第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 单元测试题-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3

第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题一、单选题（共12题）1．某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是A．有机物A属于烃的衍生物B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C．有机物A既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D．有机物A分子中含有5种官能团2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NAB．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为0.4NAC．常温下，的Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.3NAD．分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA3．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是乙酸：水：乙醇：A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同4．对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是A．均含有σ键和π键且均存在碳原子的sp3和sp2杂化B．均为芳香族化合物C．二者的分子式均为C10H12OD．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列表示不正确的是A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：6．实验室可利用呋喃甲醛()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸()和呋喃甲醇()，反应过程如下：2+操作流程如下：已知：①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：T(℃)0515100S(g)2.73.63.825.0②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6℃，呋喃甲醇沸点为171.0℃。下列说法错误的是A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应较为剧烈B．向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取D．粗呋喃甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法7．下列说法正确的是A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．共价键都具有方向性C．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键8．下列分离混合物的实验方法中不正确的是A．分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物-蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取9．核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰(信号)，根据吸收峰可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲醚(ClCH2OCH3)的核磁共振氢谱如图甲所示，两个吸收峰的面积之比为3：2。金刚烷的分子立体结构如图乙所示，它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为A．5，1：6：2：3：4 B．3，1：3：12 C．4，1：6：3：6 D．2，1：310．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键11．下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是A． B．C． D．12．下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是A．乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B．苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃C．属于脂环化合物D．均属于环烷烃二、非选择题（共10题）13．已知某烃A在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量均为。请回答下列问题：(1)烃A的分子式为_______。(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的键线式为_______。(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______。(4)分子中比A少两个碳原子的A的烯烃同系物共有_______种(不考虑顺反异构)，其中只含有一个甲基的结构简式为_______。14．请根据元素组成和碳骨架对下列有机物进行分类：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦(1)属于链状化合物的是_______(填序号，下同)。(2)属于环状化合物的是_______。(3)属于脂环化合物的是_______。(4)属于芳香族化合物的是_______。15．10.6g链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧生成6.72LCO2和5.4g水。0.1molX与足量金属钠反应，产生气体3.36L(气体体积均在标准状况下测定)。已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定，羟基连在碳碳双键的碳上也不稳定。通过计算回答：(1)有机物X中C和H的原子个数比为___________。(2)有机物X的分子式为___________。(3)请写出两分子X生成七元环酯的化学方程式：___________。16．某气态烷烃和某气态单烯烃组成的混合气体，同温、同压下测得其相对于的密度为11。将此混合气体4.48L(标准状况)中通入足量的溴水，溴水质量增重2.8g．求这两种烃的化学式___________(要求写出推理过程)。17．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：+HO－NO2+H2OII.可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水浓硝酸___831.4易溶于水浓硫酸___3381.84易溶于水III.制备硝基苯的反应装置图如下：IV.制备、提纯硝基苯的流程如下：请回答下列问题：(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________(填“a”或“b”)。a.从分液漏斗上口倒出

b.从分液漏斗下口放出(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。(5)步骤④用到的固体D的名称为___________。(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________。18．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重，B管增重。请回答：(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：___________(每套装置最多只能用一次)。(2)B管的作用是___________。(3)E中应盛装的试剂是___________。(4)该有机物的最简式为___________。(5)如果把网去掉，A管增重将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________(填序号)。A．消耗液体E的质量

B．样品的摩尔质量

C．固体减小的质量D．C装置增加的质量

E．燃烧消耗的物质的量(7)在整个实验开始之前，需先让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是___________。(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整___________。19．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应，主要实验装置和步骤如图2所示：图2图3(I)合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。(II)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器a的名称：_______；装置b的作用：_______。(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_______。A．反应太剧烈

