分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)

分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)资料仅供参考文件编号：2022年4月分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：2分(0902)0902以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------()(A)Fe3+/Fe2+(B)Ce4+/Ce3+(C)Sn4+/Sn2+(D)Fe(CN)63-/Fe(CN)64-2分(0902)0902(D)1分(0903)0903在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲10.1分(0903)0903(D)2分(0904)Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------------------------------------------()((Fe3+/Fe2+)=V,(Sn4+/Sn2+)=V)(A) (B)2×(C)3× (D)2×2分(0904)(B)

2分(0906)若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到%,两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------()(A)V(B)V(C)V(D)V2分(0906)(D)

2分(0907)0907Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。已知:(Fe3+/Fe2+)=V(Sn4+/Sn2+)=V则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常数为________________________。2分(0907)0907=(Hg2Cl2/Hg)-lg[Cl-]2分(0908)0907Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。已知:(Fe3+/Fe2+)=V(Sn4+/Sn2+)=V则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常数为________________________。2分(0908)0908×10212分(0909)0909根据(Fe2+/Fe)=V,(Sn4+/Sn2+)=V(Sn2+/Sn)=V,(Cu2+/Cu+)=V(Cu+/Cu)=V判断在酸性溶液中用金属铁还原Sn4+时生成____________________________,而还原Cu2+时则生成_______________________________________。2分(0909)0909Sn2+,Cu2分(0910)0910为降低某电对的电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。2分(0910)0910氧化,还原10分(0916)0916计算pH=时,As(Ⅴ)/As(III)电对的条件电位(忽略离子强度的影响),并从计算结果判断以下反应的方向:H3AsO4+2H++3I-HAsO2+I3-+2H2O已知:(H3AsO4/HAsO2)=V,(I3-/I-)-=VH3AsO4:Ka1=,Ka2=,Ka3=HAsO2:Ka=10分(0916)0916x(H3AsO4)[H+]2[As(V)/As(III)]=(H3AsO4/HAsO2)+───lg─────────2x(HAsO2)当[H+]=L时[H+]3x(H3AsO4)=─────────────────────[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3=x(HAsO2)≈1所以[As(V)/As(III)]=+2lg=(V)而I3-/I-电对的电位几乎与pH无关,仍为V,故反应定量地向左进行。2分(0919)已知在1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=V,(Sn4+/Sn2+)=V,计算以Fe3+滴定Sn2+至%、100%、%时的电位分别为多少----------------------------------()(A)V、V、V(B)V、V、V(C)V、V、V(D)V、V、V

2分(0919)(D)

2分(0924)mol/LSnCl2溶液10mL与mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------()[已知此条件时(Fe3+/Fe2+)=V,(Sn4+/Sn2+)=V](A)V(B)V(C)V(D)V

2分(0924)(D)

2分(0926)向mLmol/L的Ce4+溶液中分别加入mL、mLmol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为____________,__________。[(Ce4+/Ce3+)=V,(Fe3+/Fe2+)=V]

2分(0926)V,V

2分(0927)根据下表所给数据,判断以下滴定中化学计量点前后的值:滴定体系

(V)

化学计量点前%化学计量点化学计量点后%Ce4+滴定Fe2+

Fe3+滴定Sn2+

2分(0927)

2分(0928)根据下表所给数据,判断用mol/LFe3+滴定mol/LSn2+时,化学计量点后%的值(V)。化学计量点前%化学计量点化学计量点后%

2分(0928)

2分(0929)根据下表所给数据,判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值(V):浓度化学计量点前%化学计量点化学计量点后%mol/Lmol/L

2分(0929)

2分(0932)0932溴酸钾法测定苯酚的反应如下:BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2OBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------()(A)6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:12分(0932)0932(A)2分(0933)0933用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为-------------------------------------------------------------------------------()(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:122分(0933)0933(D)2分(0935)0935在以K2Cr2O7法测定Fe2O3的含量时,mol/LK2Cr2O7mL相当于Fe2O3______________________mg。[Mr(Fe2O3)=]2分(0935)09352分(0937)0937用K2Cr2O7法测定铁,试样重g,若使滴定管上的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数,则配制K2Cr2O7溶液的浓度为__________________________mol/L。[Mr(K2Cr2O7)=,Ar(Fe)=]2分(0937)09372分(0938)0938某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数,固定称取矿样g,为使滴定管读数恰好为w(Cu),则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。[Ar(Cu)=]2分(0938)09382分(0939)0939一含Pb2+的试液,使Pb2+生成PbCrO4↓,沉淀经过滤洗涤后用酸溶解,加入过量KI,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,则n(Pb2+):n(S2O32-)为__________________。2分(0939)09391:32分(0940)0940氧化还原法测KBr纯度时,先将Br-氧化成BrO3-,除去过量氧化剂后加入过量KI,以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)=____________________。2分(0940)09401:62分(0967)在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是---------------------------()(A)提高酸度,使滴定反应趋于完全(B)提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C)降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D)有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀

