高三化学一轮专题训练：离子反应

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮专题训练：离子反应一、单选题（本大题共14小题）1．（2022·广东·珠海市斗门区第一中学二模）下列离子方程式书写正确的是A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓B．将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OC．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O2．（2022·吉林一中二模）已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不正确的是A．SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C．SO2+I2+2H2O=2I-+4H++D．少量C12通入FeI2溶液中：C12+2Fe2+=2C1-+2Fe3+3．（2022·吉林一中二模）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．Fe(OH)3溶液和HI溶液的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．用情性电极电解MgC12溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑4．（2022·重庆一中一模）表示下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡：B．二氧化碳通入氯化钙溶液：C．用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫：D．石灰乳和醋酸溶液混合：5．（2022·河南·周口市文昌中学一模）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子C．钠离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6．（2022·福建省惠安第一中学三模）用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含、、、、等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是A．反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应B．反应III的离子方程式为C．反应II加入适最固体可以获得D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸7．（2022·福建省惠安第一中学三模）下列各组离子在给定条件下一定能共存的是A．的碘化钾溶液：、、、B．的小苏打溶液：、、、C．的醋酸溶液：、、、D．的烧碱溶液：、、、8．（2022·北京东城·二模）下列解释事实的方程式不正确的是A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-C．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)9．（2022·重庆南开中学一模）某溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列判断正确的是A．溶液中一定含有、、、B．溶液中可能含有、C．沉淀丙中一定含有D．气体甲和气体乙反应生成无毒气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：310．（2022·重庆南开中学一模）下列离子方程式正确的是A．向溶液中加入过量铁粉：B．溶于过量的NaOH溶液中：C．铅蓄电池放电时的正极反应：D．溶液滴定草酸()：11．（2022·福建三明·二模）常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是A．的溶液：、、、B．含有大量的溶液：、、、C．使甲基橙试液变黄的溶液：、、、D．的溶液：、、、12．（2022·福建龙岩·三模）下列有关离子方程式的书写正确的是A．向FeI2溶液滴入少量Br2：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—B．泡沫灭火器的反应原理：C．Zn溶于过量的浓硝酸：D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：13．（2022·陕西·长安一中二模）下列离子方程式书写正确的是A．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-++2Ag↓+3NH3+H2OC．碳酸氢钠的水解方程式：+H2O⇌+H3O+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2SiO3↓14．（2022·湖南衡阳·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2OB．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O二、非选择题（本大题共6小题）15．（2022·甘肃定西·高二开学考试）如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。A．

B．

C．①向溶液中滴入溶液至过量②向醋酸溶液中滴入溶液至过量③向澄清石灰水中通入至过量④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体其中与A的变化趋势一致的是___________，与B的变化趋势一致的是___________，与C的变化趋势一致的是___________。16．（2022·北京·汇文中学二模）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图实验流程：(1)操作a和操作b的名称依次是_______、_______。(2)试剂①是_______。(3)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是_______。(4)加入盐酸的作用是_______。17．（2022·广东·广州四十七中二模）以硫铁矿(主要成分为还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如下：(1)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。(2)仅用一种试剂检验溶液中金属阳离子，则所用试剂及现象分别为_______、_______。(3)写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下_______、_______、过滤，洗涤，干燥。(4)细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌做对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其总反应为：，过程如下图所示：写出过程Ⅱ反应的离子方程式_______。(5)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。18．（2022·辽宁·凌源市实验中学一模）有下列物质：①NH3②Na2CO3③NaOH④稀盐酸⑤Al⑥CuSO4·5H2O⑦Fe(OH)3胶体⑧酒精(1)以上物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。(2)Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是___________。(3)某溶液中的溶质可能由下列离子组成：Na＋、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、SO、CO，某同学为检验其成分，进行了如下实验：①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；②向无色溶液b中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀e生成。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的___________(用离子符号表示，下同)；可能含有___________，检验是否存在该离子还需进行的实验操作、现象和结论为______。(4)实验室需用到0.6mol/L的稀盐酸240mL，现用质量分数为36.5%、密度为1.12g/cm3的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL，该配制过程中除需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的玻璃仪器有___________。(5)将久置在空气中的铝片放在NaOH溶液中，一段时间后可观察到铝片表面产生无色气泡，写出在此过程中发生反应的离子方程式：______。19．（2022·吉林·汪清县汪清第四中学一模）I.写出下列反应的离子方程式：(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________。II.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、、Cu2+、、、、、等离子中的若干种。然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(2)原溶液中一定存在的离子是______，—定不存在的离子是_______。(3)按上述实验操作，____(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，请说明原因_______。20．（2022·安徽省舒城中学一模）某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]答案第=page99页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．B3．B4．C5．D6．C7．C8．B9．A10．C11．D12．B13．D14．C15．

②

①③

④16．(1)

过滤

蒸发结晶(2)BaCl2溶液(3)Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓(4)除去氢氧化钠、碳酸钠17．(1)SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O(2)

铁氰化钾

产生蓝色沉淀(3)

加热浓缩

冷却结晶(4)8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+(5)

NaOH

2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O18．(1)

④⑦

②③⑥(2)交叉分类(3)

Na＋、SO、CO

Cl－

取少量溶液于试管，向试管中加入足量稀硝酸和硝酸钡，过滤后，向滤液中加入硝酸银，有白色沉淀，则含有氯离子，反之则无(4)

13.4

250mL容量瓶、胶头滴管(5)Al2O3＋2OH－＝2＋H2O；2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑19．(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2