（二模）黄冈市2026年3月高三年级模拟考试化学试卷（含答案解析）

后附原卷扫描版黄冈市2026年3后附原卷扫描版化 学本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于AI在化学研究中的使用错误的是A.优化合成条件，降低药品生产成本B.解析新药药理，替代传统临床试验C.搜寻文献信息，筛选新型储能介质D.设计目标分子，开发特种功能材料2.下列化学用语表达正确的是A.方铅矿(PbS)遇CuSO₄溶液转化为铜蓝(CuS):PbS+CB.1mol糠醛()中含有8NA个σ键电子对C.醋酸乙烯酯碱性条件下水解：D.甲醛中的p-pπ键电子云轮廓图：3.下列描述不能正确反映事实的是A.室温下Fe与干燥Cl₂反应生成FeCl₂,加热条件下可生成FeCl₃B.少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降C.吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制D.通常氰化物是剧毒物质，但是K4高三化学试卷第1页(共8页)4.实验室中下列有关操作正确的是选项ABCD目的金属钠着火时灭火探究K与H₂O反应药品储藏焰色试验操作5.物理学在研究电磁感应时有这样一条规律“感应电流产生的磁场总是阻碍引起感应电流的磁通量的变化”。化学在研究物质变化规律时也有一条相似的规律，该规律是A.杂化轨道理论 B.有效碰撞理论C.勒夏特列原理 D.能量最低原理6.某化合物的分子式为YXZ₃，X、Y、Z均为短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态X原子最高能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，Z是元素周期表中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设m、n是正整数。下列说法错误的是A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中X的电负性最大C.YXZ₃中Y达到了最高价态 D.YXm-4与ZX4-键角相等7.下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释APtF₆可以将Xe氧化PtF₆中Pt显很高的正电性B高级烷基磺酸钠作表面活性剂烷基亲水而磺酸根疏水C碱催化合成的酚醛树脂比酸催化合成的酚醛树脂耐热碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，酸催化下生成线型结构的酚醛树脂D低温石英被用作压电材料硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链8.短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E。已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是A.若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为高三化学试卷第2页(共8页)B.若常温下B为气体，则M一定为铵盐C.若C具有漂白性，则当c(E)=0.1mol⋅L-1时,pHD.若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放9.乙酸晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为(x已知：原子坐标是晶体学中描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，例如体心的原子坐标为121A.一个晶胞中含有7个氧原子B.晶胞中乙酸分子有4个取向C.氧原子A与氧原子B的距离为xD.每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个10.可用如下装置实现乙酸乙酯的绿色制备。在烧瓶中加入乙酸、乙醇、NaHSO₄固体，小孔冷凝柱中装入变色硅胶。加热回流，待硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液至无CO₂逸出，分离出有机相，经洗涤、干燥、蒸馏即可得纯度较高的产物。下列说法错误的是A.用NaHSO₄固体可减少有毒气体产生B.