鲁科版《硫的转化》同步测试1 省赛获奖

硫的转化一、选择题（每题只有一个正确选项）1.不能由单质直接化合而得到的化合物是2C2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是+O22SO3+SO2=3S↓+2H2O+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液5.把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是(NO3)2，HCl，NaCl·H2O，CaCl2，(NH4)2SO4、SO2和O2的质量比为5:4:2，其分子数之比为:1:1:2:3C.3:2:1:3:27.将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，而溶液的酸性先弱后强的的是A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠D.亚硫酸8．空气污染下列叙述错误的是A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的B.温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D．吸烟能制造CO2污染空气9.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是溶液溶液C.饱和NaHCO3溶液固体粉末10.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B.反应中共转移8mol电子C.还原剂和氧化剂质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2二、填空题11.有一瓶放置时间较长的亚硫酸钠固体，如何用化学方法检验该试剂是否变质？并写出相应的离子方程式。12.为检验浓硫酸与木炭共热生成混合气体中的CO2气体，甲、乙、丙三同学设计了3个实验方案：3个方案中，最严密的是______，主要理由是______。13.溶液混合后是否有沉淀产生(填有或无)，出现沉淀的主要原因请简要说明。L，Na2S溶液与LNa2SO3溶液等体积混合：______。Na2SO3溶液、LBa(NO3)2溶液和LHCl溶液等体积混合：______。Na2SO3溶液、LBaCl2溶液和LHCl溶液等体积混合：______。三、计算题14.某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g，与过量氯化钡溶液反应，生成4.3g沉淀，将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中，除有无色气体产生外，发现沉淀质量增至4.66g。试求该金属的相对原子质量。参考答案11.取少量固体溶于水，配成溶液，加放BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向该试管中加入过量盐酸，如沉淀全部消失，溶液无色透明，证明试剂没有变质。SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑如果沉淀部分消失,证明试剂已有部分变质。12.丙。CO2，SO2混合气经KMnO4溶液后除去SO2，再经稀品红溶液其不变浅或褪色，说明SO2已除尽，末端使石灰水出现白色沉淀的是CO2所致。13.A．Na2S与Na2SO3两溶液混合没有反应，不会析出硫。它们必须在酸性溶液中方能发生氧化还原反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(NO3)2与Na2SO3可生成BaSO3沉淀，但它溶于酸，且而是逸出SO2。SO32-氧化为SO42-，而产生南溶于酸的BaSO4沉淀（或生成的BaSO3被H+、NO3-氧化为SO42-而产生难溶于酸的BaSO4沉淀）。C无。14.解:设4.3g沉淀中碳酸钡为xg.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑△m(BaSO4-BaCO3)197233233-197=36x197g36g0.36g碳酸盐)=n(BaCO3)==