黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二12月月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精哈六中高二学年12月份知识总结试卷化学试题一、选择题(在每题给出的四个选项中,只有一个选项吻合题意。每题2分，共50分）．．．．1．以下热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A．H21O2(g)══H241.8kJ/mol(g)HO(g)2B．CH4(g)3O2(g)══CO(g)2H2O(l)H607.3kJ/mol2C．C2H4（g)+3O2（g)==2CO2（g)+2H2O(l）H1411.0kJ/molD．H(aq)OH(aq)══H57.3kJ/molH2O(l)2．以下变化过程中,熵在减小(即△S〈0）的是(）高温A．H2O(s)H2O(l)H2O(g)B．CaCO3══CaOCO2C．2Na2H2O══H2D．2H2(g)O2(g)══2Na2OH2H2O(l)3．以下事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH〉7A．①②B．②③C．③④D．①④4．用惰性电极电解以下溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(）A．NaCl溶液B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．KOH溶液5．以下各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．pH=5的溶液中：42—、Fe3+、Na+、Cl-SOB．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32—C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—6．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1—xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。以下关于该电池的说法不正确的选项是(）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6—xe-=xLi++C6C．充电时,若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2—xe-=Li1—xCoO2+Li+7．以下说法正确的选项是()在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B。在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等在NaHCO3和Na2CO3混杂溶液中必然有c(Na+）＋c（H+)＝c（HCO3-）＋c（OH—)＋2c(CO32-)D。在NaHCO3和Na2CO3混杂溶液中必然有2c（Na+)＝3［c(HCO3-)＋c（CO32—）＋c(H2CO3）]学必求其心得，业必贵于专精8．以下各项表达中，正确的选项是（)．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量，由基态转变为激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不相同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s29．现有四种元素的基态原子的电子排布式以下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则以下有关比较中正确的选项是(）A．第一电离能：④>③〉②〉①B．原子半径:④>③>②>①C．电负性：④>③>②〉①D．最高正化合价：④〉③＝②>①10．25℃,用111滴NaOH溶液（10。1molL·NaOH溶液滴定0。1molL·盐酸，若是达到滴定终点时不慎多加了滴溶液约为0.05mL），连续加水至50mL，所得溶液的pH是(）A.4B.7。2C。10D.11.311．常压下羰基化法精髓镍的原理为:Ni（s）+4CO(g)4-5.Ni(CO）（g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10已知：Ni（CO)4的沸点为42。2℃，固体杂质不参加反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转变为气态Ni(CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分别出来，加热至230℃制得高纯镍。以下判断正确的选项是A．增加c（CO)，平衡向正向搬动,反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C．第二阶段，Ni(CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)］=4v生成(CO)42242+(蓝）+4Cl-42—2212．在CuCl水溶液中存在以下平衡：[Cu(HO)][CuCl](绿)+4HO能使黄绿色CuCl溶液向蓝色转变的操作是(）A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入CuCl2固体D．加入食盐晶体13.以下液体均处于25℃，有关表达正确的选项是()A．某物质的溶液pH〈7，则该物质必然是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4。5的番茄汁中c（H+)是pH＝6。5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混杂溶液中,c(Na+）>c（CH3COO－）14。化学用语是学习化学的重要工具.以下用来表示物质变化的化学用语中,不正确的选项是（）A。向开水中滴加3溶液制备33+＋3H23+FeClFe（OH）胶体:FeOFe（OH)(胶体)＋3HB。明矾水解的离子方程式:Al3++3HOAl(OH)3+3H+2C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑D.硫化氢在水溶液中的电离方程式：H2S+H2OHS—+H3O+学必求其心得，业必贵于专精15．已知NaHSO3溶液显酸性，表示0。1mol/LNaHSO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的选项是（）A.c（Na+）＞c（HSO3—）＞c（SO32—)＞c（H+）＞c（OH—）B。c（Na+）+c(H+）=c（HSO3-）+c（SO32—）+c（OH-）C.c（Na+）＞c（HSO3-)＞c(SO32-)＞c（H2SO3）＞c(OH-）D.c(Na+）=c（HSO3—)+c（SO32-)+c(H2SO3)16．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混杂，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A。c(CH3COO—）＞c（Na+）B。c（CH3COO—）＜c（Na+）C。c（CH3COO-）=c(Na+）D。无法确定c（CH3COO—）与c（Na+）的关系4在水中的电离方程式为4+++SO42-NaHSO4晶体，17．已知NaHSONaHSO=Na+H.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入保持温度不变，测得溶液pH为2。关于该溶液以下表达不正确的选项是（）A.该温度高于25℃B。水电离出来的c(H+)=1×10—10mol/LC.c（H+）=c（OH—）+c（SO42—）D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性18．20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,以下说法正确的选项是(）A.酸性HY〉HXB.结合H+的能力Y->CO32〉X—>HCO3C。溶液的碱性:NaX〉Na2CO3〉NaY>NaHCO3D。HX和HY酸性相同但比H2CO3弱19．以下实验方案不能够成功的是（)A.用Na2S做积淀剂除去Cu2+、Hg2+等离子B。用明矾做净水剂杀菌消毒C。加热蒸发Fe(SO)溶液制备Fe(SO)晶体243243D.测均为0.1mol/L的NaCl、CHCOONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸可否为弱电解质320．在同体积pH=3的HSO、HCl、HNO、CHCOOH溶液中,加入足量锌粉，以下说法正确的选项是(）2433A。硫酸中放出的氢气最多B。醋酸中放出的氢气最多C。盐酸和硝酸放出的氢气相同多D.硝酸比盐酸放出的氢气多21．25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s）Pb2+（aq)+2I－（aq），向其中加入KI溶液,下列说法正确的选项是（)A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．积淀溶解平衡向逆向搬动D．PbI2的溶解度不变22．以下表达正确的选项是(）A．当溶液中c(H+）=c(OH－）>10－7mol/L时，其pH<7，溶液表现酸性B．室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混杂后,溶液中离子浓度关系是：c（Cl－）=c（NH4+)>c(OH－）=c(H+）C．Na2S溶液中存在c(OH－)=c(HS－）+2c(H2S)+c(H+）学必求其心得，业必贵于专精D．CH3COONa溶液中存在2c(Na+)=c(CH3COO－）+c（CH3COOH）23．常温下将NaOH溶液增加到己二酸（H2X）溶液中，混杂溶液的pH与离子浓度变化的关系以下列图。以下叙述错误的选项是（）a22X）的数量级为10-6A．K（Hlgc(HX)B．曲线N表示pH与c(H2X)的变化关系C．NaHX溶液中c(H)c(OH)D．当混杂溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)24．改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图(X)c(X)c(H2A)c(HA)c(A2)所示[已知］。以下表达错误的选项是（）A．pH=1。2时,c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2A)]4.2C．pH=2。7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D．pH=4。2时,c(HA)c(A2)c(H)25．常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数以下表所示:则以下说法不正确的选项是（）．．．A．相同CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH）2CuS4223BaSOHSHCO温度、相同－－K1=1。3×10K1=4。4×10浓度的钠盐Ksp－6－－6－11－36－779.1×1096.8×101。8×106.3×1010－－或KaK2=7。1×10K2=4。7×10溶液的1511pH:Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色积淀:HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋C．除去锅炉中水垢时，平常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转变为硫酸钙，尔后再用酸液办理D．在Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：二、填空题（共50分）26．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递加。已知：F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外面电子)排布为msnmpn－1；学必求其心得，业必贵于专精③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答以下问题：（1）以下表达正确的选项是________（填序号）。A．金属性的强弱：

