2014高考化学一轮验收特训拔高点睛专题篇元素周期表与元素周期律

.原子结构与元素周期律板块一：原子结构与化学键1.(2011海南)13153I是老例核裂变产物之一，能够经过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站可否发生放射性物质泄漏。以下相关13153I的表达中错误的选项是A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数[答案]C解析：此题是相关同位素、核素察看。A选项中察看同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C中电子数=53所以错，D是中子数的计算。1441502.（09广东化学1）我国稀土资源丰富。以下相关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的选项是15062Sm与62Sm互为同位素15062Sm与62Sm的质量数相同15062Sm与62Sm是同一种核素150D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为6214415014462Sm的质量答案：A解析：由稀土元素62Sm、62Sm可知，该元素是含有相同质子不相同中子的同种元素；其中数为144，中子数为82；15062Sm的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；依照核素的定义“含有必然数目的质子和必然数目的中子”可知14415062Sm、62Sm为两种核素，故C错。3.（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反响的模型进行了深入研究。以下关于202Pt的说法正确的选项是（）78A．202Pt和198Pt的质子数相同，互称为同位素7878B．202Pt和198Pt的中子数相同，互称为同位素7878C．202Pt和198Pt的核外电子数相同，是同一种核素7878D．202Pt和198Pt的质量数不相同，不能够互称为同位素7878解析：同位素定义：质子数相同，中子数不相同的核素称为同位素。专业..答案：A4.［2012·天津理综化学卷3］以下表达正确的选项是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不相同元素的原子组成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不相同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间组成的分子，均满足原子最外层8电子结构答案：D该题主要察看同系物、极性共价键、核素基本等看法。A.同系物的官能团的种类和个数必定相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不相同元素原子组成的分子能够既含有非极性共价键又含极性共价键如235238D.IVA和VIIA元素的原子构H2O2，选项错误。C.92U和92U是同种元素的两种不相同核素，选项错误。成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。5.（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数解析：此题察看同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度。答案：C6.（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N其中子，它与1H原子组成HX分子，在magHmX中所含质子的物质的量是()aaA．A＋m(A－N＋m)molB．A(A－N)molaaC．A＋m(A－N)molD．A(A－N＋m)mol解析：X原子的质子数为(A－N)个，一个HX中所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，ma所以agHmX中所含质子的物质的量为A＋m(A－N＋m)mol。答案：A。[2009·上海卷化学10]9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子C．0.2mol质子

B．0.4mol电子D．0.4mol分子答案：B8.[2008·上海卷化学8]在必然条件下，完好分解以下某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是专业..116216O118218O2222答案：B9.［2012·全国大纲理综化学卷6］以下关于化学键的表达，正确的一项为哪一项离子化合物中必然含有离子键单质分子中均不存在化学键含有极性键的分子必然是极性分子含有共价键的化合物必然是共价化合物A【解析】离子化合物中必然含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。10.[2012·上海卷化学4]PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的选项是．PH3分子呈三角锥形．PH3分子是极性分子．PH3沸点低于NH3沸点，由于P-H键键能低．PH3分子牢固性低于NH3分子，由于N-H键键能高答案：C11.（2011安徽高考7）科学家近来研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（以以下列图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，以下相关N(NO2)3的说法正确的选项是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性该物质含有6.02×1022个原子解析：N和O两种原子属于不相同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；由于该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不能能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既能够高升又能够降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，所以C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，所以15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，所以D也不正确。答案C专业..板块二：元素周期表与元素周期律1.（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量周边，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是．．A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89其中子答案：D解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包括镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能够用152-63=89来计算，D项错。2.（08广东卷）以下相关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数必然为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析：①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不用然为6。答案：C3.（08四川卷）以下表达正确的选项是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的全部的元素解析：选项A中F和O元素除外；选项B中的第六周期为32种元素，若是第七周期填满也为32种元素；选项D中第一主族元素包括H，而碱金属元素中无H。答案：C。4.（08全国Ⅰ卷）以下各组给定原子序数的元素，不能够．．形成原子数之比为1∶1牢固化合物的是（）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12专业..解析：此题应依照已知的原子序数确定对应的元素，尔后依照常有的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。答案：D。（2009山东卷11）元素在周期表中的地址，反响了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是同一元素不能能既表现金属性，又表现非金属性第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子牢固结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完好相同答案：B解析：处于元素周期表金属与非金属分界线周边的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不相同，化学性质不完好相同学，D错误。6.（08江苏卷）以下排列序次正确的选项是（）①热牢固性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：HPO＞HSO＞HClO---④结合质子能力：OH＞CHCOO＞Cl342443A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的牢固性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO＞HPO。434答案：B。7.（08山东卷）以下说法正确的选项是（）A．SiH4比CH4牢固B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，HPO酸性比HAsO的弱3434解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的牢固性逐渐减弱，即442－－CH比SiH牢固；选项B中O与F的电子层结构相同，依照电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以2－－半径；选项C中Na与O半径大于FCs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中依照同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。专业..答案：C。（09海南卷2）同一短周期的元素A．单质的化学爽朗性：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z

