化学平衡常数导学案

课题化学平衡（五）章节第二章第三节第五课时备课时间上课时间主备人钟慧英参与教师钟慧英杨梅学习目标1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。重点难点化学平衡常数与化学平衡计算★预习引导基础落实：一、化学平衡常数1．含义在下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数(简称)，用符号“”表示。2．表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。3．意义(1)K值越大，说明进行的程度，反应物的转化率；反之进行的程度就，转化率就。(2)K只受影响，与反应物或生成物的无关。4．反应物的转化率某指定反应物的转化率α＝eq\f(Δn,n始)×100%＝eq\f(Δc,c始)×100%。化学平衡常数的应用【对点训练】：知识点一化学平衡常数的概念对于3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()高温A．K＝eq\f(cFe3O4·cH2,cFe·cH2O)B．K＝eq\f(cFe3O4·c4H2,cFe·c4H2O)C．K＝eq\f(c4H2O,c4H2)D．K＝eq\f(c4H2,c4H2O)2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是()A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响C．只与反应的温度有关D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数知识点二平衡常数的应用3．1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝×107，当各气体物质的量浓度分别为H2mol·L－1、CH4mol·L－1时，上述反应()A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定4．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)【基础落实】1．2000K时，反应CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为()KB．K2K2K1/22．下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是()A．K越大，正反应进行的程度越大B．温度升高，K值增大C．反应物的转化率增大时，K值一定增大D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小3．在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的倍，下列说法正确的是()A．m＋n>pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加4．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A．①B．②C．③D．无法判断5．写出下列反应中平衡常数的表达式：(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)6．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3mol·L－1，c(H2)＝9mol·L－1，c(NH3)＝4mol·L－1，求：①该温度时的平衡常数；②N2、H2高温、高压催化剂7．对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在850℃时，K＝1。(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入molCO,molH2O,molCO2和xmolH2，则：①当x＝时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。【方法技巧】关于平衡常数的计算8．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达到平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。【综合拓展】9．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1高温、高压催化剂(1)写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值，化学反应速率，N2的转化率。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：10min内以NH3表示的平均反应速率_。②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是()A．使用了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：_