2022-2023学年河北省石家庄市正定中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)△H＞0，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1molX的同时，生成0.2molW，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大2、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10-11、5．0×10-14。下列推断不正确的是()A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS3、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b4、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A．对二甲苯B．丙炔C．乙烷D．溴苯5、下列与化学有关的文献，理解错误的是A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质6、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小7、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C8、依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl的热稳定性比H2S的强D．Na的金属性比Al的强9、下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是A．常温下NaA溶液的pH=7B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应10、天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能11、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．b中铝条附近有气泡产生12、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④13、钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是A．原子序数为94B．电子数为94C．中子数为94D．质量数为23914、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L15、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．3-甲基-2-丁烯B．2,2-二甲基丁烷C．3-氯丁烷D．2-乙基戊烷16、关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动B．E中存在非极性键C．M分子有可能是HClD．上述反应的类型是加成反应二、非选择题（本题包括5小题）17、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。18、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。19、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ实验用品和试剂：①仪器和用品(自选，略)②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。20、某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)21、下表是关于有机物甲、乙的信息：根据表中信息回答下列问题：甲与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________；写出一定条件下甲发生聚合反应的化学方程式：_______________________。甲的同系物用通式CnHm表示，乙的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。乙具有的性质是________(填编号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、D4、D5、A6、C7、A8、A9、A10、A11、B12、D13、C14、D15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基溴原子2-甲基-1-丙烯+Br2

+HBr取代反应+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O、、(任意2种)18、氯原子、碳碳双键聚氯乙烯取代反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O将C在氢氧化钠的水溶