山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题练习(鲁教版含解析)专题19化学反应的速率和限度

山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题19化学反应的速率和限度1、常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂后(忽略混杂前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则以下相关此溶液的表达正确的选项是()A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L－＋B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)－c(Na)＝0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】B【解析】混杂后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pH＜7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，C错误；酸性条件下水的电离碰到控制，A错误；D选项不吻合电荷守恒，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以－＋－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO)＞c(Na)；由物料守恒可知，混杂后的溶液中，c(CH3COO＋0.1mol/L，c(Na)＝0.05mol/L，则B选项正确．2、关于溶液的以下说法正确的选项是（）A．c(H+)︰c(OH－)＝1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－必然能大量存在+-13+－－－B．水电离出来的c(H)＝10mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I必然能大量存在C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向搬动，且溶液中c(CH3COOH)增大c(H)c(CH3COO)D．等物质的量浓度的以下溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①【答案】D3、关于平衡系统mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0。以下结论中错误的选项是（）A．若温度不变，将容器的体积减小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转变率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰nC．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡系统中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol．保持其他条件不变，高升温度，平衡向正反应方向搬动【答案】D4、在某一密闭容器中，充入必然量的

HI

气体，发生反应

2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。在

t1时达到平衡，

t2时加热升温并保温，到

t3时又达到新平衡，吻合这一变化的图像是(

)【答案】A5、现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混杂。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，以下说法正确的选项是()A、混杂前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B、混杂后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1——12C、混杂后c(Mg2+)×c(OH)=4.010×D、向混杂后的分别系中加入FeCl3溶液，白色积淀变红褐色【答案】D6、可逆反应①X(g)2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时相关物理量的变化以下列图：以下判断正确的选项是：()A．反应①的正反应是吸热反应B．在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同C．达平衡（I）时X的体积分数为5/11D．达平衡（I）时系统的压强与反应开始时系统的压强之比为10:11【答案】D【解析】7、将

1molX、3molY

充入一个密闭容器中，在必然条件下发生以下反应并达到平衡：

X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；

H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，以下表达正确的选项是

(

).A．高升温度，X的体积分数减小B．减小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入必然量的稀有气体，Z的浓度不变．保持容器压强不变，充入必然量的稀有气体，平衡向正反应方向搬动【答案】C【解析】H＜0，说明正向放热，而升温平衡向吸热反应方向即逆向搬动，则X的体积分数增大，故A错误；减小体积，即增大压强，平衡将向气体体积减小的方向即正向搬动，则Y的物质的量浓度应减小，故B错误；保持容器体积不变，充入必然量的稀有气体，不影响该反应中各组分的浓度，则不影响该平衡搬动，Z的浓度不变，故C正确；保持容器压强不变，充入必然量的稀有气体，则容积增大，该反应中各组分的浓度减小，相当于减压，则平衡应向气体体积增大的方向即逆向搬动，故

D错误8、对可逆反应

X+Y

Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象以下列图，则图象中关于

X、Y、Z、W

四种物质的齐聚状态正确的说法为（）A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体【答案】A9、关于已达到平衡状态的可逆反应，以下说法中正确的选项是（）正、逆反应不再连续进行反应物质量的总和与生成物质量的总和相等C.反应物和生成物的浓度相等单位时间内耗资和生成某种物质的物质的量相同【答案】D10、以以下列图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有以下物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，以下表达正确的选项是()A.CaCl2溶于水时放出热量B.烧瓶（1）中气体的压强不变C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶（3）中气体的压强增大【答案】A11、电镀废液中Cr2O72-可经过以下反应转变成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，以下表示图正确的选项是（）【答案】A12、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积减小一半C.保持体积不变，充入N2使系统压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大【答案】AC【解析】C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积减小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2系统总压强增大，但反应混杂物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混杂物浓度相同程度变小，正、逆反应速率均变慢。13、以下列图曲线

a表示放热反应

X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)

进行过程中

X的转变率随时间变化的关系。若经过改变初步条件，使反应过程按

b曲线进行，可采用的措施是

()A．高升温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．扩大体积【答案】C【解析】由图像可看出，只加快了反应速率但不改变平衡状态，只有C项吻合条件。而A、B必然会以致平衡搬动，D会减慢反应速率。14、必然条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，说明该反应已达到平衡的是

(

)A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中

P、Q、R、S四者共存C．

2v正(Q)=3v

逆(R)