2分(0967)(C)2分(0968)0968下列现象各是什么反应(填A,B,C,D)(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快________________(2)MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快________________(3)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-________________(4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加________________(A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应2分(0968)09681.D2.B3.A4.C2分(0971)0971碘量法用的Na2S2O3标准溶液,在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用S2O32-+H2CO3→HSO3-+HCO3-+S↓若用此Na2S2O3滴定I2,消耗Na2S2O3量____________(增大或减小),从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。若加入_________________________可防止以上分解作用。2分(0971)0971减小,偏低,Na2CO310分(0979)0979为标定mol/LNa2S2O3,今选用KIO3为基准物,简述标定方法(如称取KIO3的质量,所需试剂,指示剂,计算Na2S2O3浓度的算式)。[Mr(KIO3)=]10分(0979)0979m(KIO3)=×20/6)×36mg,此量太小,称量误差太大,应称取约g,配在250mL容量瓶中并移取mL标定。需加入过量KI,并加入HCl酸化,选淀粉为指示剂,算式为:m(KIO3)c(Na2S2O3)=─────────────×6×V(Na2S2O3)5分(0986)0986为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴5分(0986)0986MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,若用Fe2+直接滴定MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,MnO4-量极微,不会有MnO2生成。5分(0987)0987就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。(1)为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定(2)Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置5min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释若到达终点后蓝色又很快出现说明什么应如何处理5分(0987)09871.因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系,产物不仅有S4O62-还有SO42-,而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-的反应均有确定的计量关系。是含氧酸盐,必在酸性中才有足够强的氧化性。放置是因反应慢。放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使Cr3+绿色变浅,终点变色明显。若终点后很快出现蓝色,说明Cr2O72-氧化I-反应不完全,应弃去重做。

2分(2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)(B)(C)(D)

2分(2901)(D)

2分(2902)2902为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到%，两电对的条件电位至少大于--()(A)(B)(C)(D)2分(2902)2902(C)2分(2904)2904在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入--------------()(A)HCl(B)H3PO4(C)HF(D)金属铁2分(2904)2904(A)2分(2905)2905对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O已知(BrO3-/Br-)=，(I2/I-)=，则此反应平衡常数(25℃)的对数(lgK)为-----------------------------------------------------()(A)(B)3×(C)2×6×(D)6×2分(2905)2905(D)2分(2907)2907欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------()(A)(B)(C)(D)2分(2907)2907(B)2分(2910)2910Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会________；加入邻二氮菲后会________(指增加、降低或不变)。2分(2910)2910降低,增加2分(2911)Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加______。[H3Fe(CN)6是强酸,H4Fe(CN)6的pKa3=、pKa4=]

2分(2911)增加,增加

10分(2917)2917求反应Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+的平衡常数。当用LTiCl3滴定mol/LFe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。[(Fe3+/Fe2+)=，(TiO2/Ti3+)=]10分(2917)2917[(1)-(2)]nlgK=━━━━━━━=━━━━━━=K=[Ti4+][Fe2+]lgK=lg━━━━━━━━━[Ti3+][Fe3+][Fe3+]=10-5mol/L而[Fe2+]≈5×10-3(mol/L)[Ti4+][Fe2+]lg━━━━=lgK-lg━━━━=━━━━=[Ti3+][Fe3+]10-5[Ti4+]/[Ti3+]=5分(2920)2920Fe3+与I-反应能否达到%的完全度？为什么能用间接碘量法测定Fe3+[(Fe3+/Fe2+)=，(I2/I-)=]5分(2920)2920不能，(当n1=1，n2=2时，E＞时才能反应完全),间接碘量法是加入过量I-，而且生成的I2不断被S2O32-滴定，故反应很完全。2分(2922)用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为时,滴定分数为------------------------------()[(Ce4+/Ce3+)=，(Fe3+/Fe2+)=](A)0(B)50%(C)100%(D)200%

2分(2922)(B)

2分(2931)2931某铁矿试样含铁约50%左右，现以LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=]-------()(A)至(B)至(C)至(D)至2分(2931)2931(A)2分(2932)2932配制含锰mL的KMnO4溶液，需取LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------------------------------------------------------()[Mr(KMnO4)=，Ar(Mn)=](A)(B)(C)(D)2分(2932)2932(C)2分(2937)基准As2O3，在酸性溶液中恰好与KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为______________。[Mr(As2O3)=]

2分(2937)L41[因为c(KMnO4)=━━━━×1000×━━×━━━━=(mol/L)]5

10分(2965)2965取一定量的甘油溶液与LKMnO4的强碱性溶液在室温下作用25min。反应完全后，加H2SO4酸化，用LH2C2O4溶液将溶液中各种价态的锰全部还原成Mn2+。过量的H2C2O4用LKMnO4回滴，用去。计算试样溶液中的甘油的质量。[Mr(CH2OH·CHOH·CH2OH)=]10分(2965)2965有关反应与滴定反应如下：强碱性H2COH-CHOH-CH2OH+14MnO4-+20OH-=====3CO32-+14MnO42-+14H2O(过量，定量)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1甘油14MnO4-，1MnO4-5/2C2O42-25m(甘油)=×+×5145×M(甘油)=+(mg)1410分(2966)2966某试样中的铁,以FeO和Fe2O3两种形式存在。取试样,溶于盐酸。按照通常步骤，用SnCl2还原，再用LKMnO4滴定，需要。另取试样，在N2气中用酸溶解(避免Fe(Ⅱ)被空气氧化)，立即用同样的KMnO4滴定，需要。计算(a)试样中总铁的质量分数；(b)FeO及Fe2O3的质量分数[Ar(Fe)=，Mr(FeO)=，Mr(Fe2O3)=]10分(2966)2966(a)××5×━━━1000w(Fe)=━━━━━━━━━━━━━━×100%=%(b)××5×━━━1000w(FeO)=━━━━━━━━━━━━━━×100%=%5××━━━-×━×━━━21000w(Fe2O3)=━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=%2分(2968)2968碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：(1)_____________________________(2)_____________________________(3)_____________________________2分(2968)29681.2Cu2++4I-=2CuI↓+I22.I2+S2O32-=2I-+S4O62-3.CuI+SCN-=CuSCN↓+I-2分(2969)2969写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：(1)_____________________________(2)_____________________________2分(2969)29691.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2.I2+S2O32-=2I-+S4O62-2分(2970)2970重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：(1)_____________________________(2)_____________________________(3)_____________________________2分(2970)29701.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+2.SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl23.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2分(2979)2979写出下列实验中所使用的指示剂的名称