变色硅胶只有指示反应进程一个作用C.硅胶放在小孔冷凝柱中而非烧瓶里，可以减少分离程序D.分离和洗涤有机相均要用到分液漏斗11.我国学者通过引入Cu/手性噁唑啉催化剂(LL*)成功解决了卤代二级酰胺的不对称C—O成键反应这一百年学术难题。下列说法错误的是已知：立体化学中，常用虚楔形键表示朝向纸面内，实楔形键表示朝向纸面外。A.LL*中两个五元环(含取代基)互为镜像B.若(Ⅲ)的结构为Ph为苯基)，则(Ⅱ)属于酚C.若无LL*，则(Ⅲ)是一组对映异构体D.若R₁为氢原子，则无需使用LL*高三化学试卷第3页(共8页)12.从工业废水中回收Cu²⁺并构筑催化阴极，选择性电催化吡啶(1a)半氢化反应的原理如下图所示。研究表明，草酸盐在铜表面吸附，能促进吸附氢的生成与稳定，并有效抑制竞争性的析氢反应。半氢化的高选择性源于吡啶鎓盐中间体(1-1a)与半氢化产物(2a)在Cu表面截然不同的吸附亲和力。相关说法错误的是A.1a→1-1a可增强反应物在Cu表面的吸附B.加草酸盐能减少H₂生成，增强电流效率C.1-1a在Cu表面的吸附亲和力大于2aD.电路中每转移4mol电子可生成1mol2a13.下列关于物质性质或现象解释错误的是A.碱金属密度Na与K出现反常变化，因为原子半径增加的影响大于原子质量增加B.石墨具有导电性，是因为石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动C.SiC熔点为2700℃,而SiO₂的为1723℃,因为共价晶体的熔点与晶体结构有关D.B可以形成BF₄配离子而Al形成AlF。配离子，主要原因是Al的金属性强于B14.某高性能钠硫电池由S₈正极、铝箔负极集流体、玻璃纤维隔膜以及双氰胺钠[NaN(CN)₂]——氯铝酸钠盐电解液构成。充电时Na⁺直接在铝集流体上沉积形成金属负极，放电时完全剥离。[N(CN)₂]⁻发挥了关键双重作用，一是催化促进S/SCl₄的高效可逆转化，二是诱导形成富氮SEI(固态电解质界面膜，含有丰富的NaCN和NaN₃)，显著提升Na沉积/剥离的库仑效率和均匀性。下列有关说法错误的是A.需使用钠金属负极补偿不可逆的活性钠损失并维持循环B.用S/SCl₄转化代替传统的S/S²⁻转化能显著提高放电电压C.[N(CN)₂]⁻可实现S/SCl₄高效转化是因为降低了转化的能垒D.形成SEI的反应包括：7N15.某邻苯二酚类配体(用H₂L表示)、Fe(Ⅲ)组成的水溶液体系中含铁物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铁物种占总铁的物质的量分数。总铁浓度为2.0×10-4mol⋅L-1,总H₂L浓度为5.0×10-3mol⋅高三化学试卷第4页(共8页)A.Fe3++LB.pH=4.1时,体系中cC.pH=10.0时,(c(HL)≈4.5×1D.当cH2L二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)钛白(主要成分TiO2)常用来作高级白色颜料、填充剂、消光剂等。制取钛白可利用钛铁矿(主要成分FeTiO已知：①“酸溶”时需要加热，钛转化为TiO②“氯化”时金属元素和硅在该反应条件下均转化为气态氯化物，反应放热。③“氧化”是放热反应，反应物均为气体，TiO₂通过化学气相沉积法得到。(1)钛元素在元素周期表中的位置为第四周期第族。(2)“还原”时，加入的试剂X为。(3)已知绿矾的溶解度曲线如右图所示，“结晶”的操作为(填标号)。a.60℃以下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥b.60℃以下蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥(4)写出从溶液里析出TiO2⋅x——。(5)“氯化”中焦炭可转化为CO或CO₂，但通常条件下尾气中以CO为主，原因是。(提示：从能量效应或者熵效应的角度分析)(6)“氧化”是氯化法的核心，难点在于控制晶形颗粒的形成、产品的粒度及粒度分布，同时要有效避免反应器内出现“结疤”现象。为了得到性能更好的小粒度晶态TiO₂，下列措施不合理的有(填标号)。a.添加适当晶核 b.合理使用载气c.尽量延长反应时间 d.精准控制反应温度高三化学试卷第 5页(共8页)17.(14分)某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。(1)实验Ⅰ:|向2mL2mol⋅L-1CuSO4溶液中逐滴加入①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：。