D．反应容器中压强不随时间变化而变化【答案】A15、在容积必然的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)吻合以下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是()A．P3<P4，Y轴表示A2的转变率B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混杂气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混杂气体的平均摩尔质量【答案】D【解析】由图I知道，T1>T2，温度高升，但C%减小，说明平衡正反应是放热反应；P2>P1，增加压强，但C%高升，说明正向反应的系数小于2，即x=1。A：增大压强，平衡右移，A2的转变率应该增大，错；B：温度高升，平衡左移，A2的浓度增大，错；C：在恒容的容器内，气体的质量为定值，故密度不变，错；D：完好吻合题意16、某学生在做同主族元生性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。实验目的：____________________________。实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少①量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化液体分为两层，基层呈________色碳，振荡后静置向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少②量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振液体分为两层，基层呈________色荡后静置(4)实验结论：________________________________。问题和谈论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、____________。②由于F2过于爽朗，所以很难设计出一个简单的实验来考据其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：____________________________________________。【答案】(1)研究同一主族元生性质的递变规律①橙(或橙红)②紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2②F2在冷暗处就可以与H2激烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更牢固17、以下列图是中学化学中常用于混杂物的分别和提纯的装置，请依照装置回答以下问题：（1）从氯化钠溶液中获取氯化钠固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）

；除去自来水中的

Cl﹣等杂质，选择装置

；从碘水中分别出

I2，选择装置

，该分别方法的名称为

．（2）装置

A中①的名称是

，进冷却水的方向是

．装置

B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的详尽操作是

．（3）实验室中制取的

Fe（OH）3胶体中常常含有杂质

Cl

﹣离子．可用

的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl﹣离子．【答案】（1）D；A；B、萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）渗析．【解析】解：（1）能够采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获取氯化钠固体，除去自来水中的Cl﹣等杂质，能够采用蒸馏的方法，

100℃蒸发出来的是水蒸气，从碘水中分别出

I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：

D；A；B、萃取；2）蒸馏装置中①的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；3）Fe（OH）3胶体和含有氯离子的溶液的分别应采用渗析的方法，故答案为：渗析．18、物质的分别是化学研究中常用的方法，填写分别以下物质时使用的方法(不用表达操作细节)。两种互不相溶的液体的分别________。固体和液体的分别________。含固体溶质的溶液中除去部分溶剂________。胶体中分别出可溶电解质________。几种沸点相差较大的互溶液体的分别___________________________________。【答案】(1)分液(2)过滤(3)蒸发(4)渗析(5)蒸馏【解析】仔细解析各分别方式的原理及适合范围，不难得出所需方法。19、正确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的积淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系以下列图．请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围．【答案】（1）硫酸溶液的浓度为5mol/L；若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是16g；（3）a的取值范围为4ml＜a＜70ml；【解析】解：（1）依照图象解析可知，当生成最大量积淀时，依照硫酸根离子，钠离子守恒，最后生成硫酸钠，2NaOH～H2SO4，氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L=1mol/L，反应的硫酸物质的量为0.5mol，硫酸物质的量浓度==5mol/L；答：硫酸溶液的浓度为5mol/L；﹣﹣10ml，铝离子物质的量(2)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，耗资氢氧化钠溶液体积=0.010L×10mol/L=0.1mol，生成氢氧化铝积淀耗资氢氧化钠物质的量为0.3mol；图象解析可知，溶解矿石加入的硫酸过分，开始先发生反应﹣+3+﹣OH+H=H2O，Fe+3OH=Fe（OH）3↓，﹣=0.01L×10mol/L=0.1mol，Al3++3OH=Al（OH）3↓；当a=10ml，氢离子耗资氢氧化钠物质的量计算获取积淀铁离子耗资的氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L﹣0.1mol﹣0.3mol=0.6mol，Fe3+物质的量为0.2mol，Fe2O3的物质的量为0.1mol，矿石样品中Fe2O3的质量=0.1mol×160g/mol=16g；答：若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是16g；（3）铝离子物质的量为0.1mol，依照极值法计算获取a的最大值为：只有铝离子时积淀需要氢氧化钠物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积为30ml，则a=100ml﹣30ml，但样品中含有氧化铁，a必然小于70ml；假设22.7g某矿石样品中只有含Al2O3、Fe2O3，依照计算可知，Al2O3物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×102g/mol=5.1g，则Fe2O3的质量=22.7g﹣5.1g=17.6g，Fe2O3的物质的量==0.11mol，Fe3+物质的量为0.22mol，耗资氢氧化钠0.66mol，反应形成最大量积淀耗资氢氧化钠物质的量为0.66mol+0.3mol=0.96mol，需要氢氧化钠溶液的体积==0.096L；所以a最小为100ml﹣96ml=4ml；则a的取值为：4ml＜a＜70ml；答：a的取值范围为4ml＜a＜70ml；20、由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常有物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答（1）若X是强氧化性单质，则A不能能是___________（填序号）。a.Sb.

