鲁科版《化学能转化为电能-电池》同步测试

第一课时原电池的工作原理1．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）正极负极电解质溶液A．CuFeFeCl3B．CFeFe（NO3）3C．FeZnFe2（SO4）3D．AgFeCuSO42．把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）A．都不能形成原电池B．负极材料依次为镁片、铝片C．负极材料依次为铝片、镁片D．负极材料都是镁片3．某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某中碱性溶液中。A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④4．关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路正极电子流出D．在负极上发生还原反应5．下列说法不正确的是（）Ａ．原电池中电子由负极流向正极Ｂ．原电池中发生还原反应的电极是正极Ｃ．电解池中发生还原反应的电极是阳极Ｄ．电解池中质量增加的电极是阴极6．原电池产生电流的本质原因是（）A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应7．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（） A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝与盐酸的反应C．石灰石的分解D．甲烷与氧气的反应8．下列说法正确的是（）A．碱性锌锰干电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部9．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。⑴a极是，电极反应式是。⑵b极是，电极反应式是。⑶氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为。此时电池内的总反应方程式为。答案1C2．答案：C3．解析：依据蓄电池放电时是原电池，正极发生还原反应，元素的化合价升高知①错。而充电时是电解池，阳极发生氧化反应，元素的化合价降低，阴极发生还原反应，元素的化合价升高知②③对。又依产物中有Fe（OH）2和Ni（OH）2，故电解质溶液必是碱性溶液。答案：D4．答案：B5．解析：依据原电池的工作原理、电极上所发生的反应及其电子的流向可知：原电池中电子由负极流向正极，其中发生还原反应的电极是正极；而电解池中发生还原反应的电极是阴极电解池中发生氧化反应的电极是阳极。答案：C6．解析：由能自发的氧化还原反应理论上可设计成原电池可知，原电池产生电流的本质原因是必须有产生电流的源头，即为氧化还原反应的电子转移。答案：D7．解析：能自发的氧化还原反应理论上可设计成原电池可知答案。答案：BD8．解析：依据一次电池、二次电池及燃料电池的有关知识可得答案。答案：CD9．解析：依据燃料电池的电极及电极反应可知a、b两极各是什么极及其电极反应式。又由于甲烷燃烧生成二氧化碳，但在KOH溶液中应生成碳酸根离子，又碳元素的化合价由－4升到＋4，故1mol的甲烷应失去8mol的电子，即电极反应式为：CH4＋10OH－＝CO32－＋7H2O＋8e－。答案：⑴负极，2