鲁科版《化学反应原理》教学设计《弱电解质的电离盐类的水解》 省赛获奖

第2节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。课时安排：共四课时教学内容：第三课时【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？【提问】盐类水解有何规律？酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强强强酸强碱盐NaCl否(无弱不水解)中性弱强弱酸强碱盐CH3COONa是(酸弱酸水解)碱强弱强酸弱碱盐(NH4)2SO4是(碱弱碱水解)酸弱弱弱酸弱碱盐CH3COONH4是(都弱都水解)谁强显谁性【板书】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：Na2CO32Na++CO32—+H2OOH—+H+HCO3—CO32—+H2OHCO3—+OH—第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：HCO3—+H2OH2CO3+OH—【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh=Kw·EQ\f(1,ka)【小结】小结本节课的内容。【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br—+H2OHBr+OH—C．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+【作业】P893【板书设计】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多