D﹤EB．基态原子第一电离能：

D＞EC．五种元素中，电负性最大的元素是

ED．原子半径：

A＞B＞C（2）F基态原子核外电子简化的电子排布式为原子相同的元素为________(填元素符号).（3）A与C按原子个数1:2形成的分子中，

________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与σ键与π键的个数之比为________；该分子的电子式为________。

F27．(10

分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

.请回答以下问题：（1）表中属于d区元素的是________(填元素符号)。(2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常有溶剂的化学式为________，其密度比水________。元素⑥原子的外面电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的牢固性从大到小为。元素①的第一电离能________元素③（选填“>"、“＝”或“<）”的第一电离能;元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“〈”）的电负性.(5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为

________。(6）某些不相同族元素的性质也有必然的相似性

,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与

NaOH

溶液反应的化学方程式：

。28．（10分）必然条件下，在容积为0。1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1。2molH,进行反应，2s后达到平衡，2此时容器内的压强为初步时的

3/4，试回答：（1)能判断该反应达到平衡状态的依据是A．断开

3molH-H

键的同时断开

2molN—H

键

B．c（N2）：

c（H2）:c（NH3）

=1:3:2C．混杂气体的平均相对分子质量不变

D．容器内密度不变(2）N2的转变率α1％＝

，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转变率α2％

α1%(填“〉"、“〈”或“="）学必求其心得，业必贵于专精（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=，若此时再加入0。6molN2和0.4molNH3，则平衡（填“向左搬动”、“向右搬动"或“不搬动”）29。（10分)氢氟酸能腐化玻璃。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化以下列图。已知：电离度（α）和电离平衡常数(K)相同,能够用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答以下问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中,经过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF）]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数［Ka(HF)]增大的是。a．高升温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸c．加入少量NaF固体d。加水（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF)为：，电离度α(HF)为％。（3）以下有关图中各点微粒浓度关系正确的选项是。a．在A处溶液中:c（F—）+c(HF)=0。2mol?L-1b．在B处溶液中：c(H+）+c(HF）=c（OH—）c．在B处溶液中：c(Na+)＞c（F—）＞c(H+）＞c(OH—）d．在A和B处溶液中都吻合：=Ka（HF）（4)向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序30．（10分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO溶液都获取三种产物A、B、C，各物质之间的转变关系以以下列图所4示（图中参加反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是平常生活中常用的包装资料。回答以下问题：(1）若