②溶液变成深蓝色是因为生成了CuNH342+(2)深蓝色晶体经洗涤、干燥后用(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。甲：该晶体是Cu乙：该晶体是Cu丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据。(3)该小组认为实验Ⅰ中生成蓝色沉淀的同时生成了NH⁺，影响了CuNH34i.对于实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设：假设a：实验I中加了两次氨水，c(NH₃)浓度比实验Ⅱ中大，更有利于|CuN假设b：实验Ⅰ中生成了NH⁺，可明显促进[CuN假设c：实验Ⅱ中加入了Na⁺，可明显抑制CuNⅡ.设计实验Ⅲ~Ⅵ进行验证，记录相关数据如下。[已知A=k·c(有色物质)，k为常数]序号操作用分光光度计测清液吸光度Ⅲ取0.1gCuOH滴加5mL2mol⋅L⁻¹氨水A₁Ⅳ滴加5mL4mol⋅L⁻¹氨水A₂V滴加5mL2mol⋅L⁻¹1氨水，再加入少量Na₂SO₄固体A₃Ⅵ滴加5mL2mol⋅L⁻¹氨水，再加入少量固体A₄①实验Ⅵ中，应加入的固体是(填化学式)。②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为。(4)为进一步确认NH；发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据：Cu请结合数据通过计算说明Cu(OH)₂不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因。高三化学试卷第6页(共8页)18.(14分)氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)：回答下列问题：(1)B分子内含氧官能团名称为。(2)检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有(填标号)。a.硝酸银溶液 b.NaOH溶液 c.稀硝酸 d.氯化钠溶液(3)结合反应①③，分析反应③的作用是。(4)反应⑥另一产物的化学名称为。是(填标号)。a.A→B'涉及C—O键的断裂与形成b.互变过程是质子的迁移和电子云重新分布c.B占比远高于B'是因为O——H键极性弱于N—H键(6)D→E经历了:亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E。则“反应2”的反应类型为反应。(7)已知：E→F经历了“加成一消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F，还有F的位置异构体F'。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键。①F'的结构简式为。②F与F'的核磁共振氢谱比较，不同之处有(填标号)。a.峰组数 b.峰面积之比 c.化学位移19.(14分)变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如晶体相变、物态变化、物质溶解中也存在着可以类比化学平衡的平衡过程。回答下列问题：Ⅰ.两种晶型的Sn之间存在平衡:Sn(α,s)⇌═Sn(β,s),该转变的自由能变(△G)与温度(T)的关系如右图所示。(1)β-Sn自发转变成α-Sn的条件为。Ⅱ.一定温度下，物质M的液态与气态之间存在相变平衡：M(1)═M(g)△FHm高三化学试卷第7页(共8页)平衡时M(g)的分压称为该温度下M的饱和蒸气压。(2)25℃、101kPa下,部分化学键键能数据如下,H₂的燃烧热.△H=dkJ·mo化学键H—HO=O(氧气)H—()键能/abc则H2Ol=H2OgΔfl(3)如图是水、乙醚((C₂H₅OC₂H₅)、THF()的饱和蒸气压随温度变化的图像。①下列说法正确的是(填标号)。a.饱和蒸气压越高表示液体越难挥发b.相同温度下H₂O曲线最低与氢键有关c.乙醚曲线在THF曲线上方与分子极性有关②请从平衡移动的角度解释随着温度升高曲线上升的原因。Ⅲ.溶解平衡普遍存在。一定温度下，气体A溶于溶剂(用S表示)时存在平衡：A(S中)A(g)Kδ,Kδ的为在S中的亨利常数,KHSA=pAcA,p(A)为A在溶液表面的分压，c(A)为A在S中的浓度。