北京高一化学上学期期末考试试题

北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Br80Fe56I卷、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共46分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠一%茸约解.o/三A<0/2.氧化还原反应的实质是A.电子转移 B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合.下列物质中，属于电解质的是A.稀盐酸B.铜丝C.氯化钠固体 D.蔗糖.下列冶炼金属的方法错误的是・・A.加热分解HgO制金属HgB.高温下用CO还原赤铁矿炼铁1/13C.电解NaCl溶液制金属Na D.Fe和CMSO4溶液湿法炼铜.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是A.黄绿色B.无毒C.无味D.难溶于水.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.NaCl D.FeCl3.下列物质露置于空气中不易变质的是A.NaCl溶液B.FeSO4溶液 C.漂白粉溶液D.氯水.下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C.过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同9.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法10.下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+B.澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3J+H2OC.大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2T+H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32-=CO2+H2O11.对比NaHCO3和Na2。。3的性质，下列说法中正确的是A.常温下在水中溶解性：NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3<Na2CO32/13C.和酸反应放出CO2的快慢：NaHCO3<Na2CO3D.溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO312.对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是A.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.滴加8aCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D.滴加稀H2sO4溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是Na2CO3 Ba(NO3)2Na2CO3 AgNO3Na2CO3 BaCl2BaCl2 Na2CO3.能与Fe3+反应，且反应中Fe3+体现氧化性的微粒是①Br-②Fe③Fe2+④Cu⑤KI⑥OH-A.④⑤⑥B.①②③C.②④⑤D.①③⑥.常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是A.Fe2+B.ClO-C.Ag+D.HCO-3.将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则n(Cu2+):n(Fe3+)为A.3:4B.3:5C:4:3D.3:2.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是・・・Na2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物3/13FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤C.刖8。。3溶液中混有Na2CO3:加入适量盐酸D.FeCl3溶液中混有FeCl2:通入足量的Cl2在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是・・・A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是HClOC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO二、填空题(12分)某同学欲探究Na2O2与水的反应，该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。(1)选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含H2O2(2)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚欧试液，实验现象为。(3)取少量X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为。(4)己知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：—MnO-+__HO+__H+-__Mn2++__OT+__口— 4 — 2 2 — — — 2 —(15分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H。它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。4/13

请回答下列问题：（1）丙的化学式是。（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式:反应①；反应②；反应⑤。（3）将0.4gD和1.06gNa2c。3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成。。2的物质的量的关系图像。21.（12分）利用海水可以提取澳和镁，提取过程如下:（1）提取澳的过程中，经过2次Br--B1转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是S。+Br+2H0=4H++2Br-+SO2-，蒸馏塔中发生反应的离2 2 2 4子方程式是。（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2-6H2O晶体的主要操作是、、5/13过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是。（3）据上述流程，将10m3海水中澳元素（海水中Br-离子含量为64mg-L-i）转化为工业澳，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体积为L（忽略Cl2溶解）。22.（15分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以I-形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取12单质（已知MnO2可以氧化I-）：|④Mu口二+H卷0“稀）|④Mu口二+H卷0“稀）含碘的g提取缺有机溶液r含腆离子溶液含勰水溶掖②配海带灰A悬至液唯质腆I①灼建L海带—►海带灰（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③ ⑤。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母代号）。A.酒精B.CCl4 C.醋酸（3）步骤④中每消耗1molMnO转移2mol电子，生成Mn2+，则发生反应的离子方2程式为。（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是。（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取I，可以2加入6mol/L的NaOH溶液，将12转化成可溶于水的含碘化合物：31+6OH-=51-+IO-+3HO2 3 2经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45%的硫酸溶液，生成I2沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是,操作II的名称是（填字母）。A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液6/13II卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10分)•・•・・・・・・•.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24L1molCl2与水反应时，转移电子的数目为2NA1.06gNa2CO3与1L水配成的溶液中，c(Na+)=0.02mol/L1molCl2与过量的反反应，转移电子的数目为2NA.将过量的CO2通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水C.饱和Na2cO3溶液 D.Ba(NO3)2溶液.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断不正确的是・A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Cu2+C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固体中一定含有Cu.下列实验方案，不能测定Na2cO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物充分加热，减重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体27.向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法不正确的是・・・A.氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成Fe3+B.反应开始时，Fe、Fe3+、Fe2+共存于试管中・・7/13C.反应过程中，溶液中C(Fe3+)不断升高・・D.溶液中的Fe2+有可能来自于铁粉与氯水中H+的反应、填空题28.(14分)氯气在生产和科研中有重要应用。(1)若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是。a.立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c.逆风疏散d.顺风疏散(2)事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是(3)某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的Ca(OH)2反应制取少量漂白粉(这是个放热反应)，据此回答下列问题：①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是②此实验结果所得Ca(ClO)产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管2中存在两个副反应：i温度较高时氯气与Ca(OH乙反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。ii试判断另一个副反应(写出此反应方程式)：。为避免此副反应发生，应采取的措施是。(4)在一定量的NaOH溶液中通入一定量Cl2,二者恰好完全反应。生成物中含有ClClO-、ClO-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO-两种离子的物质的量(n)与反应3 38/13时间（t）的曲线如下图所示。则才2时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为29.（12分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与澳化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在29.（12分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与澳化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的澳化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”【资料】滨水是澳单质的水溶液，因溶有澳单质而呈黄色;【资料】滨水是澳单质的水溶液，因溶有澳单质而呈黄色;溶有澳的CCI4溶液呈橙红色。根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想:猜想①：溶液呈黄色是因为Fe2+被氧化成Fe3+所致:猜想②：溶液呈黄色是因为Br-被氧化成Br所致。2（2）设计实验并验证为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚欧试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡溶液变红色猜想①正确2取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-（填“强”或“弱”）。9/13（4）实验反思根据上述实验推测，若在澳化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静置，观察到的现象是。（14分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：.向废金属屑中加入稀H2SO4，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；.向I所得固体中继续加入足量稀H2SO4，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的H2O2，固体溶解得CMSO4溶液；.……（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是，涉及的化学反应方程式是、。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）。（2）步骤II中H2O2在酸性条件下氧化了铜，获得CMSO4溶液。参加反应的H2O2与Cu的物质的量之比为。（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：言&“限0」和对言&“限0」和对4］的——--WjFeO,曷休泥含溶液ii调pH ；一：一： i混合溶液写出由F（OH）3制取Na2FeO4的离子反应方程式 10/13

【试题答案】I卷4.C 5.A9.A 10.B14.C15.ATOC\o"1-5"\h\z1.D 2. A 3. D4.C 5.A9.A 10.B14.C15.A6.C 7. A 8. C11.B 12. C 13. DA 17. C 18. D（12分，每小题3分）（1）取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2。（2）溶液先变红，又褪色。\o"CurrentDocument"（3）HO+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）J。22 3\o"CurrentDocument"（4）2MnO-+5HO+6H+=2Mn2++5OT+8HO4 22 2 2（15分，每空3分）（1）HCl。\o"CurrentDocument"（2）2Na+2HO=2Na++2OH-+HT；Cl+H点点燃2HCl2 2 2 2Fe3++3OH-=Fe（OH）3J（12分，每空2分）（1）对澳元素进行富集 Cl2+2Br-=2C