导学案-离子反应

离子反应班级一、学习目标1.理解强电解质和弱电解质的概念。2.学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3.理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4.掌握离子方程式的书写。二、课前预习1.电解质：的化合物。非电解质：的化合物。2.强电解质：在水溶液能够__________的电解质。包括：________、________和绝大多数______。电离方程式中用“”。3.弱电解质：在水溶液中电离的电解质。包括：、和____。电离方程式中用“”。4.离子反应：由于电解质溶于水后电离成为，所以，电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应称作离子反应。5.离子方程式：用的离子符号表示反应的式子。三、课堂研讨（一）强、弱电解质1.对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A.溶液中只有离子，没有溶质分子B.溶液中只有溶质分子，没有离子C.在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D.溶液中分子和离子同时存在2.下列物质的电离方程式，错误的是()A.HCl＝H++Cl-B.H2SO4＝2H++SO42-C.FeCl3＝Fe3++Cl-D.Ca(OH)2＝Ca2++2OH-（二）离子方程式的书写1.写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_________________________________________________________(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________________(3)盐酸与大理石反应_________________________________________________________(4)盐酸与纯碱反应_________________________________________________________总结：书写步骤写——根据客观事实，写出。拆——将________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、________用化学式表示。删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、守恒。2..指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑_________________________________________________________(2)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑_________________________________________________________(3)Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋_________________________________________________________（三）离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示的离子反应。3.离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：___________________________________。（四）离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是_____，只要符合上述条件之一，反应就能发生。4.离子反应的特点：离子反应总是向着离子浓度______________的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中与_________结合生成，使得溶液中________、__________浓度减小。课堂小结：备注学后反思：课堂检测——离子反应姓名：班级1.相同条件下，物质的量浓度相同的下列溶液中，导电性最差的是()A.醋酸溶液B.盐酸溶液C.氢氧化钠溶液D.酒精溶液2.下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应3.下列叙述中正确的是()A.凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH5.离子方程式两边应该是()A.相同原子的个数相等B.离子所带正负电荷数总和相等C.元素的种类可以不同D.得失电子数可以不相等6.下列离子反应不能发生的是()A.KCl+NaOH＝NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2 7.今有九种物质：①铝线②醋酸③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥石墨⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3其中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。课外作业姓名：1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.澄清的石灰水与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB.氧化镁与硝酸（aq）反应O2-＋2H+＝H2OC.硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO22.下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3.对于离子反应，下列说法正确的是()A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应4.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示）。5.（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为，离子方程式为；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为，离子方程式为。6.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，