溶质B在两种互不相溶的溶剂之间也存在平衡：B(溶剂α)B(溶剂β)K(4)下列说法正确的是(填标号)。a.相同条件下，O₃在H₂O中的亨利常数小于O₂在H₂O中的亨利常数b.海水中N₂浓度大于O₂，说明N₂溶于水的能力强于O₂c.海带提碘时，I₂在萃取剂和水中的分配系数越小，表示萃取效果越好d.海水提溴的“吹出法”原理是吹热空气降低海水表面的溴分压，同时增大Br2的(5)某些水溶液实验需要排除空气中O₂的干扰，加油性溶剂(用R表示，R密度比水小，难溶于水)液封是一个简单且有效的方法。为定量反映隔氧效果，定义阻氧比η，η=液封后水中饱和氧浓度与未液封时水中饱和氧浓度之比。①设O₂在水和R中的亨利常数分别为KHWO2、KHRO2,O2在水和R中的分配系数为KRWO2.试计算出用②实践中发现，某些溶剂的η虽然大于1但是在短期内仍然有较好的阻氧效果，试分析原因。高三化学试卷第8页(共8页)黄冈市2026年3月高三年级模拟考试化学答案题号123456789101112131415选项BCADCABDBBADDAC16.（13分）（1）=4\*ROMANIVB（1分）（2）铁屑（2分）（3）a（2分）（4）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H+（2分）加入生石灰转化为石膏，联合开发石膏产品生产线或制绿矾等硫酸盐产品或可以再生硫酸（合理即可，2分，加粗部分为得分点）（5）生成CO时熵增更大（或在高温下生成CO的自由能变化比生成CO2更低）（2分，加粗为得分点）（6）c（2分）17.（14分）（1）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH+4（或“Cu2++2NH3·H2O+SO2-4=Cu2(OH)2SO4↓+2NH+4”等碱式硫酸盐均可给分，2分）②不是（2分）（2）X射线衍射仪（2分）第二空本题提供两个最合理方案供选择，答到其中一个即可得分（2分）。方案一：取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀。方案二：查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。若还有其他的仪器分析答案（如“用红外光谱检测到S=O吸收峰”“用原子光谱仪检测到硫原子光谱”可给2分，“质谱”“核磁共振氢谱”酌情可给1分）（3）①(NH4)2SO4（2分）②A1≈A2≈A3<A4（或“A4最大，A2略大于A1，A1、A3接近”也可，2分；填A4最大，1分）（4）反应的平衡常数K=Kf×Ksp[Cu(OH)2]=7.2×1012×2.2×10-20=1.584×10-7，反应难以进行；（1分）加入铵根后，发生反应+++2H2O，平衡常数为K’=Kf×Ksp[Cu(OH)2]/Kb2[NH3·H2O]=4.889×102，平衡常数显著增大，反应易发生。（1分）（共2分，加粗部分为得分点）18.（14分）（1）酰胺基（1分）（2）d（2分）（3）脱保护基（或“恢复氰基”，2分）（4）一氯甲烷（或“氯甲烷”“氯代甲烷”“甲基氯”均可，2分）（5）c（2分）（6）取代（或“水解”，1分）（7）①（2分）②c（2分）19.（14分）（1）温度低于286.35K（2分）（2）a+12b-2c-d（2（3）①bc（2分）②液体汽化是吸热过程，温度升高，平衡向汽化方向移动，则平衡时饱和蒸气压升高（2分，加粗部分为得分点）（4）ad（2分）（5）①KHW(O2)KHR(O2)×KRW(O2)选择题解析1.【解析】化学是一门以实验为基础的学科，任何其他技术手段都不能代替实验。2.【解析】A.转化中会生成难溶PbSO4，正确答案为PbS+Cu2++SO2-4=CuS+PbSO4，错误。B.糠醛中还有C-H键，故σ电子对为11NA个，错误。C.水解生成乙烯醇（CH2=CHOH），乙烯醇不稳定，会转化为乙醛，正确。D.甲醛中碳氧双键为极性双键，π电子云会偏向氧原子，不是均匀分布，错误。3.【解析】A.干燥氯气常温下与铁不反应，错误。B.氯化钠少量能促进蛋白质溶解，浓度高发生盐析现象，正确。C.吗啡属于毒品，同时也是医院的处方药，用于镇痛，正确。D.K4[Fe(CN)6]中的CN-因为配位的原因，极难解离出，故无毒，用途正确，正确。4.【解析】A.干粉灭火器中的磷酸铵盐高温下会与钠反应放出氢气，不能用于钠的灭火，错误。B.K与H2O反应需在烧杯等广口容器中进行，试管中易发生事故，错误。C.两个图标分别为易燃品（上）和氧化剂（下），应分开存放，不能在一个药品柜中，错误。D.