剂变色范围pH苯胺黄1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基红4.4—6.2酚酞8.0—8硝胺—12.364250100150200标准溶液加入量%滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。某三元酸的电离常数分别是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：_____________________________________________________________________________。摩尔吸光系数ε的物理意义是：___________________________________________________________________________。单项选择题1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+I2+2S2O32-=2I-+S4O62-MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D）A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码生锈D.滴定管最后一位估读不准确3、下列表达式正确的是（D）A.C(1/5NaOH)＝(NaOH).B.5C(1/5NaOH)＝C(NaOH)C.C(1/5NaOH)＝C(NaOH)D.C(1/5NaOH)＝5C(NaOH)4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（A）A.可在HCl介质中进行B.使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D.有诱导效应存在5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（D）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（D）A.比较入射光的强度B.比较透过溶液后的吸光强度C.只适用于真溶液D.比较一定厚度溶液的颜色深浅7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（C）A.与吸光度A成反比B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T成反比D.在A=～时,其数值是较小的8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（C）CaCO3B.邻苯二甲酸氢钾C.FeSO4·7H2OD.硼砂9、用L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(Kb＝×10-5)时，适宜的指示剂为（A）。A.甲基橙(pkHIn=B.溴甲酚兰(pkHIn=C.甲基红(pkHIn=D.酚酞(pkHIn=10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D）A.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C.提高酸度，使滴定趋于完全D.A和B11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称(C)A.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应12、朗伯-比耳定律适用于（C）A.非单色光B.介质的不均匀C.单色光D.溶液浓度较高13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为,,，欲使第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，=）所弃去，则最低值应为（B）。A.B.C.D.14、某矿石中锰含量在%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（B）A.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）A．滴定开始之前时B.标准溶液滴定了近50%时C.滴定至接近计量点时D.标准溶液滴定了近75%三、判断题滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。(2)酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。(1)酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。(2)系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。(2)可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。(1)精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。(2)两性物质的酸度与它的浓度无关。(2)用Q检验法进行数据处理时，若Q计≤时，该可疑值应舍去（1）指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（2）系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（1）因为所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。（2）标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：、，其相对相差为%..(2)用C(NaOH)=L的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19.98ml时，体系的pH=。（2）样本平均值与总体平均值μ的关系为。（1）符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。（1）在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（2）在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、c区），当滴定b区金属离子时，A、a区金属离子有干扰。（1）B、c区金属离子有干扰。（2）10Mg2+c区pH8Ca2+6Mn2+b区4Al3+2a区Fe3+08101214161820222426lgKf四、计算题（每题8分，共32分）1、分析铜、锌、镁合金时，称取克合金溶解后定容为，用移液管移取该溶液两份，一份调节pH=6，以二甲酚橙为指示剂，用L的EDTA标准溶液滴定，消耗；另一份混合液调节pH=10，加入KCN掩蔽铜和锌后，用该EDTA标准溶液滴定镁，用去，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗，求合金中铜、锌、镁的百分率。（Cu=,Zn=,Mg=）2、间接KMnO4法测定试样中钙的含量，反应为：Ca2++C2O42-=CaC2O4.CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O试样1重为，溶解后定容到250mL,移取，按上述方法进行处理后，用L的KMnO4滴定，消耗，求试样1中钙的质量分数（

MCa=）若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:，，，，，已知，置信度为α＝95％时，t和Q的数值见下表：测定次数n56789Q3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取到50mL容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=×104L/mol·cm），在λ=510nm处用比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克（

M4、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。称取试样克，以酚酞为指示剂，用L的HCl标准溶液滴定至无色，用去；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙色，又消耗。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。（MNaOH=，M=，M=）。5、称取含Fe(M=试样克，溶解后将其中的Fe3+还原为Fe2+,然后用浓度为mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去ml。求Fe2O3(Mr=的质量分数。分析化学试题参考答案一、填空题定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I-被空气氧化。CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。3、强碱滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普