B．液体太多搅不动C．反应变缓慢

D．副产物增多(3)分离和提纯操作②的目的是____。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____(填“是”或“否”)。(4)分液漏斗使用前须____并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并____后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先___，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(5)粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是___，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___。20．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q在元素周期表中，原子半径最小W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍Z阳离子结构示意图为(1)W在元素周期表中的位置是____。(2)Y的气态氢化物的空间结构是____，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为____。(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为____，X单质与乙醇反应的化学方程式是____。(4)金属性Z>X，用原子结构解释原因：____，失电子能力Z>X，金属性Z>X。(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式____。21．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(1)试推断该有机物的分子式。_____________。(2)若0.2mol该有机物恰好能与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。_____________。22．间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺)已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。回答下列问题：(1)化合物B的化学名称为___________；(2)化合物H的非氧官能团名称为___________。(3)写出化合物C、化合物G的结构简式为___________、___________；(4)写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是___________(用“*”在手性碳原子旁边标注)(5)F→G反应的化学方程式为___________(注明反应的条件)。J→K的反应类型为___________。(6)G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有___________种。①与G含有相同的官能团，硝基连接苯环；②属于二取代芳香族化合物。写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为的结构简式为___________。参考答案：1．CA．观察有机物A的结构简式可知，它是由碳、氢、氧、氯4种元素组成的，属于烃的衍生物，故A正确；B．从结构简式可推得A的分子式为C13H12O4Cl2，故B正确；C．其结构中虽含有氯原子，但因含有氧原子，所以不属于卤代烃，故C错误；D．有机物A分子中含有碳碳双键、酮羰基、氯原子、醚键、羧基5种官能团，故D正确；选C。2．AA．的物质的量为=0.1mol，含有的氢原子数为0.2NA，A项正确；B．过氧化钠与水反应的化学程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成，转移电子的数目为，B项错误；C．溶液体积未知，无法计算Ba(OH)2的物质的量，也就无法计算出Ba2+的数目，C项错误；D．若为环丙烷，则其分子中不含有碳碳双键，D项错误；故选A。3．DA．电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C．基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D．羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选：D。4．AA．两种化合物中，前者存在苯环、碳碳单键、碳氢键，后者存在碳碳双键、碳碳单键、碳氢键，苯环和碳碳双键中含有π键和σ键，碳碳单键和碳氢键属于σ键；其中苯环和碳碳双键中的碳原子为杂化、甲基中的碳原子为杂化，故A正确；B．芳香族化合物是指含有苯环的有机化合物，其中的结构中不含苯环结构，不属于芳香族化合物，故B错误；C．的分子式为，的分子式为，故C错误；D．核磁共振氢谱可以确定有机物的结构，也可以区分有机物，故D错误；故选A。5．BA．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。6．CA．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水浴中进行，是为了降低反应速率，A正确；B．乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确；C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却、过滤，C错误；D．根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确；故选：C。7．DA．一般σ键比π键更稳定，不易断裂，A项错误；B．s-sσ键无方向性，B项错误；C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C项错误；D．两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键和三键中都只有一个σ键，所以两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，D项正确。答案选D。8．DA．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确；B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、降温结晶、过滤的方法，B正确；C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误；故选：D。9．D由金刚烷的键线式可知，分子中的氢原子分为2类，即4个CH和6个CH2中氢原子，所以它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目为2，峰面积之比为（4×1）：（6×2）=1：3。故选D。10．BA．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误；B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确；C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误；D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误；故选B。11．AA．含有碳氯键和碳碳三键两种官能团，且碳骨架为链状，A项正确；B．含有两种官能团，但它不是链状化合物，B项错误；C．只含有碳溴键一种官能团，C项错误；D．为环状化合物，且只含有羟基一种官能团，D项错误。故选：A。12．D烃是只含C、H两种元素的有机化合物，按照碳骨架可将有机化合物分为链状化合物和环状化合物，根据是否含有苯环又将环状化合物分为脂环化合物和芳香族化合物。Ａ．按碳骨架分类可知，乙烯属于脂肪烃，苯属于芳香烃，环己烷属于脂环烃，苯和环己烷不属于脂肪烃，故A错误；Ｂ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环己烷属于脂环烃，不属于芳香烃，故B错误；Ｃ．按碳骨架分类可知，萘属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，故C错误；Ｄ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环丁烷和乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确；故选D。13．(1)C6H12(2)(3)、、(4)

3

0.2mol某烃充分燃烧生成CO2和H2O均为1.2mol。则1mol该烃中含有H、C原子为12mol、6mol。（1）1mol该烃中含有H、C原子为12mol、6mol。该烃的化学式为C6H12；（2）该分子中不饱和度为1，且不能使溴水褪色说明无不饱和键，则该物质为环烃。且其一氯代物只有一种，为对称结构；（3）与H2加成后的产物为和，推测该不饱和烃即在该结构中加入双键，即该烃为；（4）分式为且属于烯烃的有、、，共3种，其中只含一个甲基的是。14．(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦【解析】（1）碳原子通过共价键形成链状结构的有机物属于链状化合物，上述有机物中属于链状化合物的有④⑤；（2）含有环状结构的有机物叫做环状化合物，上述有机物中属于环状化合物的有①②③⑥⑦；（3）含有环状结构但不含苯环的有机物叫做脂环化合物，上述有机物中属于脂环化合物的有①③⑥，编号为③的物质含有两个环，但都不是苯环；（4）含有一个或两个及两个以上苯环的化合物叫做芳香族化合物，上述有机物中属于芳香族化合物的有②⑦。15．(1)1:2(2)C3H6O4(3)2+2H2O【解析】(1)，；(2)所以X的化学式为C3H6O4；(3)由于-OH~-COOH~H2，且0.1molX与足量金属钠反应，产生气体3.36L(0.15mol)，所以1个X中含有3个可以反应的官能团，结合X的分子式有1个不饱和度，且已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定，羟基连在碳碳双键的碳上也不稳定，可推得X的结构为，所以两分子X生成的七元环酯的结构为，所以反应的化学方程式为：2+2H2O。16．CH4、C2H4同温、同压下测得其相对于的密度为11，则，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有，，故，因为，故，故，所以，，故该烯烃为。综上所述，这两种烃的化学式分别为和。17．