W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是：B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z答案：B（2010全国卷1）以下判断错误的选项是．．A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3【解析】B。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH分子间存在氢键，故最高，AsH、PH333分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；10.（2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，以下依占相关“规律”推出的结论合理的是A.依照同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.依照主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.依照溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液必然显酸性D.依照较强酸能够制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：气态电中性基态原子失去一个电子转变成气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中氟元素是最爽朗的非金属元素不能能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH=6.8的溶液才必然显酸性，而在100℃时pH=6.8的溶液却显酸性，所以用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，所以C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：－2CO＋2ClO＋HO=CO2223－＋2HclO，所以只有答案D正确，答案：D[2013·天津卷化学3]以下相关元素的性质及其底边规律正确的选项是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递加到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强专业..【解析】该题察看元素周期律。A选项IA族的H元素能够与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素能够与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如NaMgAl，错误。答案：A［2012·北京理综化学卷9］已知33As、35Br位于同一周期，以下关系正确的选项是A．原子半径：As＞C1＞PB.热牢固性：HC1＞AsH＞HBr33-2--342434C．还原性：As＞S＞C1D.酸性：HAsO＞HSO＞HPO解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的牢固性依次增强，AsH3的牢固性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案：Ｃ［2012·山东理综化学卷9］以下关于原子结构、元生性质的说法正确的选项是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不相同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。（2011天津高考）以下相关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的牢固性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：质子数相同而中子数不相同的同一元素的不相同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示两者的质量数，所以A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，所以原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性专业..逐渐减弱，所以第

ⅦA元素从上到下，其氢化物的牢固性逐渐减弱，

C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，比方

IA，而有的逐渐高升，比方

ⅦA，所以选项也

D不正确。答案：

B（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的地址。以下说法正确的选项是元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价多电子原子中，在离核较近的地域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线周边的元素属于过渡元素解析：对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的地域内运动的电子能量较低，在离核较远的地域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递加，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线周边的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，所以选项D也不正确。答案：C（2011福建高考7）依照元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热牢固性依次增强＋2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若M和R解析：C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以HBO的酸性比HCO的弱；B项正确；Cl、Br、3323I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热牢固性依次减弱；若M、R的原子序数分别为＋2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y+2，所以x＞y，即则原子序数：R﹤M。这题x和y，由M和R是基础题，但是A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。答案：B17.（2010四川理综卷）以下说法正确的选项是A.原子最外层电子数为2的元素必然处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高专业..D.同主族元素形成的氧化物的晶体种类均相同答案：B解析：此题察看物质结构知识；此题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其他碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。18.（2010山东卷）以下说法正确的选项是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热牢固性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：离子键是阴阳离子经过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同立足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热牢固性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；依照元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘由于没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根根源因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。答案：D（2010福建卷）以下相关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出相关规律B．关于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同C．依照丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递加的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递加的规律【解析】答案：B此题重视察看反响速率、盖斯定律、分别系、元素周期律重要的基本看法，规律同时改变两个变量来研究反响速率的变化，不简单判断影响反响速率的主导因素，所以更难得出相关规律B.这是盖斯定律的表述C.分别系的划分是以分别质颗粒大小来划分的D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依照时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依照的。板块三：元素推断（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，相关说法正确的选项是专业..A．e的氢化物比d的氢化物牢固B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最爽朗D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物牢固，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最爽朗的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。（2010广东理综卷）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对地址如右表所示，下面判断正确的选项是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。答案：C3.（08广东卷）依照表1信息，判断以下表达正确的选项是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反响的速率为L＜QC．M与T形成的化合物拥有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等解析：T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，专业..所以沸点：H2＞H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反响的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物拥有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－拥有三个电子层。答案：C（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是( )A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性必然大于Y－C．X、Y必然不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的牢固性HmX必然大于HnY5.（09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是A．元素Y、Z、W拥有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能够与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热牢固性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C解析：从题目所给的条件能够看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，AYZWO2、Na、Mg2），其半径依次减小（判断依照：项，、、拥有相同电子层结构的离子（核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，由于Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的牢固性：XmYXmR；W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸。6.（09广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－拥有相同的核外电子层专业..结构。以下推断不正确的选项是．．．A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物牢固性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B解析：依照X、Y在同一周期，X＋与Z2－拥有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又由于X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。7.（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是A．金属性：Y>ZB氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX答案：B8.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。以下说法正确的选项是A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案：D9.[2010·全国二卷12]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。以下关于这些元素的表达错误的选项是A．X和其他三种元素均可形成最少2种二元化合物．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子．W、X和Y三种元素能够形成碱性化合物．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性答案：D10.（2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-拥有相同的电子层结构；离子半径：2--Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料。下列说法中，正确的选项是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低专业..C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同各种类的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水办理中的消毒剂A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl\H2S\H2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W的单质分别为：Si\S\O2。分别属于原子晶体和分子晶体两各种类。D、W和M的单质Cl2\O3可作水办理剂。此题答案：D（2010上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2以下表达正确的选项是A．X、Y元素的金属性X<YB．必然条件下，Z单质与W的常有单质直接生成2WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．必然条件下，W单质能够将Z单质从其氢化物中置换出来答案：D答案：此题察看了物质结构与元素周期律知识。依照题给数据，X、Y的化合价不相同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；依照Z、W的原子半径相差不大，化合价不相同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，

