高中化学知识结构网络图课件

高中化学知识结构网络图聪明出于勤奋，天才在于积累高中化学知识结构网络图死学基本概念和基本理论元素与化合物等有机化学基础化学计算部单省★食化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类垒属〔有多种不同分荚方法非垒屌有多种不同分类为法),秭有气体醱性氧化物〔s口3、2、CU2,CrO3、r2O减性氧化物〔Ia2O、F20、Fe2O生氧化物(A12氧化物成盐氧化物(如C口、NO)过氧化物(如Ia2特殊氧化物(超氧化物(如气酸:H3SO4、IIIO3分无氧酸,盐、氬氟酸、氢硫酡:盐诮、高氛醜、ⅳ氛醜、己酸按电离出I数分·元酸:HzPO4强酸:HC1O4.HHHC1、HHr、H中强醱:HPO4弱酰:HC1O、H5i3“H2CO3、F、CH3COOH强罩化性醱:浓HSO4、HO授配根有无氧化性C1O、HMmO4氏原性:HsHC1、HI、HBr、H稳定性醜:II2s4、ILP口搜稳定性强弱分不稳定性酸:I3挥发性觀〔低彿点醱):无氧靦、玛s0、HCO3按沸点高低分难挥发性酸高沸点酪):HsO4、HPO虽碱:Ia口H、K口H,Ba口H2西性氢氧化物:A口I3可性碱:Ba口Ix、Ia□I坡解性分1微溶性碱:ca(rIF改oD、Cuor元减:KOHI、LioH、1II·II20uOH多元碱正盐〔酸与碱完全中和的产物):卜a2sO4、(4)PO4侬式盐(碱中和酸中部分氢离了的产物):aHCO碱式盐酸中和碱中部分氢氧离子的产物)Cia(OH)2CO3按组成分盐[电高时有一种醱根窩子和两种或两种以上的金属陌离子(4)的盐]:光卤召(KC1·MgC1·6HO明矾〔KA5O4)2·12H2O名盐电离时有络离子生成的盐)[A1Ⅳ]C1、1[A]酿根分了含气配Ia204、12Co无军酸盐:1JC1、I强酸弹碱盐:IsO4、IIk解,水溶呈中性)按形成分配写盐:A1C、FsQ)2(水解,水溶液呈性虽写击写酸弱碱盐:(4)2CO3、CH3COO卜H4(水解,谁强呈谁性)其他了无机盐:hH4C1有机盐:CH3COOⅠa化物1TH、CH41aH、CaH∫络合物:AH王F结晶水合物有机化合物(见有机化学础出组成原子的粒子间的关系质子(Z)决定元素种类原板中子N=-2),2同,N不同为位素原子(;2①每层最多容纳2m24个电子核外电子(2及排布规律12最外层不超过8③外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(2)+中子数(N)元素周期律与周期表1涵义元素的性质随原子序数的递增呈现周期性的变化元素周期原子半径的周期性变化性质的变化(2)元素主要化合价周期性变化)元素的金属性、非金属性的周期性变化2实质:元素的原子核外电子排布呈现周期性变化短周期周期长馬搏四、王完全冑期七王族I点~点族」副族LB~Ⅱ第Ⅷ族周期序数原子核外电子层数与原子结构关系主族序数=原子最外电子层上电子数原子序数=核电荷類化学键与分子结构离子键—-离子化合物不同种原子间结构不对称类型极性键1—共价化合物极性分子共价键极性键」一非金属单质非极性分子同种原子间结构对称表示方法:电子式、结构式适于共价键晶体类型与性质离子晶体原子晶体分子晶体鱼属晶体构成晶阴、阳窗子原子体的微粒分子金属阳离子和自由电子微粒白相互作/高子键共价键金属阳离子和自由共价键电子间强烈作用熔点高最高最低数较高,少数较硬度锬大最大多数较大,少数较导电性|干态不导电,熔优或|四般不导电、个干态或熔融态导电别如为半导不导电导电盐、碱、氧化物,如金刚石、Si、P4$、千冰、实例|e、M(OIla、Mg、Al、FeMgsC2、8C|03王20Cu、Ag化学反应类型化合反应分解反应按反应物和生成的种美款及美别变化分置换反应复分解反应学反应类型搜有无电子转移分J氧优还原反应非氧化还原反应离子反应按是否有离子参加非离子反应「放热反应按反应的热效应分吸热反应离子反应概念:在谙液中(或焙化状燕下)有高子参加或生成的反高予互换感应《生成气体高子非氧化还原反应淀明电解质)碱性氧化物与酸反应性氧化物与碱反应置换反应(金属单质或非金属单质的相对活泼性高子氧化还原反一离子氧化还原反应(生成氧化性或还原性更的物质」本质:反应中反应物某些高子浓度的减小子高子方程式用实际壺加反应的高子来表示化学反应的式子应写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电高的物质拆写成高子形式表示方法书写方法删:将不参加反应的离子从方程式两姍删去查:检查亨程式两端各元素的原子数和电荷数是否相等意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示同一鹁反应发生的条件:生戍娸溶、薙电高、易挥发的物质或发生氧化还原反应51、天下之事常成于困约，而败于奢靡。——陆游

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