N2C.Nad.Mg

e.Al（2）若

X是一种常有过渡金属单质，向

C的水溶液中滴加

AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色积淀，检验此

C溶液中金属阳离子的化学试剂

________，现象是

_________；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：____________。（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，写出A与C两溶液反应的离子方程式：_____________________________。【答案】（1）de（2）KSCN溶液和氯水先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（2分）（也许加NaOH溶液，先产生白色积淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。其他合理答案均给分）H2O22Fe22H2Fe32H2O3）Al(OH)3Al33AlO26HO4Al(OH)32【解析】（1）镁和铝不能够与同一种物质生成不相同物质，应选de（2）和银离子反应的离子是氯离子，二价铁离子用氯水和硫氰化钾检验，KSCN溶液和氯水。先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（2分）（也许加NaOH溶液，先产生白色积淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。其他合理答案均给分）二价铁离子有还原性，双氧水有氧化性，所以双氧水和二价铁离子发生氧化还原反应H2O2

2Fe2

2H

2Fe3

2H2O（3）A

和

C反应生成

B，学过的只有氢氧化铝，铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝积淀。Al(OH)3Al3

3AlO2

6H2O

4Al(OH)321、已知某物质A有以下转变关系：依照上图关系及实验现象，回答以下问题：1）A是_____，B是___________，G是___________，X是___________（均填化学式）。2）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________。3）写出反应Ⅲ的离子方程式____________________________________________。【答案】（1）NaNa2O2CaCO3Cu（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓【解析】试题解析：淡黄色固体B是过氧化钠，A和氧气反应生成过氧化钠，则A是Na。过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则D是氧气，C是碳酸钠。碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色积淀和氢氧化钠，则G是碳酸钙，J是氢氧化钠。J和F反应生成蓝色积淀，则F是硫酸铜，H是氢氧化铜。X是铜，和氧气反应生成氧化铜，则E是氧化铜。钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，则I是氢氧化铜，K是硫酸钠。考点：察看无机框图题的判断谈论：该题是中等难度的试题，试题综合性强，重视能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思想能力和发散思想能力。学生需要明确的化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不但可察看学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合解析能力和思想方法。解框图题的方法：最要点的是搜寻“打破口”，“打破口”就是抓“特”字，比方特别颜色、特别状态、特别气味、特别反应、特别现象、特别制法、特别用途等。22、以下列图是中学化学常有物质间的转变关系，其中①②是化工生产中重要的反应。D、E、F、G、M为单质；在常温下，D、E、G、H为气体，其中只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一；F、M是生活中常有的金属；K是不溶于水的白色固体，C的焰色反应呈黄色，P是M和紫黑色单质化合的产物；P、J、L、M含有同种元素。成物已略去)

(部分反应物、生请回答以下问题：(1)F单质中的元素在周期表中的地址为________；化合物C中含有的化学键为__________________________________________________________(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(2)必然温度下，在反应②中，当1mol熔融状态下的B完好反应生成液态的F平和态的G时吸取akJ的能量，请写出反应②的热化学方程式：_________________________________。(3)等物质的量的E与P在溶液中反应的离子方程式为________________。(4)某同学为了使F转变成K，且在生成必然量的K时耗资原料的物质的量最少，设计了如右图所示的转变方案。在该方案中，耗资的C和H的物质的量之比为________。(方案中C和H是溶液)。【答案】(1)第三周期ⅢA族离子键、极性共价键(2)2Al2O3(l)4Al(l)＋3O2(g)－1H＝＋2akJmol·(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(4)1∶1【解析】G单质是空气的主要成分之一，再结合框图转变信息知，G为氧气，F、M是生活中常有的金属，F可置换出M，则F为铝，M为铁。A为氯化钠，C为NaOH，P为FeI2，J为FeCl3，FeCl3溶液在空气中高温灼烧生成Fe2O3，L为Fe2O3，B为Al2O3，K为Al(OH)3。依照2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，AlCl3＋3NaAlO26H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，可得耗资NaOH和HCl的物质的量之比为1∶1。23、某温度时，在2L容器中，X、Y