鲁科版《海水中的化学元素》导学案 省赛获奖

《第四节海水中的元素》导学案学习目标1、认识镁单质的还原性和主要用途。2、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较，以及溴单质和溴的化合物的主要用途。3、了解海水中的微量元素的存在和利用，以及对工业和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义。认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。4、通过对氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱比较的活动探究，学会应用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。学习重、难点重点是：金属镁的还原性。难点是：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。学习计划：二课时学习过程：第一课时海水中的元素镁[学习]一、海水——化学元素的宝库阅读教材第90-91页，相互交流以下的问题的答案。1、海水为什么又苦又咸？人在口渴是可不可以用海水解渴？2、海水中含有那些元素？这些元素都是以怎样的形式存在的？⑴常量元素⑵微量元素3、海水中这些元素的含量怎样？人类是怎样提取他们并加以利用的？[填空]1、每升海水中的含量的元素，称为。总量占海水所溶解物质的。包括：等11种元素。大于1mg、常量元素、氯、钠、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。2、每升海水中的含量的元素，称为。包括：。低于、1mg、微量元素、锂、碘、铀3、锂是材料之一，也是原料。碘可用于，另外碘具有重要的生理作用：，如果缺碘会形成，食盐中的碘元素以形式存在。热核反应、制造锂电池和特种合金、制药、人体中的碘主要存在于甲状腺里、甲状腺肿瘤、化合物。[交流研讨]1、日常生活中你接触到的氯化物有哪些？2、以食盐为原料可制得哪些化工产品？这些化工产品有什么用途？3、阅读教材中的栏目化学与技术《氯碱工业》，了解工业上以食盐为原料的氯碱工业及有关的化工产品。工业上电解饱和食盐水的方程式4、阅读教材第95－97页，了解海水中的元素的提取和应用。[学习]二、镁和海水提镁阅读教材第98页，了解海水中提镁，并交流研讨海水提镁的过程。1、明确海水提镁的工业流程中涉及到的化学反应2、海水提镁的工业流程中，采取了哪些措施来提高经济效益？[学习]阅读课本，通过对镁条的观察，学习镁的物理性质。⒈镁的物理性质：金属镁的密度比较小，强度高、机械性能好。[活动探究]通过实验探究研究、证实镁的化学性质⒉镁的化学性质☆实验目的：探究镁的还原性。☆实验内容：试剂：镁条，二氧化碳气体。仪器：坩埚钳，集气瓶（底部有少量水）。实验步骤：⑴收集一品二氧化碳备用。⑵取一段镁条，观察颜色。现象：。解释：。⑶用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察颜色和光泽。⑷用坩埚钳夹住镁条放在酒精灯上点燃，观察发生的现象。现象：。解释：。⑸用坩埚钳夹住燃着的镁条，插入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。现象：。解释：。[小结]镁的化学性质[练习]1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A..不易生锈B.导电性好C密度小D.强度高2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某气体中冷却。下列气体可作为冷却气体的是（）①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气A.①②B.②③C.③④D.④⑤3.已知镁能分别与O2，N2，CO2反应，把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气；②二氧化碳气体中；③空气中；完全燃烧后，得到的固体物质的质量对应的是。三者的关系正确的是（）A.B.C.D.第二课时[学习]阅读教材第99－101页，了解卤族元素的情况。三、溴和海水提溴１、地球上%的元素以离子形式存在于海水中，因而被称为“海洋元素”。医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的元素。99℅、溴、碘２、溴水长期存放，橙色会消失，这说明溴具有性。食盐固体与碘的混合物可以用加热的方法分开，这是因为碘易，这一性质常用于碘与其他物质的分离。氧化性、升华３、碘的特性是遇变蓝，实验室中常用这一特性验证碘单质或淀粉。淀粉学习过程：、、都属于卤族元素（简称），它们在元素周期表中排在同一纵列里。氟、氯、溴、卤素4、利用混合物中一种溶质在的溶剂里的的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的分离方法叫做。萃取后可以用把互不相溶的两种液体分开，从而达到分离的目的，这种操作叫。互不相容的、溶解性、萃取、萃取观察与思考]溴单质和碘单质的物理性质☆实验一：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察他们在水中、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中。实验记录：☆实验二：取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的园底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。[思考]1、在保存溴单质和碘单质时应注意什么？2、碘易升华的性质有什么重要用途？[活动探究]通过实验探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较。氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较☆实验目的：探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱。☆实验方案：试剂：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液。仪器：试管、滴管等常用仪器。操作现象第一步反应的方程式氯水加入到溴化钠溶液中；再加入四氯化碳震荡后静置溴水加入到碘化钾溶液中；再加入四氯化碳震荡后静置溴水加入到碘化钾溶液中；再加入淀粉溶液氯水加入到碘化钾溶液中；再加入淀粉溶液碘水加入到NaCl或NaBr溶液中[总结]氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较：>>氯、溴、碘Cl-、Br-、I-的还原性比较：I->Br->Cl-。[阅读]阅读教材P102页栏目《概括与整合》，了解海水中的元素的重要意义。[练习]1.下面说法中不正确的是（）A.加碘食盐中不是加的碘单质B.纯碱就是纯净的氢氧化钠C.铅笔芯中不含铅D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气2.某溶液中、的物质的量之比是2:3:4,要使、、的物质的量之比为1:1:1,则通入氯气的物质的量是原溶液中物质的量的（）A.1/2B.1/3C.1/4D.1/83.对某酸性溶液(可能含有,,,)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A.B.C.D.4.实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在溶液中，以增大碘在水中的溶解度，使溶液呈深褐色，其主要原因是发生了反应===，关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是（）A.该溶液能与溶液反应产生沉淀B.是一种单质C.该溶液通入后,不变D.向溶液中加入溶液,溶液变为无色5海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（）A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④其中③的操作名称是;若将换为酒精,可以吗?(填可以或不可以);若不能说明理由。萃取、不能、酒精不能与碘相容6.化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入一种常见的气态氧化剂,又制取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是，这种方法的成功应用是基于