浓硝酸

球形(或蛇形)冷凝管

平衡气压，使混合酸能顺利留下

防止副反应发生

分液

b

其中溶有浓硝酸分解的二氧化氮

无水氯化钙或无水硫酸镁等固体干燥剂

苯制备、提纯硝基苯流程：苯环上的一个氢原子能与硝酸中的硝基发生取代反应得到硝基苯，所以反应①的化学方程式为：+HO-NO2+H2O，混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；粗产品1中有残留的硝酸及硫酸，步骤③依次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，步骤⑤进行蒸馏，分离苯和硝基苯，得到纯硝基苯，据此结合有机物的性质与应用回答问题。(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，则该实验中配制混酸应将浓硫酸注入浓硝酸中，及时搅拌和冷却，以防止液体暴沸；苯、浓硝酸沸点低，易挥发，球形(或蛇形)冷凝管能更好冷凝回流挥发的苯、浓硝酸，从而可减少反应物的损失，提高转化率；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强，使混合酸顺利滴下；(2)浓硫酸和浓硝酸是强腐蚀性酸，且具有强氧化性，温度不能过高，应控制在50~60°C，温度过高有副反应发生；混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2为硝基苯和苯的混合物，采用分液方法分离，因为硝基苯的密度比水大，所以粗产品2应从分液漏斗下口放出，故选b；(4)粗产品1中除了硝基苯，还溶入了浓硝酸，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮导致其呈浅黄色；(5)步骤③依次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，得到苯和硝基苯的混合物；(6)步骤⑤为蒸馏操作，分离苯和硝基苯，根据表格数据可知，苯的沸点为80℃，硝基苯的沸点为210.9℃，则锥形瓶中收集到的物质为苯。18．(1)g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）(2)吸收生成的水蒸气(3)H2O2(4)CHO2(5)减小(6)B(7)赶出装置内空气，减小实验误差(8)在A后再连接1个A装置实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O），A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入F中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、F是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。（1）D中用过氧化氢和二氧化锰反应制备氧气，用浓硫酸干燥氧气，有机物样品在F中燃烧生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收反应生成的水，用碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，连接顺序为g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）；（2）由测定原理可知，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B中无水氯化钙是吸收生成的水蒸气，测定水的质量；（3）H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为、B管质量增加0.36g是水的质量，水的物质的量是，，则该有机物含有氧原子的物质的量为，n(C):n(H):n(O)=0.04:0.04:0.08=1:1:2，该有机物的最简式为CHO2；（5）如果把网去掉，部分CO不能被氧化为二氧化碳，反应生成二氧化碳的量减少，A管增重将减小。（6）该有机物的最简式为CHO2，分子式为(CHO2)n，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故选B；（7）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，实验开始之前，需先让氧气通过整套装置一段时间，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。（8）空气中的水和二氧化碳能进入A，干扰二氧化碳质量的测定，所以需要在A后再连接1个A装置。19．

干燥管

吸收HCl气体，并防止倒吸

AD

把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失

否

检查分液漏斗是否漏水

放气

打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)

C

AB(1)根据仪器构造和用途可知仪器a为干燥管，装置b的作用是吸收反应过程中所产生的HCl气体，用倒扣于水面的漏斗可以防止倒吸；故答案为：干燥管；吸收HCl气体，并防止倒吸；(2)由信息“为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液”知，反应物浓度大，反应速率快，导致反应太剧烈，所以A有可能；C不可能；B．最终将全部加入，不可能因为液体太多搅不动，B不可能；D．产生的CH3COOH浓度大，副产品增多，D有可能。故答案为：AD；(3)水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；由于乙醇能与水混溶不分层，所以不能用乙醇代替苯进行萃取操作；故答案为：把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否；(4)分液漏斗使用前需进行检漏，振摇后分液漏斗中气压增大，要不断打开活塞进行放气操作，分液时，应该先打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），然后打开下面的活塞；上层液体从上口倒出，以免污染，故答案为：检查分液漏斗是否漏水；放气；打开上口玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔)；(5)粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，蒸馏时测蒸汽的温度，漏斗装置中的温度计位置正确的是C；若温度计水银球放在支管口以下位置，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以A、B项的装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中，AB符合题意；故答案为：C；AB。20．(1)第3周期ⅦA族(2)

正四面体

Cl->K+>Na+(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4)K与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对最外层电子的吸引力K<Na，失电子能力K>Na(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4由信息可知，Q在元素周期表中，原子半径最小，Q为H元素，W位于第三周期最高化合价为+7，W为Cl元素，X位于第三周期、最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为Na元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y是C元素，根据Z的阳离子结构示意图，Z是K元素，据此分析回答问题。（1）W为Cl元素，W在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族；（2）Y是C元素，Y的气态氢化物是CH4，空间结构是正四面体；电子层数越多，离子半径越大，原子序数越小，离子半径越大，故W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Na+；（3）W为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热情况下制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；X为Na元素，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（4）X为Na元素，Z是K元素，K与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对最外层电子的吸引力K<Na，失电子能力K>Na，所以金属性Z>X；（5）Q为H元素，Y是C元素，化合物M相对分子质量为72，故分子式为C5H12，其含有支链的同分异构体的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。21．

C2H6O2

CH2OHCH2OH根据燃烧过程中的原子守恒确