C错；必然条件下，氧气能够和氨气反响生成水和氮气，

D对。12.（2010

江苏卷）已知

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的

5种主族元素，其中元素

A、E的单质在常温下呈气态，元素

B的原子最外层电子数是其电子层数的

2倍，元素

C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是平常生活中常用的金属资料。以下说法正确的选项是A．元素A、B组成的化合物常温下必然呈气态B．必然条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质专业..D．化合物AE与CE拥有相同种类的化学键【答案】BC【解析】此题主要察看的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件能够看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反响；C项，关于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上解析可知，此题选C项。13.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对地址如图1所示。以下说法正确的选项是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小序次为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析；该题以“周期表中元素的推断”为载体，察看学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元生性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。察看了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决详尽化学问题的能力。依照周期表的结构可推出元素分别为：X:N；Y:O；Z:Al；W:S；Q:Cl答案：A14.(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递加的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不用然是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物必然既有离子键，又有共价键解析：X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、NaA．错误，原子半径：C＞N＞OB．错误，W2Z2即H2O2为折线型分子。C．石墨、C60等为非原子晶体。D．NH4HCO3为离子化合物，吻合条件，反例CH3－NO2为共价化合物。答案：C（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙专业..B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响解析：此题察看元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，由于短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，所以丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，依照丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于爽朗金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），所以选项D也是正确的。答案：AD16.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的牢固结构元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：元素W是制备一种高效电池的重要资料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，所以Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又由于W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能够满足8电子的牢固结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：1的化合物能够是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，两者能够形成共价化合物CS2，D正确。答案：A17.［2012·全国大纲理综化学卷10］元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为AAlBPCArDKD【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不相同，A错误；P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能够形成简单离子，答案D。专业..［2012·江苏化学卷12］短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体资料，W与X属于同一主族。以下表达正确的选项是A.元素X的简单气态氢化物的热牢固性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键种类相同D.原子半径的大小序次：rY＞rZ＞rW＞rXAD解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，察看学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元生性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。察看了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决详尽化学问题的能力。此题察看了金属性、非金属性比较的几个方面：19.[2012·新课标卷化学13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古常常用来判断一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能够形成双原子分子。依照以上表达，以下说中正确的选项是A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案：【C】20.［2012·福建理综化学卷8］短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对地址如右以下列图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。以下判断不正确的选项是．．．A．最简单气态氢化物的热牢固性：R>QRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WTQWC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液必然显酸性D解析：依照元素所处的地址，可猜想T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用详尽元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用消除法得出答案。这题主若是元素“位、构、性”三者关系的综合察看，比较全面察看学生相关元素推断知识。D选项设问角度奇特独到，有点出乎不测。［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=专业..戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。以下说法正确的选项是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的地址为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完好反响共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol解析：依照题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。［2012·广东理综化学卷22］图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的牢固性：R＞WC.WX3和水反响形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反响解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。23.[2013·上海卷化学13]X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子牢固结构，工业上经过分别液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。以下相关这些元生性质的说法必然正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在必然条件下能与X元素的单质反响D.Y元素最高价氧化物的晶体拥有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】依照题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为22nsnp,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+2+小，B错误；氮的半径比Mg气、氧气均能与镁反响，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。专业..【考点定位】此题察看物质结构和元素周期律。24.[2013·江苏卷化学10]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。以下说法正确的选项是A．原子半径的大小序次:r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不相同C．元素Y的简单气态氢化物的热牢固性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【知识点】此题察看元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物种类的判断等知识点。【答案】D[2013·广东卷化学22]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对地址以下表所示，其中R单质在暗处与H2激烈化合并发生爆炸。则以下判断正确的选项是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物牢固性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q解析：由R单质在暗处与H2激烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对地址能够确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能够比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的牢固性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，