颜色试验先用盐酸洗净并灼烧至无色，正确。5.【解析】勒夏特列原理也可以看做“化学平衡移动的方向总是阻碍引起平衡移动条件（温度、压强、浓度）的改变”，故C正确。6.【解析】X为O，Y为P，Z为Cl，据此解答。A.原子半径：P>Cl>O，错误。B.电负性：O>Cl>P，正确。C.POCl3中，P显+5价，为其最高价，正确。D.PO3-4与ClO-4均为正四面体，键角相同，正确。7.【解析】A.PtF6具有非常强的氧化性，原因是作为惰性金属的Pt在PtF6中有很高的正电性，故具有很强的得电子倾向，正确。B.表面活性剂一端亲水一端疏水，烷基疏水而磺酸根亲水，错误。C.碱催化的酚醛树脂是网状结构，具有热固性，酸催化的是线型酚醛树脂，具有热塑性，正确。D.硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链，内部正负电荷中心会随着外加压力变化而发生相对位移，从而实现电能与机械能的相互转化，可做压电材料，正确。8.【解析】A.若A为直线形分子，结合题干要求，则A为C2H2，M可以为MgC2，B为C，C为CO，D为CO2，E为H2CO3，D（CO2）的VSEPR模型为直线形，错误。B.若B常温下气体，结合题干要求，则B为N2，A为NH3，M可以为铵盐、氮化物（例如Mg3N2）、酰胺等，C为NO，D为NO2，E为HNO3，错误。C.若C具有漂白性，则C为SO2，M为硫化物，A为H2S，B为S，D为SO3，E为H2SO4，硫酸是二元强酸，当c(H2SO4)=0.1mol·L-1时，c(H2SO4)=0.2mol·L-1，pH<1，错误。D.短周期中符合上述转化的有C、N、P、S四种元素，无论是哪种元素，C（CO/NO/P2O3/SO2）均会污染空气，需处理后方能排放，正确。9.【解析】A.一个晶胞中有4个CH3COOH分子，故应有8个氧原子，错误。B.观察晶胞可知，4个CH3COOH分子取向各不相同，正确。C.原子坐标为分数坐标，故求距离时要带上晶胞参数，故错误。D.CH3COOH分子间会形成氢键，氢键具有饱和性与方向性，故CH3COOH分子不是分子密堆积，配位数会小于12。10.【解析】A.用NaHSO4代替浓硫酸做催化剂，因为没有浓硫酸的脱水性和强氧化性，所以不会有SO2的生成，正确。B.变色硅胶除了通过变色指示反应进程外，还会吸收生成的水，提高酯化反应的转化率，错误。C.硅胶放在小孔冷凝柱中，不用过滤分离硅胶，减少了后续分离程序，正确。D.分离和洗涤都需要在分液漏斗中进行，正确。11.【解析】A.互为镜像即互为镜面对称，其特点像人的左右手一样，无法完全重合，故两个-C(CH3)3基团应同时朝向纸面外或者纸面内，错误。B.由题干知，(Ⅲ)时，应用到（=1\*ROMANI）和（=2\*ROMANII），（=2\*ROMANII）属于酚类，正确。C.若无手性催化剂LL*，则产物无立体选择性，是一组互为对映异构体的混合物，正确。D.若R1为氢原子，则该位置无手性中心，不存在立体选择性，无需使用手性催化剂，正确。12.【解析】分析题干信息知：阴极发生了两个主要反应，一是废水中的Cu2+被还原成Cu，二是生成的Cu作为催化阴极，选择性电催化吡啶半氢化反应。半氢化的高选择性源于吡啶鎓盐中间体（1-1a）与半氢化产物（2a）在Cu表面截然不同的吸附亲和力。吡啶鎓盐中间体（1-1a）在Cu表面吸附亲和力强能使氢化反应易发生，而半氢化产物（2a）的吸附亲和力不宜过强，及时脱附一方面可使反应更易发生，二是能避免进一步氢化生成完全氢化产物，只有这样才能实现高选择性的半氢化反应。草酸盐在铜表面吸附，能促进吸附氢（H*）的生成与稳定，并有效抑制竞争性的析氢反应（生成H2）。据此解题：A.由上分析可知吡啶鎓盐中间体（1-1a）在Cu表面吸附亲和力强，正确。B.由上分析可知，加草酸盐能减少H2生成，较少了副反应发生，电流效率增强。C.由上分析可知，半氢化产物（2a）的吸附亲和力不宜过强，否则不会有高选择性，正确。D.由上分析可知，阴极还伴随着生成Cu的反应，以及析出氢气、吡啶全氢化等副反应，故无法准确计算，错误。13.【解析】A.碱金属密度随着核电荷增加总体呈现增大趋势，原因是原子质量增加程度大于原子半径的增加程度，而钠与钾出现反常变化，是因为钠的原子半径为0.186nm（数据原子RJ必修一P99，钾同），钾的原子半径为0.227nm，增幅明显大于其他几种元素的增幅，由此推知，正确。B.物质导电是因为自由电子或离子在外加电场中定向移动，石墨为层状结构，每个碳原子均为sp2杂化，剩余一个未杂化的p轨道垂直于碳原子平面